上海市青浦区2020届高三化学上学期期末质量抽查考试

青浦区2020学年第一学期高三年级学习质量调研测试化学试卷 2020.1考生注意：1、考试时间120分钟，试卷满分150分。2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题卡两部分，所有答题必须做在答题卡上，做在试卷上一律不得分。4、选择题部分必须使用2B铅笔填涂。注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答案区域书写的答案无效。第卷 （共66分）相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1日本福岛核事故释放的人工放射性碘，半衰期为8.3天，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ） A25 B78 C53 D1312下列生活中遇到的问题，不涉及到化学变化的是 （ ）A用CCl4可擦去圆珠笔油渍B蚊虫叮咬处涂抹肥皂水可止痛痒C煮鱼时加人少量食醋和料酒可除腥味，增加香味 D制作油条时使用少量明矾3.下列物质在同条件下，导电能力最强的是 （ ）A98%的浓硫酸 B浓盐酸 C澄清石灰水 D硫酸钠晶体4以下各种表示式中，最能反映氮原子核外电子运动状态的是 （ ）A B C1s22s22p3 D5下列叙述正确的是 ()A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4 在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体D常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6水是我们日常生活中最宝贵的资源之一。关于水的叙述正确的是 （ ）A4的纯水pH为7 B水的电离方程式为：H2O2HO2C重水（D2O）中，质量数是质子数的两倍D相同质量的水具有的能量：固体液体气体7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是 （ ）ABa(OH)2B Ba(NO3)2C Na2S DBaCl28. 下列化学工业有关设备、原料、反应条件配套的是 （ ）A接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、4000C5000C B联合制碱法制纯碱：吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、300C350C的氨化饱和食盐水吸收二氧化碳C合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、5000C D氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、8000C9在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体10实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯， 固定铁圈位置， 放上蒸发皿，加热搅拌， 停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序为 （ ） A B C D 11已知 可简写为 。利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经太阳光照转化成四环烷（Q）的反应为：下列有关说法不正确的是 ()A物质Q比NBD更稳定B物质Q的一氯取代物只有3种 C一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应DNBD和Q二者互为同分异构体12某元素一个原子的质量为m kg，1个12C原子的质量为n kg，设阿佛加德罗常数为NA，则该元素同位素相对原子质量为 （ ） AmNA B12m/n Cm/NA D12n/m13.下列鉴别方法可行的是 ( )A用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和CO C用水鉴别乙醇、甲苯、硝基苯D用KMnO4酸性溶液鉴别苯、甲苯、环己烷14.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)Q，下列叙述中，正确的是 ( )A. 反应过程中，气体的密度始终不变 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C. 升高温度，v（正）增大、v（逆）减小，平衡向正反应方向移动 D. 当2v正(X)= v逆(Z)时，反应达平衡15. 气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是 （ ）A B C D16.下列说法中，正确的是 （ ）A铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极B铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极C石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重D石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物17H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；H2CO3H+HCO3-；HCO3- H+CO32-；电离平衡常数分别为k1、k1、k2、k2，已知k1k1k2k2，则溶液中不可以大量共存的离子组合是 （ ）ASO32-、HCO3- B HSO3-、CO32- C SO32-、CO32- D HSO3-、HCO3-三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）18下列变化规律中正确的是 （ ）A金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低BHC1、HBr、HI的还原性由弱到强CH+、Li+、H-的半径由小到大D同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱19. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A. 1 mol甲基中含有 7NA个电子 B. 31 g白磷中含有NA个PP键 C. 标态下，22.4L臭氧中含有NA个氧原子 D10.6 g Na2CO3固体中含0.1 NA个CO32离子20以下说法中正确的是 （ ）A相同温度下，1 mol/L氨水溶液与0.5 mol/L氨水溶液中c(OH-) 之比为2:1B NH4Cl 溶液中，c(NH4+) = c(Cl -) C向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中c(Na+) = c(NO3-)D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+) = c(CH3COO-)21下列离子方程式正确的是 （ ）ACuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2SCuS2HBH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2O22将含杂质的4.0克NaOH固体配成1000mL溶液取20mL置于锥形瓶中，用0.1mol/L盐酸滴定（甲基橙作指示剂），消耗盐酸19.6mL，则NaOH中含有杂质可能是 （ ） A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2第卷 （共84分）四、（本题共24分）23黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO3+ 3C + SA+ N2+3CO2(已配平)（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为 ，物质A属于 晶体。（2）黑火药中位于短周期的元素有 种。其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是 ，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是 。（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有（ ）(a) 加热分解温度：CH4H2S (b) 相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 Na2SO4(c) 相同条件下酸性：H2SO3 H2CO3 (d) 硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价24某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：HCl(浓)、KClO3、KCl、ClO2、Cl2、H2O。已知该反应中，KClO3发生了一个过程：KClO3ClO2。ClO2是黄绿色易爆的气体。(1) 写出并配平上述过程的化学方程式_(2) 该反应中，盐酸体现了_、_性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6mol气体，则转移电子的物质的量为_。(3) 世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效、安全灭菌消毒剂，工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合，并加H2SO4反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_25在一固定容积的密闭容器中进行着反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ,其平衡常数K和温度的关系如下：t0C70080090010001200K2.61.71.00.90.6（1）该反应的正反应为 反应。（“吸热”或“放热”）（2）平衡常数K表示的意义是 。（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是（ ）(a) 容器中密度不变 (b) 混合气体中CO浓度不变(c) v(H2)正= v(H2O)逆 (d) c(CO2)= c(CO)（4）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是_(选填编号)。a升高温度 b增大CO2的浓度 c减小CO2的浓度 d使用催化剂如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3 t5时间段的v逆变化曲线。五、（本题共24分）26某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(0C)34.778.511877.1密度(g/cm3)0.7140.7891.0490.903请回答：（1）仪器A的名称：_；实验前检查装置气密性的方法是 ；写出烧瓶B中有关反应的化学方程式： _、_ _ 。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后，D中的现象是_。（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_；再加入（此空从下列选项中选择）_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰27（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在 范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）(a) NaOH溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7在操作之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。从滤液中制取硝酸铜晶体的操作的具体步骤是 。（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2 nH2O的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（ ）(a) A点时的溶液为不饱和溶液 (b) B点时两种晶体可以共存(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体六、（本题共20分）28苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、冬青油和一些高分子化合物。已知： 试按要求回答：（1）由水杨酸A合成阿司匹林C的反应类型是 。（2）写出C、D的结构简式：C ，D （3）写由水杨酸A合成冬青油B的化学方程式： （4）水杨酸A易溶于冬青油中使产品不纯，用NaHCO3溶液反应后，经过 操作得到较纯净的冬青油，写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式： （5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（写出一种试剂即可） 29美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2020年诺贝尔化学奖。XCH2CHRCHCHRHX (X为卤原子，R为取代基)经由Heck反应合成M(一种防晒剂)的路线如下：回答下列问题：(1)A物质中含有的官能团名称是 _。(2) M可发生的反应类型是_。a取代反应 b酯化反应 c缩聚反应 d加成反应(3) 写出结构简式：B ，E _ ，D _ 。(4)在AB的反应中，检验A是否反应完全的试剂是_ _。(5) C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是_ _。(6) E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上的一取代物只有两种同分异构体，K与FeCl3溶液作用显紫色。K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_ _。七、（本题共16分）30将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3- 离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L 。（2） 铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为 L。 （3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n(Cu)是 mol。（4）应再往此反应体系中滴加 L 2 mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。已知此过程中NO3-的还原产物为NO。（5） a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收。已知：NO + NO2 +2NaOH 2NaNO2 + H2O 2 NO2 +2NaOH NaNO3 +NaNO2 + H2O如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围 ；生成NaNO2的物质的量是 mol；NaNO3的物质的量是 mol。（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01107Pa，再加热到500C，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的，然后压强就不再改变。已知其中一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为 ， 。气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是 。参考答案及评分标准202001一选择题（每小题2分，共10分）1. A 2. A 3. B 4. D 5. D二选择题（每小题3分，共36分）6. C 7. D 8. B 9. C 10. B 11. A 12. B 13. C 14. D 15. C 16. A 17. B三选择题（每小题4分，共20分）18. BC 19. D 20. CD 21. AD 22. BC四、（本题共24分）23.（共8分）（1） (1分) 离子晶体(1分)（2）4 (1分) 二周期，A族或 三周期，A族(1分) ；NH3H2ONH4+ OH- 或H2SHS-+H+(1分)（3） K S C N O(1分)（4） b d（2分）24.（共8分） (1) 2KClO3+4HCl(浓)2ClO2 +Cl2+2KCl+2H2O (2分) (2) 还原性(1分)、酸性 (1分)；KClO3(1分)；0.4mol(1分) (3) 2:1(2分)25.（共8分）（1）放热(1分) （2）平衡常数K 是可逆反应进行程度的标志，一定温度下，K值越大，反应进行的程度越大。(2分)（3）bc(2分)（4）a、d（2分） （1分） 五、（本题共24分）26.（共12分）（1）分液漏斗(1分)