四川省泸州市泸县第一中学2020学年高一化学下学期期中试题

2020 年春四川省泸县第一中学高一期中考试理综化学试题说明：物理化学地理同堂分卷考试，考试时间 150 分钟。满分每科100分，共300分可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137 一选择题（本题共 12 小题，每小题 4 分，共 48 分）1化学与材料、信息、能源关系密切。下列说法不正确的是A水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品B当前太阳能电池的主要材料是二氧化硅C当前计算机使用的硅芯片主要材料是硅D制作光导纤维的主要材料是二氧化硅2下列试剂中，常用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存的是AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃3下列比较中，正确的是 A酸性：HClO4H2CO3HClO B金属性：MgCaBa C热稳定性：HBrHClHF D沸点：HFH2ONH34.下列有关原电池的说法中不正确的是A.在内电路中，电子由正极流向负极 B.原电池的正、负极材料不一定都参与反应C.原电池工作时，正极上发生还原反应 D.原电池工作时，可能会伴随着热能变化5.某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v(X)=0.3 molL-1min-1 ，乙：v(Y)=0.3 molL-1min-1 ，丙：v(E)=0.4 molL-1min-1 ，丁：v(F)=0.02molL-1min-1 ，则反应速率最快的是A甲 B乙 C丙 D丁6.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式： HClO B.1H、2H、3H是同一种核素C.S2-的结构示意图： D.四氯化碳的电子式：7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是 A. W元素原子得电子能力比Z的弱B. 元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸C. 元素Y的原子半径在同周期主族元素中最大D. 元素Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. 有甲、乙、丙、丁四种金属，甲、乙能与酸反应放出氢气，丙、丁不能；乙能与水反应放出氢气，甲不能；丙、丁用导线相连浸入AgNO3溶液中，丙金属逐渐溶解。则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丁、丙 C. 甲、乙、丁、丙 D. 乙、甲、丙、丁9对反应：CCO22CO，可使化学反应速率增大的措施是缩小体积 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D10. 下列各组物质的相互关系描述正确的是A.H2、D2和T2互为同位素 B. 和互为同分异构体C. 金刚石、C60、石墨互为同系物 D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质11.下列离子方程式错误的是A金属钾与水反应：2K2H2O=2K2OHH2B用醋酸溶解石灰石：CaCO32H=Ca2H2OCO2C氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OD向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO12. 铜粉放入稀硫酸中加热无明显现象，当加入一种盐后，铜粉的质量明显减少，溶液变为蓝色，同时有气体逸出。则该盐可能是AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DCuCl2第II卷 非选择题（共52分）13.(13分） （1）用下列各组物质序号填空： O2和O3 ； 12C、13C、14C； C2H6和C5H12； C3H6和C5H10；14N、14C 和 ； CH3 (CH2) 3 CH3和 互为同位素的是 ； 互为同素异形体的是 ； 互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 。（2）除去溴苯中的溴：试剂是： ，反应的化学方程式为 （3）一定质量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO2和H20质量共为27.6g，若H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 g（4）2g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，则C2H2燃烧热的热化学方程式： 。14（12分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物请回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 ,E的简单阴离子结构示意图 。（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。（3）用电子式来表示BA3的形成过程： 。 （4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 15（10分）在2 L密闭容器内，800 时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应 (填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为 。(2)如图，表示NO2变化曲线的是 ，用O2表示从02 s内该反应的平均速率v 。(3)能使该反应的反应速率增大的是 。a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效的催化剂16（17分）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为2H2O2=2H2O。（1）负极上的电极反应为 。（2）消耗标准状况下的5.6LO2时，有 mol电子发生转移。（3）工作过程中时，溶液的C（OH） （填“增大”、“减小”或“不变”）。证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是 。(4)过程实验的目的是 。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 。 2020 年春四川省泸县第一中学高一期中考试理综化学试题答案1.B 2.C 3.A 4.A 5.D 6.C 7.B 8.D 9.C 10.D 11.B 12.C13.(13分） （1） （2）NaOH Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (2分）（3）15.4 (2分） （4）C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol (3分）14.NN Na+2-Na+ 15.(1)是、