福建省永春第二中学2020届高三化学周练四（无答案）新人教版

福建省永春第二中学2020届高三化学周练四（无答案）新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是（ ）A、Cl2 Cl B、FeCl3 FeCl2 C、C CO2 D、KMnO4 MnO22、 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是 ACl2 + H2O = HCl + HClO B2H2O = 2H2+ O2C2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 DCaO + H2O = Ca(OH)23、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是ANH3 BN2 CN2O3 DHNO34、下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACl2Cl BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO25、已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法不正确的是 ACl2既是氧化剂也是还原剂 B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是5 : 1 DNaCl是还原产物,NaClO3氧化产物6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ） ACl2+2KBrBr2+2KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3D. CH4+2O2CO2+2H2O7、天宫一号是中国第一个目标飞行器，它以N2H4和N2O4为动力源，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O ，反应温度可高达2 700 ，下列有关说法正确的是( )A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物8、下列叙述正确的是（ ）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质9、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O10、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3 + 2HCN = CaCN2 + CO+ H2 + CO2，在反应中（ ）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原 B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. CaCN2是氧化产物，H2 是还原产物 D. CO为氧化产物，H2 为还原产物11、在含有Cu(NO3)3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )AMg BCu CAg DH212、已知在某温度时发生如下三个反应：(1)C+CO22CO (2)C+H2OCO+H2 (3)CO+H2OCO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 ACOCH2 BCCOH2 CCH2CO DCOH2C13、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3 C还原性H2SIFe2 D还原性Fe2H2SI14、根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl22HClI23FeCl24HNO32FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I15、已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性16、常温下，在下列溶液中发生如下反应：16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O 2A2+B2=2A3+十2B2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是( )A反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行 BZ元素在反应中均被还原C氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+17、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4 I2 D.NaCl NaI Na2SO418、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2若溶液中有Fe2+、I、Cl共存，要除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 19、20ml浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液和24ml浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液恰好完全发生反应后，X在还原产物中化合价为（ ）。 A. 1 B.2 C.3 D.4 20、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml,恰好将210-3mol的XO4-离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是A+1 B.+2 C.+3 D.+421、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（ ）。 AS2 BS CSO32 DSO4222、在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应： RO3n+F2+2OH=RO4+2F+H2O 从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）。 A+4 B+5 C+6 D+723、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O I2 Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A.H2O2 B. C. D.HNO2 24、向100mL FeBr2溶液中通入2.24L标准状况下的Cl2，完全反应后,溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质,则原溴化亚铁溶液的浓度为 ( )。 A.0.1 mol/L B.1/3 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L25、（2020上海）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是ASO2是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有02mol硫被氧化二、非选择题1、在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。2、在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。3、在KClO3+6 H Cl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试标出反应电子转移方向和数目_4、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列问题。（1）氧化剂_，还原剂_（2）反应中转移电子数是_（3）氧化剂与氧化产物的质量比_（4）当生成28gN2时，被氧化NH3的物质的质量是_g。5、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 该反应中还原产物是_；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量是_。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0 a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_;当a / b3/2时_6、(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。7、（07上海）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4 + KI + H2SO4 （3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。8、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e NO2 H2O在下列四种物质KMnO