湖南省娄底市部分重点高中2020届高三年级联考化 学 试 题

湖南省娄底市部分重点高中2020届高三年级联考化 学 试 题考生注意：本卷时量90分钟，总分108分。答案请做在答题卷上，考完后只交答题卷，试卷请自行保管，可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-24 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 I-127 第卷（本卷包括16小题，每个小题均只有一个答案，每小题3分，共48分）1化学反应前后肯定没有变化的是（ ）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类ABCD2金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和说法正确的是（ ）A和原子中均含有22个中子B和在同期表中位置相同，都在第四纵行C分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体D和为同一核素3元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则AB两元素所形成的化合物的晶体类型为（ ）A分子晶体B原子晶体C离子晶体D金属晶体4下列离子方程式表示正确的是（ ）AAgNO3溶液中加入Cu Cu+Ag+ Cu2+AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH CO32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO-+H2OC0.1molFeBr2溶液中通入足量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2 2Fe3+Br2+4Cl-D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合： HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2O5若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1L0.5mol.L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NAB18gD2O中含有的原子数目为10NAC1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NADNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：26水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ）A硫元素被氧化，铁元素被还原BFe2+、S2O32-都是还原剂Cx=2D每生成1molFe3O4转移3mol电子7下列叙述正确的是（ ）A同温同压同体积的任何物质，它们的物质的量必相等B酸碱溶液之间的反应一定是中和反应C分子晶体中一定含有共价键D金属氧化物可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物，也可能为两性氧化物8已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B、E同主族。下列推断正确的是（ ）AA、B、E一定不在同一周期BD为第二周期元素CA、D不可能在同一主族DB、D可能在同一周期9如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温时氨气能还原Fe2O3）图中表示的物质为（ ）AAl或Fe2O3BNaOH溶液C氢碘酸溶液DNH3或O210某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有SO32-和HCO3-离子的浓度大量减少。则加入的试剂可能为（ ）A盐酸B过氧化钠C双氧水DBaCl2溶液11把7.4gNa2CO310H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100ml溶液，其中C(Na+)=0.6moll-1，若把等质量的混合物加热到恒量时，残留物的质量为（ ）A3.18gB2.12gC5.28gD4.22gY_c_y12将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为gcm-3，则此溶液的物质的量浓度为（ ）AmolL-1B molL-1C molL-1D molL-113氯化铯晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl-的个数比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体中ABC的粒子个数比为（ ）A8：6：1B4：3：1C1：6：1D1：3：114硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20molL-1时，加入等体积的0.20molL-1的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为（ ）A0.20molL-1B0.25 molL-1C0.225 molL-1D0.45 molL-115纯HClO4是水状的无色液体，沸点130。它的稀溶液加热时不易分解，但浓度大时（如60%以上）则很容易热分解，因接触有机物易发生爆炸。用浓H2SO4与稀的HClO4混合后蒸馏可制得相当浓的HClO4，实验时应采取的措施正确的是（ ）A将稀HClO4溶液与浓HSO4混合后减压蒸馏B把稀HClO4注入浓HSO4后再进行蒸馏，并把温度控制在130C可以用橡胶塞和橡皮管连接仪器D连接仪器的胶塞要用锡箔包好，导管口密封连接16半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅（ ）SiO2+2C(c) Si(s)+2CO(g)；H +682.44KJmol-1(石英砂) （粗硅）Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(g)；H -657.01KJmol-1(粗硅) Si Cl4(g)+2Mg(s) 2MgCl2(s)+Si(s)；H -625.63.01KJmol-1（纯硅）生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）A+2.43104kJ B-2.35104kJ C-2.23104kJ D-2.14104kJ第卷（非选择题，共60分）17(8分)某小苏打溶液中含NaHCO316.8g，加入一定质量的不同类型物质x，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3,请你填写出x的化学式和质量。（1）x为 时，质量为 。（2）x为 时，质量为 。（3）x为 时，质量为 。（4）x为 时，质量为 。18（16分）A、B、C、D、E、F是六种中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示。 ABCDEF（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体，B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。则A的结构式为 ，单质F的晶体类型 ，1molC中含有约 个共价键。 （2）若A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中C的相对分子质量最小；DE、F皆为氧化物，其中D、F为有毒气体。A、C、E沸点由高到低的顺序为 ，A、C、E三种气态氢化物稳定性最强的是 （填化学式）。其中C的电子式为 。B跟C反应生成E和F的化学反应方程式 。A跟D常温下反应可生成一种单质，其化学方程式为 。19（16分）某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。 （1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 ，继续通入过量SO2气体，现象是 。SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是 ，其反应的离子方程式为 。SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是 。若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是什么 （填溶质的化学式）若该同学制备的SO2气体中混合CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有 。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为 。20（10分）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合成，甲、乙两种物质含有CH、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/kJmol-113665518283286取甲、乙接不同比例混合的燃油23g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求： （1）乙的相对分子质量Mr（乙）= 。 （2）160g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 LO2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为 。甲、乙的分子式为：甲 ；乙 。 （3）1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2876 kJ/mol，则反应中生成CO mol。21（10分）在标准状况下将cmolCl2通入含a molFeBr2、b mol FeI2的溶液中，当c取不同值时，反应后所得溶液中有不同溶质。（不考虑生成物与水的反应） （1）下表中空格填满：C的取值（用含Ab的代数式表示）反应后溶液中溶质的化学式（只要求写盐类化合物）0cbbcFeCl2、FeCl3、FeBr2、FeBr3、FeBr3、FeCl3c （2）若a=b=1、c=2时，反应后溶液中属于盐类的溶质是（写化学式） （3）若a=b=1、c=2.5时，写出Cl2通入溶液中总的离子方程式（限写一个，但需包括所有的离子反应）： 参考答案一、选择题。（共48分，每小题3分。）题号12345678910111213141516答案CBBDDBDACBACDCAD17（1）Na 4.6g （2）Na2O 6.2g（3）Na2O2 7.8g （4） NaOH 8g(其它合理答案均给分，每空1分。)18（1）H-O-H 原子晶体 4NA或2.41024个 （2）H2ONH3H2S H2O H：N：HNIH4NH3+502 4NO+6H2O2 H2S+ SO2=3S+2 H2O（每空2分）19（1）Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O（2分） （2）变红（1分） 不褪色或不明显（1分）颜色逐渐变淡或紫色消失（2分）5SO2+2Mno4+2H2O=5SO4