碱金属计算巧算法 差量法 新课标 人教版（通用）

碱金属计算巧算法 差量法河北承德实验中学高一化学组 邮编067001 赵廷东碱金属的化学计算，在中学化学计算中尤为重要。熟悉碱金属及其化合物的有关性质，能够写出正确的化学反应方程式，根据题中所给的有关数值，依据方程式，解答出该题。这样来做一定正确，但计算量会很大。如：例1 加热3.24g Na2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量巍2.51g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。传统的计算方法是：解：设原混合物中Na2CO3的质量为xg 284 1063.24x 2.51x 列式求解，284（2.51x）106（3.24x），解出x1.26，解得Na2CO3的质量分数为：(1.26/3.24) 100%39%这样求解计算量太大，太麻烦，并且容易出现错误。能否有更简单的方法求解呢？化学反应前后，反应物与生成物之间质量的改变或气体体积的改变都是一个定值，称之为差值或差量。根据题意找出物质在反应前后增减数量（即差量）与欲求量之间的比例关系求解的方法，叫差量法，在化学计算中应用广泛。只要题中存在差量因素，能有效避开过量问题直接求解反应掉的量。只需利用反应终态和始态的某些量的变化，以差量和物质间反应的化学计量数列对应比例求解。在碱金属的计算中，常见的差量类型有以下几种类型。1、反应前后溶液质量的改变（或增或减）如中，向溶液中加入46g钠，生成2g氢气，则真正进入溶液中的质量是46244g，即 溶液质量增加量 46 2 m46244例2 将23g钠放入足量的mg水中，再将24g镁放入足量的mg稀H2SO4中，发应得两溶液的质量分别为a与b，则a与b两数值的关系应是（ ）A ab B a=b C ab D 无法确定解析：根据差量进行求解， 溶液质量增加量 46 2 m 46244 23 m1=22 溶液质量增加量 24 2 m 2422224 m2=22因为mH2O= mH2SO4 ，所以m1+mH2O=m2+ mH2SO4 ,故答案为B。2、反应前后固体物质质量的改变（或增或减）如中，Na2O2变成NaOH，质量增加了4g；中，Na2O2变成Na2CO3，质量增加了56g；NaHCO3变成Na2CO3，质量减少了62g。即有如下的关系： 固体质量增加量278 440 m1601564 固体质量增加量278 2106 m21215656固体质量减少量284 106 m16810662例3 将10g CO2和CO的混合气体，通过装有足量的Na2O2的干燥管，干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数（ ）。A 32 B 44 C 56 D 88解析：很明显，该题中能够跟Na2O2反应的气体为CO2，故可根据差量法进行计算。设CO2的质量为xg 固体质量增加量 244 56 x 5.6列式求解：2445.656x，得x8.8g，则CO2质量分数为（8.8/10）10088返回来看例1，利用差量法可以简化计算过程。解：设反应的NaHCO3质量为xg，则： 固体质量减少量284 62 x 3.242.51列式求解：168(3.242.51)=62x，解得x1.98，则原混合物中，Na2CO3的质量分数为：(3.241.98) 100%/3.2439%3、反应前后气体体积的改变（或增或减）一般在化学反应方程式中，气体符号前的计量系数，可以看作是气体的体积数。那么，在化学反应前后，气体体积也可能存在变化。如：在反应中，气体由CO2的2体积变成O2的1体积，则体积减少1体积，即： 气体体积减少量 2 1 v211例4 某容器中通入V L CO2，再加入少量的Na2O2后，气体体积缩小到W L则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）( )A (VW)L B 2(VW)L C (2VW)L D 2W L解析：由于反应后体积减少，故可以用气体体积减少量为x L 气体体积减少量 2 1 x VW 列式