河南省卢氏二高2020学年高一化学上学期期末模拟 新人教版【会员独享】

河南省卢氏二高2020学年高一上学期期末模拟（化学）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。）1据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（ ）A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精2下列物质的用途错误的是（ ）A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料3下列叙述正确的是（ ）A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物C 凡能电离出H的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子4绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（ ）A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol5现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（ ）观察颜色；石蕊试剂；品红溶液A B 只有 C 只有 D 只有6下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）A NO B NH3 C O2 D CO7偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（ ）A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB 6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/molD 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子8下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O B Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2O D KOHHClKClH2O9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H Na CO32 Cl B Ba2 Na Cl SO42C K H SO42 OH D Ag Al3 NO3 H10下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头11制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 .( )有铁无铜 有铜无铁铁、铜都有铁、铜都无12自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 .( )AgNO3 FeCl2 Na2SO3 AlCl313只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（ ）HCl BaCl2 NaOHAgNO314某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )15为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中( )通入氯气 加入Zn 加入Fe 加入Cu16除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子，通常采用以下四种试剂：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是.( ) 17用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( ) 第卷 非选择题（共49分）二、（本题共8分）18回答下列问题：(1)下列仪器中：漏斗，容量瓶，蒸馏烧瓶，天平，分液漏斗，滴定管，燃烧匙，常用于物质分离的是_(填编号)。(2)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下列说法正确的是_。是量筒 是量筒 是滴定管 是温度计 (3)实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A、B、C、D、E是常见的一些保存药品的试剂瓶。请选择合适的试剂瓶保存下列试剂（填序号写）：氢氧化钠固体 白磷三、实验题（本题共20分）19有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是 被检出的物质的化学式（分子式）是分别取未检出液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式：现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式： ；现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式： ；最后可利用试剂 （填化学式）鉴别余下未检出的物质。20.实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有： 在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。、把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。座号用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_。（2）本实验用到的玻璃仪器有_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有进行操作步骤所配溶液浓度会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。四、（本题共13分）21（3分）用“双桥法”或“单桥法”表示下列氧化还原反应电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。2KICl2 = 2KClI2氧化剂；还原剂22（6分）（1）写出下列反应的离子方程式。Fe2O3与稀盐酸反应稀硫酸与氢氧化铜反应（2）写出下列离子方程式对应的任意一个化学方程式。2HCOCO2H2O23（4分）反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 的离子方程式为 ，每生成11.2L标准状况下的气体，转移电子的物质的量为mol。五、计算（本题共8分）24（4分）22克CO2