福建省清流一中2020学年高二化学下学期第一阶段考试试题（无答案）新人教版

清流一中2020学年下期第一阶段考试卷高二化学I卷 选择题（请将选择题答案填涂在答题卡上）一选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A BC D2下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A C B S C F D Ne3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的 （ ） A NaF B NaCl C MgI2D KBr4、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键5、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ） A水 BCCl4C酒精D汽油（非极性分子）6下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A、判断一种元素是金属还是非金属 B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型 D、判断化合物溶解度7、下列分子中属于非极性分子的是 A. H2O B. CH4 C. NH3 D. HCl8理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形D V形；平面三角形9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、H2O BC2H4、CH4CCl2、C2H2 DNH3、HCl10. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的11. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）。A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态下能导电12已知25、101Kpa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H= -395.41KJ/mol据此判断，下列说法正确的是（ ）由石墨制备金刚石是吸热反应 由石墨制备金刚石是放热反应 等质量时，石墨的能量比金刚石的低 等质量时，石墨的能量比金刚石的高。A、 B、 C、 D、13、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（ ）。A元素氦（He）的第一电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B氟的电负性大于氧的电负性C基态铜（Cu）原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p214、已知 X、 Y2、 Z、 W2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 （ ） A原子半径： XYZW B原子序数： YXZW C原子最外层电子数： YXZW D金属性： XY 15、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D16. a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素， a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba ， c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc ， e 为金属元素。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中， e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A b、a、e、d、c B e、d、a、b、c C a、b、d、c、e D c、d、e、a、b 17. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是 （ ） A元素 X ：它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B元素 Z ：位于元素周期表中的第 3 周期 A 族 C元素 Y ：它的 2 价阳离子核外电子总数与氩原子相同 D元素 W ：它的焰色反应颜色呈紫色18、A、B 为同主族的两元素， A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n ，则 B 的原子序数不可能为 （ ） A n8 B n18 C n32 D n2019、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳 8 个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳 18 个电子，该电子层可能是（ ） A M 层 B K 层 C L 层D P 层20下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是( )A3 和 17 B1 和 8 C1 和 6 D7 和 1221下列叙述中正确的是（ ） ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子22对于IVA族元素，下列叙述中不正确的是（ ）ASiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价式4和423.下列说法正确的是（ ）ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第族元素，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱24元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）AXYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYBXYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZCXYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成化合物YZDXYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ325下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-ABCD26. HBr分子的电子式为（ ）ABH+BrCDHBr27已知 A、B 分别为同周期的 A 和 A 族的两种元素，它们的原子序数 分别为 m 和 n ，则下列关系不可能成立的是（ ） A nm16 B nm6 C nm30D nm10 28化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）ACO2的电子式BCl的结构示意图C乙烯的结构简式 C2H4D质量数为37的氯原子17 37Cl29有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m30下列关于元素的叙述正确的是（ ）A金属元素与非金属元素能形成共价化合物B只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或831下列物质中含离子键的是（ ）ACl2BCO2CNaClDCH432 、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）A1和17B12和9C14和6D15和833.X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物34.下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)35. 根据主族元素的原子序数不能确定的是（ ）A质子数 B. 中子数 C. 价电子数 D. 周期，族数36.下列比较关系中，正确的是（ ）A元素金属性NaMgAl B热稳定性H2SH2SeHClC酸性H3PO3H2SO4HClO4 D原子半径MgNaH37. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为（ ）A4.5mol B5mol C5.5mol D6mol清流一中2020学年下期第一阶段考试卷高二化学（请将选择题答案填涂在答题卡上）38下列各组元素性质的递变情况错误的是( )ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F第一电离能依次增大 DNa、K、Rb电负性逐渐减小39下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）ABe2+离子中的质子和电子BH原子中的中子和质子CNaHCO3固体中的阳离子和阴离子DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子40酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是（ ）。（A）R原子的电子层数比N的电子层数多1（B）RO3-中R的化合价与NO3-中的N的化合价不相等（C）RO3-和NO3-只能被还原，不能被氧化（D）R和N为同族元素二、填空题1.在下列物质中：NaOH、H2O2、（NH4）2S、Na2O2、Na2S C2H4请回答：其中既含有离子键又含有非极性共价键的是 ； 其中只含有离子键的是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。 其中既含有离子键，又含有极性共价键的是 ； 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；2、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)YZ2分子的立体结构分别是 ，XZ2与YZ2分子在相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；3、氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_ _。（2）氮原子核外电子排布轨道表示式为 。（3）CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，稳定性大小是 。4氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。NH3 分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： 若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。5下表为原子序数依次增大的短周期元素A E的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEI111.314.513.65.26.0I224.429.635.149.318.8I347.947.454.971.628.4I464.577.577.498.9112.0I5392.197.9313.9138.3153.7请回答：（1）表中的金属元素是 （填字母），其中化合价为+3价的是 （填字母）；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 。（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，石墨烯的碳源可以由一氧化碳、乙醇、酞菁等中的一种或任意组合提供。钴原子在基态时，核外电子排布式为 。（3）与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式）等电子体为原子数相同，核外电子总数相同的粒子酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式是 ；6空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入空气质量日报空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。请回答下列问题：（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为 (2）SO2、CO、NO2、常温下均为气体，固态时均属于 化合物。（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5 ），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ）。甲醛分子中C原子采取 杂化轨道方式。甲醇（CH3OH）中C原子采取 杂化轨道方式。（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)ClH2O，该反应可用于测定空气中CO含量。写出铜原子的基态电子排布式 。7四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。元素ABCD性质结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）写出B原子的基态电子排布式 。（2）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”