人教版高中化学第三册(必修+选修)化学实验方案的设计 综合练习

化学实验方案的设计 综合练习本试卷分第卷和第卷两部分，共150分；答题时间120分钟。可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108第卷（共72分）一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1下列药品能存放在同一橱柜中的是（ ）NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3A和、和B和、和C和、和D和、和2在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是（ ）将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；镁着火使用二氧化碳扑灭；夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；废旧电池应回收处理。 A全部 BCD 3能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Mg2、NH4、Na、Fe2等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是（ ）ANaOH溶液BKSCN溶液CNaHCO3溶液DNH3H2O溶液4在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R， 多余的气体可用水来吸收，则R是（ ）AHCl BCl2 CNO DNH35在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别 制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ ）ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液浓硫酸6某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的 一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通 过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是（ ）A干燥管内固体为碱石灰 B原气体中一定有NO和O2C原气体中一定有NH3、NO和CO2 D原气体中一定没有HCl、Br2和CO27为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤8碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡DZ导管口不会有红棕色气体出现二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有12个答案符合题意）l 9某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏l 斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或l 药品，不能进行的实验操作是（ ） l A蒸发 B萃取 C过滤 D蒸馏 l 10将1体积选项中的一种气体与10体积O2混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子（假设反应都进行完全），最后得到的尾气可以是（ ）l ACl2 BCOCCO2DN211在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，在实验过程中不允许加热、过滤等操作，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验的是（ ）选项试剂丙甲离子乙离子AHNO3、BaCl2SOCOBAgNO3ClICKSCNFe2+Fe3+DNH3H2OAl3+Ag+12下列除去杂质的方法正确的是（ ）A除去乙醇中少量的水和氯化钠：加入生石灰，再加热蒸馏B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤13下列实验报告记录的有关SO2的实验现象正确的是（ ）14如图所示：每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液；b.MgSO4溶液；c.BaCl2溶液；d.稀H2SO4；e.铁；f.Cu(NO3)2溶液，则图中编号代表的物质是（ ）Ae BfCaDd15下图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）16背景材料：2020年3月29日，京沪高速公路发生液氯运输车翻倒事故；卫生部2020年9月1日公布了食品中丙烯酰胺的危险性报告；2020年11月13日中石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故,造成松花江水环境严重污染，事故产生的主要污染物为苯、苯胺和硝基苯等有机物；2020年下半年，我国接连发生多起煤矿特大瓦斯事故。下列相应说法不正确的是（ ）A消防队员用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液进行处理B丙烯酰胺（CH2=CHCONH2）属于氨基酸，能发生加聚反应 C可用大量的活性炭粉末吸附水污染物来处理松花江水污染D煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷17利用右图装置进行实验，下列实验结果能说明结论的是（ ）甲乙丙A甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液。 证明酸性：盐酸H2CO3C6H5OHB甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水。 证明还原性：S2BrClC甲：水，乙：电石，丙：溴水。 证明稳定性：H2OC2H2Br2D甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液。 证明氧化性：KMnO4Cl2Br218已知：在定量分析中，常有酸碱滴定法和氧化还原滴定法。已知复盐莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，用来标定未知浓度的一些氧化剂的物质的量的浓度。铝铵矾晶体也是一种复盐，主要化学成分为十二水合硫酸铝铵NH4Al(SO4)212H2O，在化工生产中经常使用铝铵矾晶体来制备一些新的化工基础原料。下列说法中正确的是（ ）A工业上制取金属镁的原料光卤石（KClMgCl26H2O）也属于复盐B在铝铵矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液,由于铵根离子的存在，一开始看不到沉淀生成C等物质量的莫尔盐和铝铵矾分别和足量的烧碱反应，消耗烧碱的物质的量相等D在其他操作正确规范的前提下，用莫尔盐来标定酸性KMnO4溶液的浓度，滴定完毕后发现滴定尖嘴部分有气泡残留，则使得测定结果偏低第卷 （共78分）三、实验题（本题有2小题，共21分）19（10分）（1） 下列实验操作或实验叙述正确的是_（填序号A、B、C、D）配制氯化亚铁溶液时，需加少量盐酸及铁粉； 用10mL量筒量取5.80mL盐酸；用稀醋酸除去热水瓶内的水垢；检验卤代烃中卤素时，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中；金属钠着火可用干燥的细沙扑灭；用排水法收集氢气时，不需要检验纯度，可直接点燃；检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠时，可先加足量的氯化钙溶液，再滴入酚酞试液；可用过滤法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。A B C D （2）如图所列仪器和装置，经过简单的连接，可制备中学化学常见的多种不同的气体（暂不可考虑尾气的吸收）。请回答下列问题：若用橡胶管连接了装置“ADE”，可制备的气体是 （仅填一种，下同）；反应的化学方程式为： 。若用橡胶管连接了装置“BF”，可制备的气体是 _；反应的化学方程式为： 。若用橡胶管连接了装置“CDE”，可制备的气体是 ；反应的化学方程式为： 。若用橡胶管连接了装置“CDG”，可制备的气体是 ；反应的化学方程式为： 。20（11分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验： 请完成下列填空： （1）配制100 mL 0.10 molL-1 NaOH 标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解（冷却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶） 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。 （2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（molL-1 ）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00滴定达到终点的标志是 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有： _ 。A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C锥形瓶水洗后未干燥D称量NaOH固体中混有Na2CO3固体E配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3F碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失四、填空题（本题有4小题，共40分）21（8分）现有六瓶未知溶液A、B、C、D、E、F，它们是BaCl2、(NH4)2CO3、MgSO4、AgNO3、HBr和NaOH。现各取少许溶液进行两两混合实验。将结果列表如下(其中“”表示有沉淀或生成微溶化合物，“”表示有气体生成，“”表示观察不到明显的现象变化)。试填写下列空白 （1）A的化学式为_；判断依据是_。 （2）F的化学式为_；判断依据是_。 （3）写出其余物质的化学式：B_，C_，D_，E_。22（11分）我国规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0.08mgm-3，某探究性学习小组设计如下实验方案，探究某新装修的居室空气中甲醛的含量是否适宜主人入住（假设空气中无其它气体影响）。1探究原理：4MnO4- + 5HCHO + 12H+ = 4Mn 2+ 5CO2 + 11H2O 2探究装置（部分）如下图所示（a、b为开关，夹持、固定装置一略去）注射器KMnO4溶液ab1000mL3实验步骤： （1）检查装置的气密性。其操作是：_。 （2）用_（填写仪器名称）准确移取1.00mL1.010-4molL的KMnO4溶液于广口瓶中，并滴入23滴2molLH2SO4酸化。 （3）关闭b，打开a，用注射器抽取1000mL装修后的室内空气，关闭a，打开b，再缓慢的推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应，再如此重复。请问缓慢的推动注射器的原因是_。 （4）再重复操作9次后，KMnO4溶液腿退色（假设甲醛无其它损耗），再用所得溶液与银氨溶液反应，得到1.0810-4g银，将所得溶液加热灼烧，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。请写出操作中可能有的化学反应的化学方程式（甲醛与高锰酸钾溶液的反应不写）：_ 。计算此时室内空气中甲醛的浓度为_ mgm-3，并判断此时主人_（填“能”或“不能” ）入住。23（11分）为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案： （1）甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体ng。则混合物中碳酸钠的质量分数为 ；若Ca2、Ba2都可使CO32沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是 。 （2）乙同学的方案是：将样品溶解后，加入稍过量的氯化钡溶液，再滴入23滴酚酞试液,用标准盐酸滴定。乙同学在滴定过程中所需要的主要玻璃仪器有 、 。加入过量氯化钡溶液的目的是 。 （3）丙同学的方案如图所示： 当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是 ，其中，装置A的作用 。24（10分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理,推测钠也应能在CO2中燃烧.为了确定其生成产物并进行实验论证,请你参与以下研究过程。 （1）甲同学首先设计了实验室制取CO2的三种发生装置，若选用NaHCO3分解制CO2，则选用的装置是 （填装置序号，下同）。若用石灰石与稀盐酸为原料，并能控制反应随时停止，最好选用的装置是 ；若用Na2CO3固体与稀硫酸反应应选用的装置是 。 （2）乙同学按实验要求，用下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd），请回答下列问题：若装置6中有黑色沉淀，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使石灰水浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 （3）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中得到的残留固体中是否含有Na2O和C 。四、计算题（本题有2小题，17分）25（8分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL相同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸_（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同）；理由是_。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_；求得的盐酸的物质的量浓度为_。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_；求得的Mg、Al的物质的量之比为_。在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。26（9分）某研究性学习小组的同学对M2Fe(SO4)4nH2O受热分解的情况进行探究。 （1）资料表面，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性。甲同学认为：2M2Fe(SO4)4nH2O受热分解的产物是M2O3、FeO、SO3、H2O。你支持甲同学的观点吗？说明你的理由 。 （2）乙同学用如下装置通过实验来探究M2Fe(SO4)4nH2O受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A中残留固体为金属氧化物，其中金属元素的化合价相同，装置B中无水硫酸铜变蓝，并增重7.2g，装置C中的U型管中有无色晶体出现，且有刺激性气体逸出。回答下列问题：装置A中残留的固体可全部溶于盐酸但只能部分溶于NaOH溶液（足量），未溶解的固体质量为1.6g，则M可能是 （用元素符号表示），n 。装置C的U型管中无色晶体是 。乙同学为了验证M2Fe(SO4)4nH2O受热分解的其它产物，在C装置后连接适当装置，并选用了合适的药品，不仅达到了实验目的而且还起到吸收尾气的作用，请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出M2Fe(SO4)4nH2O受热分解的化学方程式 。参考答案一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1C 根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则。NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放，选项A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。2B 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，并不断搅拌使其迅速散热，若把水滴入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故；给试管加热应先预热后集中加热，不然可能使试管爆裂；金属镁要与CO2反应使其出现更为严重的后果，应用砂灭火；因煤气是易燃易爆气体，开灯时可能产生电火花，从而引起爆炸。3A 加入NaOH溶液后分别会看到蓝色沉淀、红褐色沉淀、先有白色沉淀后溶解、白色沉淀、气体、无明显现象、先有白色沉淀迅速变为灰绿色.NH3H2O不能区分Al3和Mg2以及NH4和Na。4D 该装置只能收集易溶于水，且密度比空气小的气体。5D 碳在空气中燃烧直接可得CO2，A方案中设计CO还原CuO没有必要；B方案制取Cu(OH)2需消耗大量贵重药品AgNO3，不经济；Fe点燃得不到Fe2O3，而是得到Fe3O4，其中含有Fe2+，故此方案制得的Fe2(SO4)3不纯；D选项中制取NaOH溶液的方法是合理的。6C 题中关键信息有“某无色气体”“通过洗气瓶体积减小”“通过干燥管后变红棕色”等等。所以原气体中没有Br2，必定有NH3（NH3不能跟HCl共存，所以不含HCl）。NO转化成NO2时气体会呈红棕色，所以在通过干燥管时会有O2生成，由此可推断原气体中含有CO2，干燥管中固体是过氧化钠。7C 本题考查化学实验的除杂和提纯。A中在除去NaI时也除去了NaBr；B中在除去FeCl3时，氯化铵也会和氢氧化钠反应生成氯化钠和氨气；C正确；D中苯酚和溴水反应生成的三溴苯酚会溶解在苯中。8C 碳跟浓硫酸反应生成CO2、SO2，铜跟浓硝酸反应生成NO2，三种气体同时通过氯化钡溶液中，会发生下列反应：SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO，一氧化氮在空气中又会转化为二氧化氮，SO42-会跟Ba2+生成硫酸钡沉淀。二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有12个答案符合题意）l 9CD 蒸发需要的仪器或用品有三角架、蒸发皿、酒精灯、火柴等；萃取用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈等；过滤用漏斗、烧杯、铁架台、滤纸、玻璃棒等；蒸馏用铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器、锥形瓶、火柴等。l 10CD 若为Cl2和O2最终无气体剩余，若为CO和O2最终尾气为CO2，若为CO2和O2最终为CO2，若为N2和O2，最终尾气为N2。11AD 用试剂丙来检验甲中的离子时，关键看溶液中存在的乙离子是否会对甲离子形成干扰。用AgNO3检验Cl时，若溶液中含有I会与Ag+作用生成黄色AgI沉淀，干扰Cl的检验。只用KSCN无法检验Fe2+，且Fe3+形成干扰。用BaCl2和HNO3来检验SO时，尽管CO与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，但BaCO3溶于HNO3，不会对SO的检验形成干扰。用NH3H2O来检验Al3+使其生成Al(OH)3白色沉淀，若溶液中有Ag+，则Ag+与过量氨水作用生成银氨溶液，不会形成干扰。12AC B中杂质可除去，但CO2也参与反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，应通入饱和的NaHCO3溶液；D中：MgCl2+NaOH=Mg(OH)2+NaCl，引入了新的NaCl杂质。13B SO2通人滴有紫色石试液的溶液中，溶液变红，通人品红溶液中，品红褪色，SO2通人Ba(NO3)2溶液中，溶液呈酸性，在酸性溶液中NO3-将SO32- 氧化成SO42-，故SO2通人Ba(NO3)2溶液中有白色x沉淀BaSO4生成，SO2通人BaCl2和NaOH的混和液中，SO2先和NaOH 反应生成Na2SO3，Na2SO3再和BaCl2反应生成BaSO3沉淀，故B正确。14D 碳酸钠能跟硫酸镁、氯化钡、稀硫酸、硝酸铜等四种溶液发生反应，所以是碳酸钠。氯化钡可以跟碳酸钠、硫酸镁、稀硫酸三种溶液发生反应。稀硫酸可以跟碳酸钠、氯化钡、单质铁三种物质反应。铁能跟稀硫酸、硝酸铜反应，硝酸铜能跟碳酸钠、单质铁反应，硫酸镁能跟氯化钡、碳酸钠反应。所以是稀硫酸。15AC 实验室可以用多种方法制取氨气：如用浓氨水与氧化钙反应，CaO+H2O=Ca(OH)2正反应是放热反应，使NH3挥发，则B选项正确；也可用加热浓氨水，让氨挥发来制备，D选项正确；实验室常将NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物放在试管中加热制备NH3，但装置C的试管口向上，是错误的；选项A试图用加热NH4Cl分解生成NH3、HCl，用碱石灰吸收HCl来除去，但分解生成的NH3和HCl立即在试管口部分反应重新生成NH4Cl，无法制得NH3。16B A中含碱性物质的水溶液能与氯气反应而解毒，A正确；B中丙烯酰胺（CH2=CH-CONH2）不属于氨基酸，但能发生加聚反应，故B错误； C中利用活性炭具有较强的吸附性能来吸附水污染物，C正确；D中瓦斯的主要成分是甲烷，一般说来，瓦斯爆炸所需浓度范围为5%-15%，因此，采掘空间内瓦斯浓度不允许超限，超限时必须进行瓦斯的抽放等处理，D正确。17AD A可用强酸制弱酸的原理解释；D可根据反应中氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性来判断。18AD 本题将元素化合物知识、盐类水解、中和滴定等融于一题，考核考生的思维能力和辨析能力。选项A根据题意可知：(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2属于复盐，故可知光卤石也属于复盐，它能在溶液中电离出一种阴离子和二种阳离子。选项A正确。选项B中在铝铵矾溶液中逐滴滴入烧碱溶液，OH-应先和Al3+发生反应生成白色沉淀，所以一开始就看到白色沉淀。若先和NH4+反应生成NH3 H2O，生成的NH3 H2O也立即与Al3+发生反应生成白色沉淀，所以选项B也错。选项C中，莫尔盐和铝铵矾分别和足量的烧碱反应的离子方程式为：2NH4+Fe2+4OH-=2NH3H2O+Fe(OH)2，NH4+Al3+5OH-= NH3 H2O+AlO2+2H2O，所以选项C也错。选项D要注意的是滴定后有气泡，正好和滴定前有气泡对结果的影响相反，选项D也符合题意。三、实验题（本题有2小题，共21分）19答案：（1）D (2分) 浓硫酸170（2）Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；(2分)C2H2，反应的化学方程式为：C2H5OH CH2=CH2+H2O；(2分)CO2或SO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；(2分)H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2分)解析：（1） 量筒是粗量液体体积的仪器,10mL量筒的精确度0.1mL；卤代烃中的卤元素在水中不能电离，直接将卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液中不能检验出卤代烃中的卤元素；用排水法收集到的氢气中也有可能混有空气，点燃时也要验纯；氢氧化铁胶体能透过滤纸，此小题说法不正确。浓硫酸170（2）本题主要考核了常见气体的制备原理及方法，常见的10种气体的制备原理、装置、除杂、收集、检验、尾气处理等是高考考纲中必须掌握的内容，因此考生应按气体制备原料状态，反应条件进行归纳总结，达到熟练掌握的程度。此气体的制备采用固、液混合加热制备，用浓硫酸干燥，采用向上排空气法收集，符合此条件有Cl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；从BF，反应需加热，且需温度计，所制气体用排水法，气体可以是C2H2，反应的化学方程式为：C2H5OH CH2=CH2+H2O；此气体的制备，是固、液混合不需加热，可用浓硫酸干燥，且可以用向上排空气法来收集，符合此条件的气体CO2或SO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O或Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O；此气体的制备，是固、液混合不需加热，可用浓硫酸干燥，且可以用向下排空气法来收集，符合此气体的是H2，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。20答案：（1） 转移 定容 (2分) 0.4 烧杯（或表面皿） 药匙 (3分)（2） 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色 (1分) 0.11 molL-1 (2分) 丙 (1分) DF (2分)解析：本题要求熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液和中和滴定的仪器、药品及操作要求才能正确回答。（1）题目要求配置100 mL 0.1 molL-1 NaOH标准液，应用天平称取0.1L0.1 molL-1 40 gmol10.4 g NaOH固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿（一般用烧杯或表面皿）中进行称量。NaOH属于固体药品要用药匙将其取出。NaOH溶液的配制流程为计算称量溶解（冷却后）洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）转移定容将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。（2）根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，我们可以判断中和反应是否恰好进行完全。例如，我们可以在待测的NaOH溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红色，随着盐酸的滴入，当溶液恰好由红色变为无色时，说明盐酸与氢氧化钠反应完全。而本题判定应该是盐酸反应完全，故判断终点应为最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅粉红色。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度及待测液的体积也一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡皮管即可将管中的气泡排除。 在中和滴定实验中，产生误差的途径主要有：操作不当、滴定终点判断不准、读数不准等。误差分为正误差和负误差，即偏高和偏低。分析误差的正负，要根据所求待测量的计算式进行分析，用标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，有：c(HCl )c(NaOH)V(NaOH)/V(NaOH)，式中c（NaOH）的值因标定而为定值，及c（HCl）可视为常数。由此可知，待测液的c（HCl）的值只由V（NaOH）和V（HCl）两项的值来决定。按此分析，选项中的D、F会引起测定值偏高。四、填空题（本题有4小题，共40分）21答案：（1）(NH4)2CO3；(NH4)2CO3分别与NaOH溶液和HBr溶液反应均可产生气体，与MgSO4、BaCl2、AgNO3三种溶液反应均产生沉淀。（2分）（2）AgNO3；与其他溶液混合全部生成沉淀的只有AgNO3溶液。（2分）（3）NaOH；MgSO4；BaCl2；HBr 。（4分）解析：本题主要考查学生综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离提纯和鉴别的能力，同时考查学生对元素化合物知识的掌握和熟悉程度，培养学生有序思维和逻辑推理能力。根据表中产生的现象，产生5次“”的为AgNO3，产生4次“”的为MgSO4，产生3次“”、2次“”的为(NH4)2CO3，产生3次“”为BaCl2，产生2次“”1次“”的为NaOH，产生1次“”1次“”的为HBr。22答案：（1）关闭b和a，若不能将注射器向下抽取，再关闭a，打开b，将注射器向下抽取，若广口瓶中插入液面下的导管形成一段水柱，则装置气密性好。（2分） （2）酸式滴定管或移液管 （1分）水浴（3）使甲醛能被充分吸收 （1分）（4）HCHO + 4Ag（NH3）2OH 4Ag+（NH4）2CO3 + 6 NH3+2 H2O； (NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O （4分）0.1125mgm-3 ；不能。 （3分）解析：（1）检查装置气密性需使待检装置：、处于封闭状态 、产生稳定的气压差水浴（4）所得溶液与银氨溶液反应，得到银，将所得溶液加热灼烧，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。说明有甲醛过量并转化为CO2，得：HCHO + 4Ag（NH3）2OH 4Ag + （NH4）2CO3 + 6 NH3+2 H2O 4MnO4- + 5HCHO + 12H+ = 4Mn 2+ 5CO2 + 11H2O 由以上两式得 n （HCHO）= n（KMnO4）+ n（Ag）= 1mL10-3L/mL0.0001mol/L + = 3.7510-7 mol即：m（HCHO）= 3.75 10-7 mol30g/mol 103mg/g= 1.12510-2mg求得此时室内空气中甲醛的浓度为0.1125mgm-3，此时主人不能入住（注意：该题中实验是通入10次空气，每次是1000mL）。23答案：（1） 100%（2分）；一是实验因素，如CO32应完全转化为沉淀；所得沉淀必须纯净。由于Ca(OH)2微溶于水，所以在NaOH、Na2CO3混合溶液中加入Ca2时，所得的CaCO3沉淀中可能混有Ca(OH)2；二是计算的因素，如分子相同时，分母越大，计算误差越小。由于碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在CO32量一定的条件下，加入BaCl2生成的沉淀质量大，计算Na2CO3质量分数的误差就较小。（3分）（2）酸式滴定管、锥形瓶；加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为BaCO3沉淀，防止CO32与盐酸反应。（4分）将反应产生的CO2排出，完全被碱石灰吸收；吸收空气中的CO2，防止其干扰。（2分）解析：这是一道以测定NaOH和Na2CO3混合物中Na2CO3质量分数为背景，考查学生有关实验知识和实验分析能力的试题。根据NaOH和Na2CO3的性质知识可知，甲同学所得ng固体为BaCO3，由碳酸根守恒可得，混合物中碳酸钠的质量分数为：；精确度高的原因通常有二个，一是实验因素，如CO32应完全转化为沉淀；所得沉淀必须纯净。由于Ca(OH)2微溶于水，所以在NaOH、Na2CO3混合溶液中加入Ca2时，所得的CaCO3沉淀中可能混有Ca(OH)2；二是计算的因素，如分子相同时，分母越大，计算误差越小。由于碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在CO32量一定的条件下，加入BaCl2生成的沉淀质量大，计算Na2CO3质量分数的误差就较小。在中和滴定中，涉及到的玻璃仪器有：酸式滴定管和锥形瓶，加入过量BaCl2溶液的目的是使碳酸钠全部转化为BaCO3沉淀，防止CO32与盐酸反应。将反应产生的CO2排出，完全被碱石灰吸收，装置A的作用是吸收空气中的CO2，防止其干扰。24答案：（1）B C A （3分）（2）2Na + 2CO2Na2CO3 + CO （2分） 4Na + 3CO22Na2CO3 + C （2分）（3）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成。 在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，用pH试纸检验，若溶液呈碱性，则残留固体中含有Na2O。（其他合理答案也可）（3分）解析 ：（1）用NaHCO3分解制CO2是固体的受热分解，所以选用B装置；用石灰石与稀盐酸反应制CO2是符合启普发生器的使用条件，所以选用启普发生器或其简易装置，即C装置；用Na2CO3与盐酸反应制取CO2时应用普通的固体和液体反应装置，即A装置。（2）由题给信息可知，6中有黑色沉淀生成说明装置4中产生了CO气体，而装置4中剩余一种物质且能与HCl反应产生了CO2气体，又是含钠元素的化合物，所以残留固体是Na2CO3。化学方程式为2Na + 2CO2Na2CO3 + CO；由于装置4中两种残留固体物质，且与盐酸反应生成CO2气体，所以一定有Na2CO3固体，从元