湖南省邵东县创新实验学校2020届高三化学第五次月考试题（含解析）

湖南省邵东县创新实验学校2020年第三届月考化学问题1 .以下溶液必须是碱性的()a .具有A. pH=8电解质溶液B. c(OH-)110-7mol/Lc .溶液中含有OH-. D .溶液中c(OH-)c(H )【回答】d【分析】问题分析：由于温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减少，溶液中的氢离子浓度减少，pH=8的溶液无法判断c(OH-)和c(H )的关系，因此a没有指定错误的温度，Kw不一定与10-14相同，c(OH-) 由于无法根据浓度的大小判断溶液的酸碱性，因此b错误的任何溶液中都存在氢离子、氢氧化物离子，因此含有OH-离子的溶液不一定显示碱性，因此c错误的溶液中的c(OH-)c(H )的溶液中，溶液一定是碱性的试验点：考察溶液酸碱性的判断，氢离子和氢氧化物离子浓度的相对大小是绝对标准，关系到水的离子积常数和温度的关系。2 .关于以下电解质溶液的说法之所以不正确向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中会增大将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，在溶液中减少c .在盐酸中加入氨水，中性，溶液中=1在AgCl、AgBr饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中变小【回答】d【分析】【详细】a项、Ka=c(H )c(CH3COO-)/c(CH3COOH )，因此c(H )/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，促进水解或电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减少，Ka保持不变，溶液中的c(H )/c(CH3COOH)变化b项、20 升温至30 ，促进CH3COO-水解，Kh增大，溶液中的c(ch3oo-)/c(ch3cooh)c(oh-)=1/KH减少，因此b项正确在c项、盐酸中加入氨水使其成为中性时，c(H )=c(OH-)，由电荷保存可知，溶液中的c(NH4 )=c(Cl-)由于c(NH4 )=c(Cl-)为1，因此c项是正确的在d项、AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3、c(Ag )，则=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr )、Ksp只是与温度有关，温度不变则溶液没有变化，因此d项错误如上所述，本问题选择d。【滴眼】温度不变时，用蒸馏水稀释乙酸溶液，促进乙酸的电离，溶液中的n(CH3COOH )减少，n(ch3cooh-)增大，但由于溶液中乙酸离子化的增大程度比溶液体积的增大程度小，因此c(H )、c(CH3COOH-)和c(ch3cooh )3 .以下溶液中必须能大量共存的离子群a .自来水电离产生的c (oh-=110-12摩尔- 1液中： NH4、Na、Cl-、HCO3-b .将ph试验纸制成深蓝色溶液中： Na、AlO2-、S2-、CO32-含有大量Fe3溶液： SCN-、I-、k、Br-d .透明无色溶液中： ClO-、MnO4-、Al3、SO42-【回答】b【分析】a .自来水的电离引起的c(OH-)=110-12 molL-1110-7molL-1，水的电离受到抑制，该溶液可能是酸或碱溶液，HCO3-与酸反应后与碱反应，NH4与碱反应后，该组的离子必定不能大量共存b .能够使ph试验纸成为深蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性条件下，如果该组的离子彼此不反应，则该组的离子必定能够大量共存，因此b是正确的C. Fe3和SCN-结合生成络离子，I-和Fe3发生氧化还原反应时，该离子组必定不能大量共存，因此c是错误的D.MnO4-水中呈紫色，与无色溶液不一致，因此d错误如上所述，本问题选择b。【滴眼】关于水的电离平衡，加入酸和碱，平衡向左移动，抑制水的电离，水和水的电离引起的c(H )和c(OH-)减少，室温下均不足10-7mol/L，因此室温下从某无色溶液中的水和水中分离出的h和oh浓度的积为10-144.2020天津以下选择的仪器和药品能达到实验目的的a.a乙组联赛c.cd.d乙炔发生装置蒸馏时接收装置去除SO2中少量的HCl准确测量一定体积K2Cr2O7标准溶液A. A B. B C. C D. D【回答】c【分析】a、制备乙炔应用饱和食盐水和分液漏斗，a错误的b、蒸馏时瓶子不应用瓶塞，b错误的c、碘容易升华，分离固体氯化钠和碘单体应用升华法，c应用正确的d .酸性滴定管恒定着眼点：选项b在解答容易出错这一点上，蒸馏是精制或分离沸点不同的液体混合物的方法。 根据蒸馏原理分离多种混合液体称为分馏。 操作时请注意在蒸馏烧瓶中放入少量碎片，以免液体沸腾。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘在同一水平线上。 装入蒸馏烧瓶的液体不得超过容积的2/3，也不得超过l/3。 冷却管中冷却水从下口进入，从上口出来。动画5.2020全国iii以下实验操作正确的实验操作a.a配制稀硫酸首先把浓硫酸放入烧杯，再加入蒸馏水乙组联赛排水法通过KMnO4的分解收集O2关掉酒精灯，然后拆下管子c.浓盐酸与MnO2反应制备纯Cl2气体产物通过浓硫酸，然后通过饱和食盐水d.提取CCl4碘水中I2首先，从分液漏斗的下口放出有机层，然后从上口倒出水层A. A B. B C. C D. D【回答】d【分析】为了调制稀硫酸必须将酸加入水中，为了防止a错误的回吸，排水法在收集KMnO4分解产生的O2时，首先取下管道，熄灭酒精灯，因此b错误的浓盐酸与MnO2反应，制造纯Cl2 气体生成物首先通过饱和食盐水，然后通过浓硫酸，因此c错误的CC14密度大于水，CC14提取碘水中的I2时，首先从分液漏斗的下口放出有机层，然后从上口倒出水层，因此d是正确的。动画6 .在甲、乙、丙三个容器中填充一定量的a和b，发生反应： A(g) xB(g) 2C(g )。 各容器反应温度、反应物的开始量、反应过程中的c浓度的时间变化的关系分别如下表和下图所示容器甲乙丙容积0.5升0.5升1.0 L温度/T1T2T2反应物开始量1.5摩尔0.5 molB1.5摩尔0.5 molB6.0摩尔2.0 molB下一个说法是正确的A. 10 min内甲容器中反应的平均速度v(A)=0.025 molL-1min-1b .由图可知，T1T2且该反应为吸热反应c .如果平衡时温度不变，即使改变容器的体积平衡也不会动D. T1，开始时在甲容器中填充0.5 molA、1.5 molB，平衡时a的转化率为25%【回答】c【分析】问题分析：由a、图可知，10min内甲容器中的c的浓度变化量为1mol/L、v(C)=1mol/L10min=0.1mol/(Lmin ) . 因为速度之比等于化学计量数之比，所以v (a )=0.1mol/(lmin )2=0. 05 mol/(lmin )，a是错误的b，甲与乙比较，乙先达到平衡，因此温度T1T2，温度越高c的浓度越低，温度越高平衡反应移动，因此， 正反应该是放热反应，b错误的c、乙平衡时的c浓度为1.0mol/L，消耗a的浓度为0.5mol/L，物质的量为0.5mol/L0.5L=0.25mol，因此a的转化率为=； 丙平衡时的c浓度为2.0mol/L时，消耗a的浓度为1.0mol/L，物质的量为1.0mol/L1L=1.0mol，因此，a的转化率为=A。 丙中的压力是乙中的2倍，压力增大平衡不动，因此x=1，c为正确的d，A(g) B(g)2C(g )开始浓度(mol/L) 3 1 0转化浓度(mol/L) 0.75 0.75 1.5平衡浓度(mol/L) 2.25 0.25 1.5在T1，该反应平衡常数为K=4在T1、开始时在甲容器中填充0.5molA、1.5molB，将反应达到平衡时a的浓度变化量设为xA(g) B(g)2C(g )开始浓度(mol/L) 1 3 0转换浓度(mol/L) x x 2x平衡浓度(mol/L) 1-x 3-x 2x所以=4解x=0.75因此，a的转化率=100%=75%，d不正确，答案是c。试点：考察化学反应速率的计算、影响化学平衡转移的因素、化学平衡影像及相关计算7 .用反应6NO2 8NH3=7N2 12H2O构成电池的装置如图所示。 该方法能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，利用化学能源。 下一个说法是正确的a .电流从左侧电极经过负载流向右侧电极b .为了使电池持续放电，离子交换膜需要阴离子交换膜c .电极a极反应式为2NH3-6e-=N2 6Hd.no2经过4.48l处理时，转移电子数为0.8NA【回答】b【分析】从反应6 no2-8NH3-7n2- 12 h2o开始，反应中的NO2为氧化剂，NH3为还原剂，a为负极，b为正极。A.B是正极，a是负极，电流从正极b通过引线流向负极a，因此a错误b .正极反应为6NO2 24e- 12H2O=3N2 24OH-，负极反应为2NH3-6e- 60H-=N2 3H2O，为了使电池持续放电，离子交换膜需要选择阴离子交换膜，因此b是正确的；c .电解质溶液为碱性时，a为负极，电极反应式为2NH3-6e- 60H-=N2 3H2O，因此c错误4.48 L NO2是否为标准状况，因此d错误。着眼点：在一次电池中，负极失去电子而发生氧化反应，在正极电子发生还原反应，电子从负极通过引线流向正极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。8 .某同学利用氧化还原反应，如二kmno410 feso48h2so4=2mnso45fe2(SO4 )3k2so48h2o设计图所示，盐桥中有饱和k2so4溶液。 下一个说法是正确的A. b电极发生还原反应b .外部电路的电子流从a到bc .电池工作后，盐桥中的SO42-移动到甲烧杯D. a电极发生的反应为MnO4 8h5e=mn24h2o【回答】d【分析】问题分析： a、原电池的工作原理：负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，b极上电极反应式： Fe2 -e-=Fe3，a错误； 根据b、外部电路的电子流从b向a、b错误的c .一次电池的工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42-向b极移动，c错误d，总电极反应式：2mno4- 10fe216h=2mn210fe38h2o，a极为正极电子， 电极反应式=总电极反应式-b极反应式，2mno4- 16h10e-=2mn28h2o，简化： mno4- 8h5e-=mn24h2o，d为正确答案d。【试验点定位】主题主要是调查一次电池的工作原理和常见的化学电源【名士点晴】查明原电池的工作原理是解答的关键，根据氧化还原反应理论分析反应，从2 kmno4feso 48 h2so4=2mnso 45 f e2(so4)3k2so 48 h2o，Mn元素的价数下降，得到电子，Fe元素的价数上升，电子消失b是负极，a是正极，原电池的负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动，解答即可。9 .将ch 4设计为燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔性碳棒)继续流通甲烷，在标准状况下消耗甲烷体积v 1。 以下的说法是正确的a .从A. OH-侧向b侧移动在B. 0V22.4 L情况下，电池总反应的化学方程式为CH4 2O2 KOH=KHCO3 2H2OC. 22.4 LV44.8 L时，负极电极为CH4 9CO32- 3H2O-8e-=10HCO3-D. V=33.6 L时，溶液中阴离子浓度的大小关系为c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)【回答】c【分析】问题分析： a、燃料电池中，流过CH4的一侧是一次电池的负极，流过空气的一侧是一次电池的正极，一次电池中阴离子向负极移动，OH-从b端向a端移动c、22.4 LV44.8L、1moln(CH4)2mol时，1mol c (co32 ) 故选c。【试验点的定位】考察化学电源的新型电池、一次电池的工作原理【名士点晴】本问题考察了燃料电池工作原理的重要试验点，计算要求的综合性强，本