湖南省英才大联考高三化学月考试卷(四)

英才大联考高三月考试卷(四)化 学湖南师大附中高三政治备课组组稿命题人：秦飞 审题人：何立琳时量：90分钟 满分；108分可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 0：16 Ca：40第1卷选择题(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题四个选项中只有一个符合题意，选对计3分。)1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.水中加入酸可以抑制水的电离 B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加人少量盐酸 C.往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3COO的增多 D.加入催化剂能加快SO2转化为SO3的速率2将A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)；=2c(g)，反应进行到4s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，c为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为 A.0.025 gmol1 s1 B0.125 gmol1 s1 C.0.625 gmol1 s1 D. 0.1 gmol1 s13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液；Fe2+、Mg2+、NO3、Cl C. c(H+)=1012 mol1 L1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br D.碳酸氢钠溶液：K+、SO42、Cl、H+4. 对于反应A(s)+2B(g)=3c(g)；H0，C跟外界条件X、Y村关系如图所示，下列结论正确的是 A. Y表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1， BY表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1 C. X表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3 DX表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y35在一个容积为VL的密闭容器中放人2LA(气)和1LB(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气)=nC (气)+2D(气)达到平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应的化学方程中n的值是 A1 B. 2 C. 3 D46 一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200时发生如下反应nA(气)=B(气)+C(气)，反应平衡时，A所占体积分数为M。若在同一温度和同一容器中，最初放入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N。则M和N的正确关系是 A.MN BM乙酸b。由此可知 A.的浓度必小于乙酸的浓度www.ks5 Ba的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度11.下列说法不正确的是 A 1mol氧气中含有1204 个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B 1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1molL的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：l D等物质的量的干冰和冰中所含氧原子数之比为2：112.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH= H+CH3COO，下列叙述不正确的是 A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH)+c(CH3COO) B. 0.10molL的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡向左移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH c(Na+) c(0H) c(H+) D. 加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和第II卷非选择题(共60分)17(6分)25时，水的离子积为；100时，水的离子积为。若在100，将pH=11的 NaOH溶液aL与pH=l的H2SO42溶液bL混合，请填空：(1) 100比25时水的离子积较大的原因是 。(2)若所得溶液为中性，则a：b= ；若所得混合溶液的pH=2，则a：b= 。18(12分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： 需配制0.1molL1，的盐酸和0.1molL1的氢氧化钠溶液； 取一粒(药片质量均相同)02g的此胃药片，磨碎后加入2000mL蒸馏水； 以酚25.00mL0.1molL1的盐酸溶液。(1)写出实验过程的步骤(写编号顺序) (2)下图所示的仪器中配制0.1molL1盐酸溶液和0.1molL1氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是(填序号) 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器名称) 。（3）配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母） 。 A. 50mL、50mL B. 100mL、100mL C. 100mL、150mL D. 250mL、250mL （4)写出有关的化学方程式 。（5)胃药中含碳酸钙的质量是 。【解析】(3)要滴定2次以上，所以样品溶液的总体积应超过75mL，应选B。19.(12分)可能由Fe203、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)： (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C02，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式) 。(2)Z为一种或两种气体： 若z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是 。若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是 。(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号) 。 (4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI1时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示) 。20. (10分)500、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：(1) 500、20MPa时，反应处于平衡状态的时间 ； 。(2)反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为 。(3)据图判断，反应进行到lOmin至20min时曲线发生变化的原因是： ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是： 。21(10分)在10L密闭容器中充人lmolN2O4，在某条件下反应进行到4min时达到化学平衡，测得每1L混合气体中含NO2，368g。则： (1)下列选项中不能判断混合气体达到平衡的是 (填序号)； A混合气体的颜色不再改变 B. 混合气体的密度不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D混合气体的平均摩尔质量不再改变 E. NO2的反应速率是N2O4反应速率的两倍 F当有2mol NO2消耗的同时有lmol N2O4消耗 (2)NOz的生成速率为 ； (3)N。O。的转化率为 ； (4)平衡时容器内的压强是原来的 ； (5)平衡时混合气体的平均相对分子质量为 。22(10分)在一定温度下，把8体积SO2和4体积O2通入一个有活塞的体积可变的容器中，活塞一端与大气相通(如图所示)。容器内发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)；当反应达到平衡后，测得混合气体为10体积。 (1)保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3气体的体积，如果反应过程达到平衡时，混合气体的体积仍为10体积且各物质的含量与上述平衡相同，那么： 若a= 3，c=5，则b=6 。在此情况下反应起始时正反应速率将 (填“大 于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。若欲使起始时正反应速率大于逆反应速率，则c的取值范围为 。(2)在反应容器中，若起始时“、bc值均与(1)相同，但须控制平衡时混合气体为9体积，则可采取的措施是 ，原理是 英才大联考高三月考试卷(四)化 学 答 案1【解析】催化剂不能改变平衡移动。2【解析】先算出用c表示的速率，再换算成用A、B表示的。题中A为0.5 mol，B为0.4 不是实际反应的物质的量，不能用于计算。3【解析】C中：c(H+)=1012 mol1 L1的溶液为碱性溶液时，可以与K+、Ba2+、Cl、Br都共存；A中使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，与Fe3+件不共存；B中使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与Fe2+ ,NO3发生氧化还原反应不共存；D中碳酸氢钠溶液与H+不共存。5【解析】向右建立平衡的过程使得混合气体的平均摩尔质量增大，而总质量不变，则混合气体的总物质的量减小，则有化学计量数关系为：3十ln+2，n乙酸b，说明三者的C(H+)大小a乙酸c(OH)，c错。pH=3的CH3COOH，酸的浓度远远大干,Ph=11的NaOH，碱的浓度等于，酸过量，所以A对，B错。17（1）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离平衡右移。（2）1：1；9：1118（1）或(要滴定2次)（2）A、C；玻璃棒、烧杯（3）B（4）CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O HCl+ NaOH=NaCl+H2O（5）19（1）Al（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O（3）Cu2+、Fe3+、H+（4）2Fe2+3H2O2+4I=2Fe(OH) 3+2I2（5）