浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业2无答案

浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业2氧化还原反应【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1根据化合价的变化判断氧化还原反应要求b考点2氧化还原反应的判断及与四种基本反应类型的关系要求b考点3物质氧化性、还原性强弱判断；电子转移方向和数目要求b【练中提能】 多练才是硬道理1、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态(单质)，则该元素：A. 一定被氧化B. 一定在氧化剂中 C. 一定被还原 D. 可能在还原剂中2、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是：A. 2F2+2H2O4HF+O2 B. Zn+H2SO4ZnSO4+H2C. 2C+SiO2Si+2CO D. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O33、需加入适当的氧化剂才能实现的反应是：A. 浓盐酸Cl2 B. MnO2Mn2+ C. SO2S D. Cl2ClO4、对于反应：CuO + COCO2 + Cu，下列说法不正确的是：A. 该反应可以说明CO具有还原性 B. CuO在该反应中被还原，表现氧化性C. 若有1mol CO参加反应，则转移电子物质的量为2molD. 实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO5、下列叙述中正确的是：A. 含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C. 失电子越多，还原性越强 D. 强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应6、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是：ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O27、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是：A用氯气消毒自来水 B用稀盐酸除去热水瓶胆上的水垢（主要成分CaCO3）C用食盐腌制食物 D用小苏打治疗胃酸过多8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A. H+、Na+、OH、Mg2+ B. Zn2+、Cl、Ag+、SO42- C. H+、I、SO42- 、Fe3+ D. H+、NH4+、OH、CO32- 9、在 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+2H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为： A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210、在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是：A. HCl + NaOH NaCl + H2O B. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C. HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 D.MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O11、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是：A向FeCl2溶液中滴加双氧水；将SO2通入品红溶液中B将SO2通入品红溶液中；加热氯化铵晶体C木炭吸附NO2（红棕色）气体；将氯气通入品红溶液中D向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液12、已知Ca(ClO)2 + 4HCl(浓) 2Cl2+CaCl2+2H2O（1）该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。（2）反应中HCl体现了 。（3）反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。13、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5， 配平该化学方程式，标出电子转移的方向和数目。KMnO4 + KI + H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O【真题再现】1、下列属于氧化还原反应的是（2020.04）A2KBr + Cl22KCl + Br2 BCaCO3CaO +CO2CSO3 + H2OH2SO4 DMgCl2 + 2NaOHMg(OH)2+ NaCl2、下列反应中，水作氧化剂的是（2020.10）AC + H2OCO + H2 BH2 + CuOCu + H2OCCl2 + H2OHCl + HClO DSO3 + H2O=H2SO43、已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入a mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是（2020.10）A离子的还原性强弱：Fe2+Br-Cl-B当a2b时，发生的离子反应