湖南省湘西自治州2020学年高一化学下学期期末质量检测试题（含解析）

湖南省湘西自治州提高2020年一学期期末质检化学考试题1.据悉，部分建筑材料会产生放射性同位素氡2222286 rn，对人体造成危害。同位素原子中子数和核电子数的差异A.136 B. 50 C. 86 D. 222回答 b分析分析：在原子的构成中，元素符号左下角的数字是质子数，左上角的数字是质量数，质子数中子数=质量数。解说：如果放射性同位素氡22286Rn质子的数量为86，质量为222，那么中子为222-86=136，这个同位素原子中子与核外电子的差异为136-86=50，那么选择b。要点：解决问题的关键：原子的原子电荷=原子核的质子数=核外电子数，质量数=掌握质子的中子数，灵活运用。2.根据化学反应的本质，旧键打破，新键形成的观点，以下变化没有打破化学键的是A.溴蒸汽在活性炭上吸附的b .电解水C.当HCl气体溶解于水d时，O2变成O3回答 a分析溴蒸汽在活性炭上吸附破坏的是范德华力，因此a是正确的。电解水是化学变化的本质，旧的结合破裂，新的结合形成，因此b错了；HCl溶于氢离子、氯离子、共价键破坏的水力发电，因此c故障；雷放电时，O2变成O3，本质上，旧耦合破裂，形成新键，产生d错误。以下一般金属的熔炼原理中不合理的是金属冶炼原理aFeFe2O3 3CO2Fe 3CO2b海尔德2 h go2 Hg O2 cMgMgO H2Mg H2OdNa2NaCl(熔体)2Na Cl2、A.a b.b c.c d.d回答 c分析分析：金属冶炼是从含有金属元素的矿石中工业还原金属的生产工艺。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。一般来说，金属的性质越稳定，就越容易在化学物质中还原。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于非活性金属，可以通过加热分解法直接从该化合物还原金属。热还原法：金属活性有序表中处于中间位置的金属，通常用还原剂(c，CO，H2，活泼金属等)还原金属。电解：活性金属更难还原为还原剂，通常用电解熔化的金属化合物冶炼活性金属。详细说明：a，Fe是金属活动顺序表中处于中间位置的金属，通常通过还原剂(c，CO，H2，活泼金属等)将金属从化合物中还原，因此a是正确的；b，Hg是不活泼的金属，通过加热分解方法可以直接从化合物中还原金属，因此b是正确的。c，Mg是活性金属，更难还原为还原剂，通常用电解熔化的金属化合物氯化镁的方法冶炼，因此c错误。d，Na是活性金属，更难还原为还原剂，通常用电解熔化的金属化合物氯化钠冶炼，因此d是正确的。选择c。亮点：这个问题是通过调查金属冶炼的一般方法和原理解决问题的关键：注意活性不同的金属冶炼的方法不同，容易出错的地方c，氢不能将氧化镁还原为镁。4.在下一个反应中，产物的总能量高于反应物的总能量A.碳酸钙加热分解b .乙醇燃烧C.铝粉和氧化铁粉末反应d .氧化钙溶于水回答 a分析产物的总能量高于反应物的总能量。也就是说，反应是吸热反应。典型的吸热反应包括水煤气制造、大部分分解反应、c和CO2反应等。以下化学术语写得正确：A.甲烷的电子： B. N2的结构：C.乙烯的结构简单：CH2CH2 D. CO2的分子模型图：回答 a分析甲烷的电子：因此a是正确的；N2结构：nn，因此b误差；乙烯结构简单：CH2=CH2，因此c故障；CO2是直分子，分子模型图：因此是d错误。6.将NA设置为avograde常量的值为A.在标准条件下，22.4L苯含有约NA C6H6分子B.lmolNa在完全乙醇反应中失去了2NA电子C.1毫升苯分子包含C=C双键数3NAD.在室温大气压下，8gCH4包含5NA个电子回答 d分析苯在标准条件下是液体，因此有误差。1mol Na与足够的乙醇完全反应，失去Na电子，因此b是错误的。苯分子没有碳-碳双键，因此c误差；在室温常压下，8gCH4包含电子5NA，因此d是正确的。7.化学与工业农业生产、人类生活密切相关，以下论法是正确的A.14C可用于确认文物年代，14C和12C是相互同小型体B.葡萄糖注射不能产生丁达尔效应，不属于胶体汽油、柴油和植物油是碳氢化合物。D.“修丝绸广场，直到春蚕死亡。蜡染开始用眼泪干”的“丝绸”和“眼泪”分别指纤维素和希腊回答 b分析考试题分析：同位素关系，误差；丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，表明葡萄糖注射没有丁达尔效应，它不是胶体，b是正确的；汽油、柴油属于碳氢化合物，植物油属于脂肪，c错误；丝绸属于蛋白质，蜡烛属于高级碳氢化合物。因此，选择b。考试点：这个问题调查化学的基本术语和物质类别。8.在下面的叙述中正确的是A.在周期表中，VA系列元素的最高价氧化物与水合物对应的化学式是H3RO4B.与O22- S2-相等的质子数和电子数C.所有主要元素的简单离子等于绝对值及其级数D.锂、氘锂、三重加氢锂可用作“长征二号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同回答 b分析分析：a， a族元素，最高价为5价，n元素的最高价氧化物是水合物的HNO 3；b，O22 - S2-质子数为16，电子为18。c，负离子的电荷数不一定等于家族号。d，h，d，t核同位素，LiH，LiD，LiT的化学性质几乎相同。详细说明：a， a族元素，最大价格为5价，n元素的最大价态氧化物与H3RO4不匹配，因此a错误；b，O22 - S2和质子数16和电子为18，因此两个粒子的质子数和电子数相同，因此b是正确的。c，负离子的电荷数不一定等于其家族序数(例如S2- a，cl- a，因此c误差；d，h，d，t核外同位素，LiH，LiD，LiT的化学性质几乎完全相同。所以d错了，所以b被选中了。9.以下任何一种发生的化学反应不属于替代反应A.甲烷和氯在光照下的混合气体b .镍为催化剂的情况下，苯和氢反应C.乙醇和乙酸用浓硫酸加热d .苯和液体溴混合，然后撒上铁粉回答 b分析测试问题分析：a、甲烷和氯反应是替代反应，不选择a。b，苯和氢的反应是加成反应，选择b。c，乙醇，乙酸的反应是酯化，属于取代反应，不选择c。d、苯和溴反应是取代反应，不选择d。测试点：反应类型的判断。10.以下烷烃与光反应，只产生一个单氯碳氢化合物A.正丁烷b .异丁烷c .甲烷d .丙烷回答 c分析正丁烷的1-氯丁烷，2-氯丁烷，共2种，a误差；异丁烷的一氯代，共2种，因此b错误；甲烷的一氯代为CH3Cl，共1种，因此c是正确的。丙烷的一氯代有1-氯丙烷、2-氯丙烷，共2种，导致d错误。以下设备或操作可以达到实验目的：A.蒸馏石油B.甲烷中少量乙烯的去除C.化学能转换验证D.乙酸乙酯的制备A.a b.b c.c d.d回答 c分析分析：a，温度计位置不当，凝结水方向不合理；b，乙烯由高锰酸钾氧化成二氧化碳，可以引入新的杂质。c，Zn比Cu活跃，形成硫酸和初级电池。d，导管锁定在碳酸钠溶液水平下，发生反向吸入。详细说明：a，在实验室辨别石油时，温度计应放在蒸馏瓶的分管口。冷凝水要使用反向通水。图形设备不合理，出现a错误；b，由于乙烯被高锰酸钾氧化，产生二氧化碳，引入新杂质，高锰酸钾不能用于除杂，b错误；c，Zn比Cu活跃，形成硫酸和原电池，引起Zn和硫酸的电池反应，将化学能转化为电能，因此c是正确的。d，导管锁定在碳酸钠溶液水平以下，吸入，导管必须在碳酸钠溶液水平以上，d错误；选择c。12.海藻富含以离子形式存在的碘。下图是实验室从海藻中提取碘的过程的一部分。以下判断是正确的A.步骤，作业分别是过滤，提取分液B.步骤反应是非氧化还原反应C.步骤添加的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳D.步骤工作是筛选回答 a分析分析：实验室从海带中提取碘：将海带烧成灰，溶解海带灰色悬浮液。通过过滤将不溶性残渣、滤液碘离子、氧化剂添加剂Cl2、碘离子氧化成碘元素成分，利用有机溶剂提取碘元素，蒸馏提取碘元素。详细说明：a .分析表明，步骤，分别过滤，分液提取，因此a是正确的；b . b错误，因为氯与碘离子氧化成碘元素有关，元素原子发生变化，属于氧化还原反应；c .裂解汽油中含有不饱和碳氢化合物，碘和加成反应，不能用作萃取剂，因此c误差；d .沸点不同的两种物质的分离，步骤工作蒸馏，因此d错误。选择：a13.SO2的催化氧化反应(2SO2 O22SO3)是放热反应。如果反应在密封容器中进行，以下陈述是正确的A.由于反应发热，提高温度会降低反应速度B.通过枯萎控制反应条件，SO2可以转换为100% SO3C.当SO2和SO3的浓度相同时，反应平衡D.使用催化剂的目的是提高反应率，提高生产效率回答 d分析提高温度会加快反应速度，从而产生a错误。可逆反应，b错误，因为SO2不能转换为100% SO3；反应达到平衡，SO2和SO3的浓度不一定相等，c误差；催化剂加快反应速度，提高生产效率，因此d是正确的。14.图中是反应过程中可逆反应x2 3dy22z 2的反应速度(v)和时间(t)的关系曲线，具体说明如下A.在t1，只有进行中的反应b.t1 T2，x2的物质量越来越多C.t2t3，反应不再有D. t2t3，各物质的浓度不再变化回答 d分析分析：a .在可逆反应中，只要反应发生，正反反应就同时存在；B. t1 T2，正反应速度大于反反应速度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增加，X2的物质量逐渐减少；C. T2 T3，可逆反应达到平衡状态，正逆反应速度相同，但不等于0。D. T2 T3，正负反应速度相同，可逆反应达到平衡状态。详细说明：a .在可逆反应中发生反应的一个正逆反应同时存在，因此，在t1中，所有正逆反应都发生，但平衡正向移动，因此a错误；B. t1 T2，正反应速度大于反反应速度，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增加，X2的物质量减少，直到反应达到平衡状态，b误差；C. T2 T3，可逆反应达到平衡状态，正负反应速度不为零，此反应达到动平衡，产生c误差。D. T2 T3，正负反应速度相同，可逆反应达到平衡状态，因此反应系统中各物质的量和物质的浓度保持不变，d是正确的。所以选择d。15.普通水泥在固化过程中减少自由水分子，形成碱性溶液。基于这些理化特性，科学家发明了测定水泥早期凝固时间的电动势法。此方法的原理如下：2Cu Ag2O=Cu2O 2Ag(过热反应)。以下说法是正确的A.2molCu和1 mollag 2 o的总能量低于1molCu2O和2 mollag的总能量B.阴极电极反应式为2cu 2oh-2e-=cu2oh2oC.测量原理图，CuAg2O中的电流方向D.电池工作时转至正极回答 b分析分析：电池反应2Cu Ag2O=Cu2O 2Ag，更活跃的金属铜损失电子氧化反应，因此阴极，不太活跃的银为阳极，在主电池放电时，溶液中的正离子转移到正极，负离子转移到负极；根据主电池的组成条件：自发热氧化还原反应分析反应物和产物的总能量大小。详细说明：a .原始电池的配置条件：由于发热反应(自发热氧化还原反应)，2 molu和1 mollag 2 o的总能量大于1 mollcu 2 o和2 mollag的总能量，因此a故障；b .阴极氧化反应，电极方程2cu 2oh-2e-=cu2oh2o，因此b是正确的；c .在测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极。也就是说，Ag2OCu导致c错误。d .当一次电池工作时，负离子会移动到阴极，正离子会移动到阳极，因此d是错误的。因此，选择b。要点：以水泥的固化为载体，考察了原电池原理，解决问题的关键：电池反应式的阳极和溶液中离子的移动方向，判断容易出错。d原电池工作时，负离子会转移到阴极。16.x、y、z、w、r是5个短周期元素，原子数依次递增。x是周期表中最小原子半径的元素，y原子最外层的电子是二次外展电的3倍，z，w，r是同一个周期，r是y的系列，z，w原子的核外电子的和等于y，r原子的核外电子的和。以下说法是正确的A.元素y、z、w离子具有相同的电子层结构，其半径依次增加B.元素x和元素y只能形成一个化合物。C.元素y，r分别由元素x形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD.元素w，r的最高价氧化物对应水合物都是强酸回答 c分析分析：x、y、z、w、r是原子数依次递增的五个短周期元素。x是周期表中最小原子半径的元素，x是h元素。y原子最外层的电子是二次系外电子的三倍，y有两个电子层，最外层的电子如果有六个，则y是o元素；z，w，r是同一个周期，r和y是同一个系列，r等于s，z，w原子的核外电子之和等于y，r原子的核外电子之和，共24，那么z的原子编号等于11，w的原子