慈溪实验高中理综化学部分练习题(7)

慈溪实验高中理综化学部分（7）( )6下列说法中正确的是A在CCI、PCI、HS分子中各原子最外层均能达到8电子稳定结构BH2O、DO、TO互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物C由第1 A族和第VI A族元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物D同一主族的元素的气态氢化物相对分子质量越大，它的沸点一定越高( )7X、Y、Z、R代表四种前4周期的主族元素。如果X、Y、Z和R四种离子的电子层结构相同，则下列关系错误的是A原子序数bdn+m+2 B原子序数bacdC离子半径R Z X Y D原子半径YXZR( )8在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是A氯气通入品红溶液中 B氯化铵受热分解 C电解熔融氧化铝 D蔗糖溶于水( )9某溶液中可能含有Na、Fe、Br、CO、I、SO六种离子中的几种。(1)取该 溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在 原溶液中肯定都存在的离子组是 ANa、Br、CO BNa、I、SO C Fe2、I、SO D Fe、Br、CO( )10.下列从混合物中分离出其中的一种成分所采用的方法，正确的是A可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精B胶粒的直径比离子的直径大，故可用渗析的方法除去淀粉溶液中的少量氯化钠 C用通过溴的四氯化碳溶液洗气的方法除去乙烷中的乙烯D氯化钠溶解度随温度下降而减小，故可用降温结晶的方法从热的含少量氯化钾的氯 化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体( )11在体积不变的密闭容器中进行可逆反应3A(g)+B(?)C(g)+2D(?)；H0，达到平衡后升高温度，气体的平均分子量减小，则下列说法错误的是A平衡向逆反应方向移动 BB、D可能都是气体C容器内气体密度一定减小 D可能B为非气体，D为气体( )1 2CsICI是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是 ACs显+3价，I和CI均显一1价 BCs显+1价，Cl显+1价，I显一1价 C在CsICl溶液中通入氯气，有单质碘生成 D在CsICl溶液中通SO，有硫酸生成( )132 5时，将V1mL clm01L的氨水滴加到VmL cmo1L的盐酸中，下列说法错误的是 A若V1 = V2，c= c，则混合液中c(NH)cVC若V1=V2，且混合液的pH7，则一定有c1V，c=c，则混合液中可能有c(NH)c(OH)c(CI)c (H+)26下图为中学化学常见的几种物质间的转化。已知各物质所含元素均为短周期元素，且甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，其中C为白色难溶于水的固体，D在常温下为气体试回答下列问题：（1）关于吾物质的说法正确的是_a甲可能为金属，也可能为非金属 b乙一定为非金属单质，D一定为非金属氢化物 cB不可能为氧化物 d A可能为离子化合物，也可能为共价化合物 eC和D不可能同时为酸(2)若C既能溶于酸，又能溶于碱，且D分子共有18个电子，则A的化学式为_，写出一种实现甲BC两步变化的离子方程式_(3)若C不溶于碱，但可溶于酸，且D为碱性气体，则D的电子式为_，A溶于足量盐酸可生成两种盐,这两种盐的化学式为_(4)若C不溶于酸，但可溶于碱，且乙为常见有色气体，则A为_(极性或非极性)分子，A与水反应的化学方程式为_27某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具有特殊的无羟基6元环状对称结构，试填空：(1)A的名称 ；与其有相同的化学式写法的是_ ，它们是_a、同分异构体 b、同一物质 c、同系物 d、都不是物质A与硝酸能发生酯化反应的方程式_(2) B结构简式为_.能与新制氢氧化铜，银氨溶液反应生成葡萄糖酸，取0.1mol葡萄糖与足量银氨溶液作用可产生_g银。(3)D E的化学方程式 ；(4)物质C是酸奶的一种成分，其三分子间形成的环状物质的结构简式为 F的结构简式为 28（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_（填序号）用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液；用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。（2）为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH，实验室利用右 图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（H0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列 问题： 指出实验装置的错误_。若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验 步骤（至少指出两个关键步骤）_。29CuFe合金由于长时间置于空气中表面产生了一层氧化膜(成分为FeO和 CuO)，现进行如下实验（以下气体体积均在标准状况下测得)：将此合金576g置于烧杯中，然后将稀HSO逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为VmL，过滤得绿色溶液A（不含Cu），还有滤渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO中，完全溶解得NO和NO2的混合气体896mL， 经测定此混合气体的密度为1. 52gL。将所得滤液加入到同 浓