河北省大名县第一中学2020届高三化学上学期第一周周测试题（重点班）（通用）

河北省高明县第一中学2020届高三化学上学期第一周考试(重点班)(第一章至第五章)第一，选择题： (这个问题共14个问题，每个问题3分。每个问题中只有一个与标题匹配。)，以获取详细信息1.中国是陶瓷的故乡。6月份的瓷器是宋代五大明窑瓷器之一，以“窑一色，窑满满”的神奇窑边光而闻名。以下关于陶瓷的陈述是正确的()A.高品质的白瓷属于清澈的纯净水B.陶瓷含有很多金属元素，所以陶瓷属于金属材料C.氮化硅陶瓷属于传统的无机非金属材料D.“窑改”是在高温下对釉中的金属化合物进行氧化还原反应，从而改变颜色2.NA表示avogrado常量的值，以下两项中的一项是()A.HClO、cl-、ClO -粒子数之和是新的氯水，通过1 mol Cl2B.在室温下，78 g苯包含6NA的c-h键C.1 mol甲基(-14cd 3)包含的中子数和电子数分别为11NA和9NAD.2c uh 2 HCl=cuc L2 Cu 2 h 2反应中每生成22.4 L(标准)H2，反应转移用电子1.5纳米以下实验是正确的，可以达到相应的实验目的()选项实验的目的实验操作aFeCl3溶液的制备将FeCl3固体溶解在适量的蒸馏水中b拿2.0 g NaOH固体。首先将一张滤纸放在托盘上，在右侧托盘上添加2 g重量，在左侧盘子上添加NaOH固体c检查溶液中是否包含NH在试管中取少量试液，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检查生成气体d验证铁的吸氧腐蚀在试管里放入铁钉，用盐酸浸泡4.如下图所示，研究小组设计了制造氢制氢钙(CaH2)的实验。已知事项：氢氧化钙对水反应激烈。以下说明是正确的()A.在相同条件下，粗锌(包括少量铜)的反应速度比纯锌慢B.酸r是浓盐酸，b装置配制浓硫酸。C.实验时先打开主灯，然后打开活塞kD.装置d的作用是防止水蒸气进入坚硬的玻璃管5.单周期主族元素w，x，y，z的原子序数依次增加。k，l，m都是由这些元素组成的二元化合物。甲和乙分别是元素x，y的单质，甲是一般的固体，乙是一般的气体。k是无色气体，是主要大气污染物之一。0.05 moll-1c溶液的pH值为1，上述物质的转化如图所示。以下说明是正确的()A.c由w，y组成的任何化合物也可以直接与k反应制造B.k、l、m中沸点最高的是mC.原子半径：wysx6.原子序数依次增加的元素a，b，c，d的最外层电子分别是1，6，7，1。A-的电子层结构与氦相同，b和c的二次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。以下说明是错误()A.元素的非金属顺序为CBAB.a和其他三个元素可以形成共享化合物。C.d和其他三个元素能形成离子化合物。D.元素a，b，c分别是最高和最低原子价的对数，以及分别是0，4，6以下化学术语和化学符号使用正确()A.次氯酸的结构可以用h-o-cl表示B.n-丙醇的结构如下：C3H7OHC.包含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号是：CeD.过氧化氢的电子如下：h 2-h8.常温下，以下各离子组在指定溶液中必须大量共存()A.使甲基橙红色的溶液：na，Cu2+，ClO -，cl-B.0.1 mol-1 na2co 3溶液：k、AlO、cl-、SOC.0.1 moll-1 (NH4) 2fe (SO4) 2溶液：h、Al3+、cl-、NOD.=0.1 mol-1的溶液中：Ca2+，NH，CH3COO -，HCO9.用H2O2溶液处理含NaCN的废水，其反应原理为NaCN H2O 2 H2O=nah co 3 NH3，据悉HCN的酸性比H2CO3弱。以下说明是正确的()A.反应中氮氧化B.在反应中，H2O2用作还原剂C.每次生成0.1 mol NaHCO3时，传输电子数约为0.16.021023D.在实验室准备NaCN溶液时，要适量添加NaOH溶液10.研究小组以废催化剂(SiO2，ZnO，ZnS，CuS)为原料，制备了锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验程序包括：以下说明是正确的()A.步骤溶于稀硫酸的是ZnO，ZnS，CuSB.步骤、发生反应是氧化还原反应C.步骤相关离子反应可能是cus H2O 2 2h Cu2 s 2h2oD.步骤和蒸发结晶，过滤后可得到粗晶11.CaCl26H2O由学生用含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质的工业大理石制成，并设计了以下过程：以下两项中的一项无效：()A.包含固体 SiO2，包含固体 Fe(OH)3B.使用石灰水时，应调节pH，以防止固体中的Al(OH)3转换为AlOC.选择试剂a盐酸，在溶液iii中获得CaCl26H2O产品的过程中，必须调整防止分解的条件D.如果实验方案发生变化，可以在溶液中直接添加氨，用沉淀过滤，然后通过蒸发浓缩和冷却该溶液，得到纯CaCl26H2O12.溶液可以包含na、NH、Fe2+、k、I-、SO、SO，所有离子的质量浓度都相同。在这种无色溶液中滴入少量溴水，溶液仍是无色的。以下对此溶液的判断是正确的()A.肯定不包括I-B.肯定是SO，I-C.绝对不包括SOD.肯定包含NH13.将51.2 g Cu完全溶解在适量的浓硝酸中，氮聚氧化物(包括NO，NO2，N2O4)的混合物全部为0.8 mol，这些气体完全被600ml 2.0 mol-1 NaOH溶液吸收，如果溶液中产生NaNO3和NaNO2，则由Cu还原A.0.6 molb.0.8 molc.1 mold.1.2 mol14.以下实验的反应原理用离子方程表示准确。()A.在室温下测定氯化铵溶液pH7，证明一水氨是弱碱：NH4 2h2o=n H3 H2O h3oB.氢氧化钠溶液去除镁粉中杂质铝：2al 2oh- 2h2o=2alo 2- 3 H2 C.用碳酸氢钠溶液测试水杨酸的羧基：2 HCO 3- 2h2o 2 CO2 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 MnO 4-16h 5c2o 42-=2 Mn 2 10 CO28 H2O第2卷2.(这个问题共58分，包括4个问题)15.化学组实验探索和溶液反应。(1)实验1:用下一个装置(夹紧，稍微加热)准备，充分传递到溶液，迅速反应，得到无色溶液a和白色沉淀b。与浓Cu反应的化学方程式是试剂a是。(2)分析了系统的相关物质特性，沉淀b可能是，或两者的混合物。(信息：稍微溶于水；不溶于水)实验2:验证b组件编写溶于氨的离子方程式：加入盐酸后，沉淀d大部分溶解，剩下的少量沉淀f .推断d主要包含在b中。在滤液e中添加试剂，可以进一步确认b中包含的内容。使用的试剂和现象。(3)根据沉淀f的存在，有两种生成推测的方法：途径1:在实验1中，在溶液中氧化，与沉淀b一起进入d。途径2:实验2，氧化成d。实验3:探索方法向溶液a注入过量的盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中包含；取上层清液，继续滴溶液，没有发生白色沉淀，可以判断为不包含在b中。做出判断的原因：实验3的结论：(4)在实验1中，对溶液反应的离子方程是。(5)物质特性分析表明，应发生与溶液的氧化还原反应。把实验所得的混合物放置并生成一段时间。(6)基于上述实验的结论：磷精矿湿法制备磷酸的工艺如下。已知：磷精矿的主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或“”。元素周期率解释结论：p和s电子的层数相同。(3)酸浸时，磷精矿的Ca5(PO4)3F中含有的氟被转换为HF，进一步转化为SiF4，然后去除。建立产生HF的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _。(4)H2O2在粗磷酸中将有机碳氧化去除为CO2的同时，自行分解。相同的投资比，相同的反应时间，不同温度下的有机碳去除率。80后去除率发生变化的原因：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)脱硫时，CaCO3有点过剩，充分反应后，SO42 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)取a g，稀释精制的磷酸和适量的水，用百里香酚邻苯二甲酸酯作为指示剂，在用b molL (已知：H3PO4摩尔的质量为98 gmol17.下图中，反应是制造H4的方法，副产品MgCl26NH3是高质量镁资源。请回答以下问题：(1)MgCl26NH3中包含的元素的简单离子半径，从小到大，不包括H-(请参阅):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A2B的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32反应必要条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在上图中，可回收的物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在特定条件下，H2和固体耐磨材料_ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在煤中添加浆Mg(OH)2，将燃烧产生的SO2转换为稳定的Mg化合物，并对其反应进行化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) Mg制成的gerhans试剂(RMgBr)一般用于有机合成，例如制造酒精的合成路线，如下所示：根据以上信息，记下制造所需醛的可能结构：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.2020年3月21日是保护水资源、合理利用废水、节约水资源、加强废水资源回收利用的第26届“世界水日”，越来越多的人关注。已知：无色废水可能包括h、NH、Fe3+、Al3+、Mg2+、na、NO、CO、SO中的一些，为了分析其成分，我们分别提取了废水样品1 L，并进行了以下工作的三组实验：请回答以下问题：(1)上述三组实验表明，废水中不一定存在的负离子为_ _ _ _ _(2)构建实验图像中沉淀最多、质量不再变化的阶段反应的离子公式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在原始溶液中，c(NH)和c (Al3)的比率分析了_ _ _ _ _ _g的最大沉淀质量(4)通过实验确定原废水中的c (na=0.18 moll-1)后，是否确定