浙江省温州市新力量联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）

浙江省温州市新力量联盟2020学年高二化学下学期期末考试试题（无答案）1本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 5可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题 (本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质中属于盐的是AMgOBH2SO4CNaOHDKNO32下列仪器名称正确的是A三脚架B容量瓶C镊子D坩锅 3下列物质中，属于电解质的是A蔗糖B盐酸C氯化钠D二氧化碳 4下列反应不属于氧化还原反应的是高温ACu2S + O22Cu + SO2BNa2O+H2O=2NaOHCCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD H2O + NaH = NaOH + H2 5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ABa(OH)2BFeCl3CNaHSO4DCH3COONa6下列物质的制备，不符合工业生产实际的是 A工业上用电解熔融氧化镁制单质镁 B工业上用电解饱和食盐水制氯气 C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得粗硅 D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 SiO27下列化学用语表达正确的是8BA中子数为 8 的氮原子： 15N甲烷分子的球棍模型：CNaCl 的电子式：D硫离子的结构示意图：8下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是 A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应 C分散质的粒子直径均在 1100nm 之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水9下列各组中，互称为同分异构体的是AO2 与 O3B35Cl 与 37ClCCH3CHO 与 CH2CH2DCH4 与 C2H6O10下列说法正确的是 A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料11下列说法不正确的是 A用金属钠可鉴别水、乙醇和甲醚 B用溴水可鉴别已烷、苯和四氯化碳 C用燃烧法可鉴别甲烷、乙烯和乙炔 D用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯12反应 4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在 5 L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30 mol。下列叙述正确的是A容器中 D 的物质的量至少为 0.45 mol BA 的平均反应速率是 0.010 molL1s1C容器中 A、B、C、D 的物质的量之比一定是 4546 D容器中 A 的物质的量一定增加了 0.30 mol13根据 SO2 通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液H2S 溶液酸性 KMnO4 溶液Na2SiO3 溶液现象产生白色沉淀 产生黄色沉淀 紫色溶液褪色 产生胶状沉淀结论SO2 有还原性 SO2 有氧化性 SO2 有漂白性酸性：H2SO3H2SiO3A B CD14短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的 原子最外层电子数之和为 20。则下列说法不正确的是 X W Y Z A气态氢化物的稳定性：XZ B原子半径大小：YW CX 的非金属性大于 Y DZ 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 15下列说法正确的是 A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 BNH4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通 入氢气和氧气，KOH 溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是A. a 电极是该电池的正极B. 电池工作时，电子从 a 电极流出经导线流向 b 电极C. 工作一段时间后，电解质溶液 pH 减小 D. b 极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-17关于常温下浓度均为 0.1 molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A醋酸溶液的 pH 小于盐酸 B醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COOH+ Cc(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)D0.1 molL1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液 混合后：c(H+)c(OH)18下列离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与 FeCl3 溶液反应：FeFe32Fe2+2D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO419下列说法正确的是 A福尔马林可用作海产品的保鲜剂BaSO4B氯乙烷用于冷冻麻醉与其沸点较低，易挥发吸热有关 C葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应 D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水不溶解20有以下能量转化图，下列说法不正确的是A25时，碳的标准燃烧热： H=393.5 kJmol1 B转化 II 的热化学方程式为：222CO(g)O (g)2CO (g) H282.9 kJmol1 CCO 的热值： H =10.1 kJg1D由 CCO 的热化学方程式为：2C(s)O (g) 2CO(g) H221.2 kJmol121在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)一定温度和压强下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是A点 a 的逆反应速率比点 b 的小B点 c 处反应达到平衡C点 d (t1 时刻) 和点 e (t2 时刻) 处 n(N2)不一样 De 点反应停止22设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol 过氧化钠晶体（Na2O2）中含有阴离子和阳离子总数约为 4NA B标准状况下，22.4L H2 中含中子数为 2NAC用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5mol Cl2 则转移电子数为 NAD0.1 L 3.0 molL1 的 NH NO溶液中含有 NH的数目为 0.3N434A23常温下向 20 mL 0.1 mol/L HA 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L NaOH 溶液，其 pH 变化曲线如图所 示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是A由题可知 HA 为弱酸B滴定终点位于 c 和 d 之间C滴定到 b 点时：n(Na+)+ n(H+)n(OH)+ n(HA)=0.002 molD滴定到 d 点时：c(OH)c(Na+)c(A) c(H+)24已知将 amolCl2 通入含 bmolNaOH 的溶液中完全反应，在不同温度下产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3 。温度越高，氧化产物的价态变化值越大。下列说法不 正确的是 A常温下，当 2a=b 时，发生的离子反应为：Cl2+2OH Cl+ ClO+H2O B加热时，当 2a=b 时，发生的离子反应为： 3Cl2+6OH 5Cl+ ClO3+3H2O C某温度下，反应后若溶液中 c(ClO) : c(ClO ) = 1:2，发生的离子反应为： 7Cl2+14OH 11Cl+ ClO+ 2ClO3+7H2O D某温度下，反应后溶液中 c(ClO) : c(ClO ) = 1:1，反应中转移电子的物质的量为 a/4mol 25检验某溶液中是否含有 K+ 、Fe3+、Cl 、Mg2+、I 、CO 2 、SO 2，限用的试剂有：盐酸、34硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是A该溶液中一定有 I 、CO 2 、SO 2 、K+ 34B试剂为硝酸钡C通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在 Cl D试剂一定为盐酸非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26、工业可利用植物秸秆制造有机物 B，D 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，目前 主要通过石油裂解的方法来获得该物质。(1) C 中所含有的官能团名称(2) 请写出反应的化学方程式 反应类型是(3) 下列说法正确的是A有机物 E 在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 B等物质的量的 B 与 D 完全燃烧，消耗氧气的量相等 C有机物 B 与金属钠反应后的溶液显碱性D有机物 E 在制备过程中可能混有 B 和 C 两种物质， 可用饱和 NaOH 溶液将其分离出来27.（6 分）某研究小组为了探究一种浅绿色盐 X（仅含四种元素，不含结晶水，M(X)908 gmol-1） 的组成和性质，取一定量的浅绿色盐 X，设计并完成了如下实验： 已知：浅绿色盐 X 在 570、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。 常温下 B 呈液态且 1 个 B 分子含有 10 个电子。 固体 C 和 G 的组成元素相同。 请回答如下问题： （1）写出 B 分子的电子式 。 X 的化学式是 。 （2）砖红色固体 G 与足量稀 D（aq）反应的的离子方程式为 。 28(4 分)铜与浓硫酸反应的装置如图 A 所示。请回答下列问题：（1）若要收集一瓶干燥的 SO2，应通过(选填“B”、“C”或“D”)装置。（2）下列有关该实验的说法不正确的是。 a浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现出酸性 b试管乙中浸有碱液的棉花，其作用是吸收过量的 SO2，防止污染环境 c反应一段时间后，将试管甲中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色 d含 0.04mol 溶质的浓硫酸与足量的铜片反应，能收集到 448mLSO2(标准状况)29(4 分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别 与 40 mL 1 molL-1 的 FeCl3 溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的变化）。实验序号m(粉末样品)/g m(反应后剩余固体)/g0.9001.800.643.602.487.206.08请计算：（1）实验的滤液中 c(Fe2+)=molL-1（2）原粉末样品中 n(Fe)：n(Cu) =。30【加试题】（10 分）煤炭是我国最重要的常规能源，煤资源的综合利用是我国化学工作者关注 的热点问题。煤焦异相还原是煤粉再燃脱硝过程中的重要反应，脱硝总反应为2C（s）+2NO（g）2CO（g）+ N2（g）H1 研究表明，某些金属可以催化脱硝反应的进 行，经历两步反应完成。（已知：M 表示金属元素） 2M（g）+2NO（g）2MO（s）+ N2（g）H2=a kJ/mol MO（s）+C（s）CO（g）+M（g）H3=b kJ/mol 请回答： （1）H1 = 。 （2）反应在任何条件下均自发进行，能提高 NO 平衡转化率的条件是 。 A高温高压B低温低压C高温低压D低温高压（3）高温下向 2L 密闭容器中加入 0.20molC、0.20molNO 和 0.0010gLi 模拟脱硝过程，达到平 衡时剩余 0.020molC,平衡常数 K= 。 （4）不同碱金属作催化剂时反应速率常数 k 与 1000/T 的关系如图 1 所示。已知：速率常数 k越大表示反应速率越大，T 表示温度。 请根据图像中信息说明：用 Li 作催化剂的效果 Na(填“大于”或“小于”)，其原 因是 。 图 1 图 2 （5）在密闭容器中，A 点条件下 NO 去除率随时间变化的图像如图 2，请在图 2 中画出 B 点 条件下 NO 去除率随时间变化的图像。 31【加试题】（10 分） 某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜。已知 Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）（2）在整个实验过程中，以下叙述中正确的是。 A溶液 B 中所含溶质为；CuSO4、FeSO4、H2SO4B物质 X 可选用双氧水，沉淀 II 的主要成分是 Fe(OH)3 C操作蒸发浓缩，冷却结晶，要制较大颗粒硫酸铜晶体应用快速冷却的方法。 D为了加快干燥的速度，得到更纯净的晶体，可进行抽滤。（3）用“间接碘量法”可以测定溶液 A 中 Cu2+(不含能与 I发生反应的杂质)的浓度。过程如下： 第一步：移取 10.00mL 溶液 A 于 100mL 容量瓶，加水定容至 100mL。第二步：取稀释后试液 20.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 固体，充分反应生成白色沉淀与碘单 质。第三步：以淀粉溶液为指示剂，用 0.05000molL1 的 Na S O标准溶液滴定，前后共测定三组。2 2 3达到滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶液的体积如下表：22（已知：I2+2S2O3=2I+S4O6 ）滴定次数滴定前读数（mL） 滴定滴定后读数（mL）第一次0.1020.12第二次0.3620.34第三次1.1022.12 CuSO4 溶液与 KI 的反应的离子方程式为 。 滴定中，试液 Na2S2O3 应放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的依据是 。 溶液 A 中 c(Cu2+)=molL-132【加试题】（10 分）市场上的氨基酸根据来源的难易，价格差别很大，现在大部分氨基酸都采用 微生物发酵法制备，但是个别氨基酸比如蛋氨酸则通过工业合成的方法生产。邻