江苏省赣榆县海头高级中学高三化学测试题（2）

江苏省赣榆县海头高级中学高三化学测试第 卷 (选 择 题 共 40 分)可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 C-12 O:16 S-32 Fe:56 K:39 一、单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨京都议定书一期承诺到期后的后续方案，即2020年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降4045%的减排目标。下列不符合这一主题的是（ ） A自备购物布袋，不用塑料方便袋 B开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 C推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料 D给汽车安装尾气处理器2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型： 3下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ） 标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA 23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA 由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA 1mol CO2分子中共价键总数为2 NA A B C D5下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是： 某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42 水电离产生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3- 使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- 加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、 HCO3-、C1- c（H+）c（OH-）的溶液中：ClO-、Cl-、K+、Na+ 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- A BCD 6下列离子方程式书写正确的是 A Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+H2O B次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钾与水反应 K +2 H2OK+ +2 OH+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OHH2O7黄铜矿（CuFeS2）中Fe的化合价为2，工业上用黄铜矿冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）A反应中被还原的元素只有氧 B反应生成的SO2直接排放会污染环境CCuFeS2既是氧化剂又是还原剂 DSO2既是氧化产物又是还原产物8下列物质结构、性质的比较顺序正确的是： A金属性：MgAlNaCa B非金属性：FOSP C碱性：KOHNaOHAl(OH)2Ca(OH)2 D氢化物稳定性： HFHClH2SSiH4PH3 9下列说法不正确的是A保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B相同条件下，结合质子的能力：C电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液10右图是甲醇/过氧化氢燃料电池内部结构示意图。工作时，甲醇和过氧化氢分别进入燃料电池的燃料腔和氧化剂腔，在各自催化剂的作用下发生反应，并向外界输出电能。下列说法正确的是A该电池的正极反应式：H2O2+2H+2e-=2H2OB燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的正极 C电池工作时,1mol甲醇被还原有6mol电子转移D电路中的电子经正极、负极、质子交换膜后再回到正极，形成闭合回路二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意. 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为O分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分)11灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下：下列说法不正确的是 A甲和乙的反应属于加成反 B乙的一种同分异构体是 C乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应 12.下列实验- 中，正确的是饱和NaClCl2(含HCl) NH3 H2O乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液A实验：配制一定物质的量浓度的溶液 B实验：除去Cl2中的HClC实验：用水吸收NH3 D实验：制备乙酸乙酯13下列说法正确的是 A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0 B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸 C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小14常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是A上述 CH3COOH溶液中：c(H+)1103 molL1B图中V1 20 mLCa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）D当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）15向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同第卷(非选择题 ) 16（12分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反 应混合物H2O、物质A钛 酸浓硫酸钛铁矿（精矿）溶液I绿 矾溶液II硫 酸Ti。Mg高温高温氯气焦炭二氧化钛TiCl4FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O回答下列问题： 钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。 上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。 反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。 由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1 = -72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)DH3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H 。 17（18分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。 (1)已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为 。(2)上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？ 。其中有一步反应中用到有机物 ，请写出实验室保存该有机物方 。 (3) 布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是 ；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；能与银氨溶液反应产生光亮的银境；能与FeCl3溶液发生显色反应。 (4)参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备的合成流程图（无机试剂任选）。合成线路图示例如下：18（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤： 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2； 将第步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2； 将第步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l） H1= 285.8 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H2= 889.6 kJ/molH2O（l）=H2O（g） H3= +44.0 kJ/mol第步反应的热化学方程式为 。（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 ，溶液中H+向 极移动（选择填写“正”或“负”）。高温（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3C4FeOCO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_g。（4）在T时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应： 2A(g) + B(g) C(g) + D(g) H = Q kJmol1当反应达到平衡时，A的转化率为50。（）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q _0 (填“”、“”或“”)。（）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20。下列符合要求的是 A2 mol A、1 mol B B1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol DC2 mol C、2 mol D D2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D 19（13分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式_。（2）装置A中烧瓶内固体可以选用_（选填以下选项的代号）。A碱石灰 B生石灰 C二氧化硅 D氯化钙 （3）上图AF是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B_，D_，E_。（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_。请设计一个实验方案检验：_。（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，写出尾气处理的离子方程式：_。20(13分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体 KOH 和 KClO3 在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。（3）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+CO2+Mn2+H2O（4）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为。 21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A：氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=1038.7kJmol1若该反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_(填标号)a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力 .B、（12分）化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质（主要是有机物）污染的程度常用化学需氧量（COD）来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化（以Ag+作催化剂）水样中的还原性物质，其本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂、用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量（COD）。请回答下列问题：（1）当水样中含有浓度较高的Cl时，常需加入HgSO4溶液，则HgSO4的作用及可能原因是 。（2）滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。（3）国家生活饮用水标准检验法（GB5750-85）中酚类的检测下限为0.002 mgL。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，该污染的水样中酚（以苯酚氧化成CO2 计算）引起的化学需氧量（COD）为 mg/L。（不需计算过程）（4）现有某废水样品10.00 mL，先加入10 mL蒸馏水，然后加入10.00 mL 0.04000 mol/LK2Cr2O7溶液、3 mL 1%硫酸-硫酸银溶液、17 mL硫酸汞溶液，加热反应2h。在试亚铁灵指示剂存在下用0.1000 mol/LFe(NH4)2(SO4)2