化学选修３.分子结构与性质复习题doc

化学选修物质结构与性质期末复习题（二）分子结构与性质 第I卷（选择题）下列叙述中的距离属于键长的是( )A.氨分子中两个氢原子间的距离B.氯分子中两个氯原子间的距离C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是（）A.CO2B.H2OC.H2O2D.C2H6.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D.两个碳原子形成两个键.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是( )A.Na和Cl B.H和ClC.K和F D.Ca和O下列有关键和键的说法错误的是( )A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成HD.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展.下列电子式中书写错误的是 ( )A. B. C. D.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的PH键是非极性键在乙稀分子中有5个键，一个键，它们分别是( )A.sp2杂化轨道形成键；未杂化的2p轨道形成键B.sp2杂化轨道形成键；未杂化的2p轨道形成键C.CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成的键D.CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成的键.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是 （）A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （）A.CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B.CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C.CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关.CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是( )A.所有原子在同一平面内B.分子中不含有氢原子C.A的化合价等于主族序数(n1)DA的相对原子质量小于B下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是( )A.CH3N，B.CH2SeO，C.CH4S，D.CH4Si，.下列说法中，正确的是( )A.氢键只存在于同一种分子之间B.金属阳离子只能与阴离子构成晶体C.粒子间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高D.氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，它属于分子晶体.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子第I卷答题卡题号答案第II卷（非选择题）1参考下表中物质的熔点，回答有关有问题。物 质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点/995801755651801776715646物 质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点/-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-15离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔沸点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为一般_比_熔点高。1含羟基的化合物可表示为MOH(M不确定)；当它与H+结合可后形成MOH+2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：(1)符合通式最简单的离子的电子式为_。(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_。(3)同温同压下，由A.；B.；C.三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为_。1BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中，锗处于最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空：(1)锗和铋的元素符号是_和_。(2)BGO晶体的化学式是_。(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是_。今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素符号为A_、B_、C_、D_。(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_、_、_。(3)AC2的分子空间构型是_，属于_ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)B2C2中既含有_键，又含有_键，属于_ (填“离子”或“共价”)化合物。 已知CO2、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。O3、2.氮可以形成多种离子，如N3、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H与N2H是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于NH的性质。（1）NH的电子式为_。（2）N有_个电子。（3）写出两种由多个原子组成的含有与N电子数相同的物质的化学式_。（4）等电子数的粒子往往具有相似的结构，试预测N的构型_。（5）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片所带电荷是_。 参考答案解析：化学键的键长是指形成共价键的两个原子核间的距离，仅仅说成是原子间的距离是错误的。A项NH3分子中两个H原子间不存在化学键，错误；B项未指出是核间距离，错误；C项金刚石晶体是原子晶体，只要两个碳原子相邻，它们之间就有共价键，正确；D项NaCl是离子晶体，离子晶体中阴、阳离子间有离子键。但离子键不局限于两个离子之间，每一个阳离子(或阴离子)与它周围的阴离子(或阳离子)都有相互作用，都是离子键，正因为如此，离子键不能计数，也没有键长。解析:分析各分子的结构可得正确答案。解析:依据常识乙炔的分子构型为直线形，所以两个碳原子采用的杂化方式为sp，所以A项正确。根据共价键中键、键的判断方法，三键中有1个是键，2个是键，所以C、D两项正确。解析：本题主要考查共价键的形成条件，非金属原子之间易形成共价键，活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间易形成离子键，结合电负性与元素的性质之间的关系，我们可以得到元素的电负性值相差越大，越易形成离子键，相差越小，越易形成共价键。解析：本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂。A项正确。在分子形成时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确；D项错误，像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。解析:理论是由实践总结得到的，还会继续发展。解析：判断电子式正误首先要从判断物质种类入手，是离子化合物、共价化合物还是单质或离子。解析:通过分子组成可以看出PH3的分子结构与NH3的分子结构类似，故A项正确，依据NH3的性质可以判断其他选项是错误的。解析：乙稀的结构简式为：CH2=CH2，键只能存在于C=C中，由于乙烯的空间结构为平面结构，所以为sp2杂化，杂化轨道只能用于形成键。解析:由题意可知，细流发生偏转，说明分子中的正电荷和负电荷的中心不重合，形成了静电的吸引，即本题考查的是分子的极性问题。解析:此题考查的是相似相溶原理。物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系。解析：含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2中均是非极性分子，却都有极性键。分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。解析：若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子，此为判断ABn型分子极性的一条经验规律。解析：此题主要是依据价键数是否合理。解析：A项氢键可存在于不同分子之间，B项金属晶体中就只有金属阳离子与自由电子，无阴离子，C项以分子间作用力结合的晶体属分子晶体，其熔点不会很高，D项氮化硅属原子晶体，故只有C正确。解析:根据价层电子对互斥理论、轨道杂化理论可知，NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者不同在于NH3杂化后的四个轨道中有3个成键，而有1个容纳孤对电子，CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。解析：解答本题的思维模式是分析表中物质及熔点规律，将物质晶型合理分类，由同类晶型熔点变化趋势发现影响物质熔点高低的规律。答案：(1)半径；半径 (2)相对分子质量；相对分子质量；分子间作用力 (3)晶体类型；离子晶体；分子晶体。解析：本题的突破口为M元素，符合，通式最简单的离子M为H，即H3O+。(2)中由等电子体几何形状相似，可知H3O+与NH3结构相似，为三角锥形。(3)问中也可根据题中信息，知易失去H+使溶液显较强酸性，而和可由水解反应去判断其酸性强弱。(4)中由题给信息易得出另一种粒子为C2H5O-。答案：(1) (2)三角锥形 (3)A、B、C (4)C2H5O-解析：本题首先要掌握各主族元素的名称和符号，强调基础知识的重要性。由题意可知：锗处于最高价态+4价，由第个信息可知，铋的氯化物的化学式为BiCl3，Bi最外层达8电子稳定结构，说明了Bi的价态为+3价，由第个信息可知，两种氧化物所含氧的总质量相同，可知GeO2和Bi2O3的物质的量之比为32，化学式为3GeO22Bi2O3或Bi4Ge3O12。答案：(1)Ge;Bi (2)Bi4Ge3O12(或2Bi2O33GeO2) (3)Bi2O3解析：A的最高正价和负化合价绝对值相等，说明A为第四主族元素，B的焰色反应为黄色，说明B为钠，C为氧，则A可能是C或Si，但根据问题条件(2)、(3)可知，A为C，因为CO2才能写电子式、空间构型，才能谈分子的极性。与氩具有相同的电子层结构的微粒有K+、Ca2+、Cl-、S2-，所以D为氯。答案：(1)C；Na;O;Cl (2) ； (3)直线形；非极性；正四面体形；非极性 (4)离子；非极性共价；离子解析：根据等