福建省长泰县第一中学2020学年高二化学上学期10月月考试题

福建省长泰县第一中学2020学年高二化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32一、选择题：(25个小题，每小题2分，共50分，只有一项是符合题目要求的)1、. .下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生2、某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100 kJmol1 B. 逆反应活化能一定小于100 kJmol1C. 正反应活化能大于100 kJmol1 D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol13、反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 molL1。下列叙述正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小4、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol5、在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）A. 增大NO2或CO的浓度 B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大 D. 升高反应的温度6、.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均反应速率最快B.G点收集到的C02的量最多C. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL-1min-1D. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:77、一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是A.当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B.当反应达到平衡时：CA：CB：CC2：1：3C.当反应达到平衡时放出热量akJ D.其他条件不变，升高温度反应速率加快8、一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是( )A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向：M负载N电解质溶液MC.N极的电极反应：O24H4e2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H通过阳离子交换膜9、.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A.反应的热化学方程式可表示为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H(ba)kJmol1B.该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C.使用催化剂无法改变该反应的HD.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3nkJ10、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部11、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）12、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A. CO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0B. CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H0C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) H013、下列关于化学平衡的说法中正确的是A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D. 化学平衡不可以通过改变条件而改变14、.在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是A. (D)=0.01 molL-1s-1 B. (C)=0.010 molL-1s-1C. (B)=0.6 molL-1min-1 D. (A)=0.2molL-1min-115、某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以n(A)n(B)n(C)=221的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率正减少，逆增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大16、过量的铁粉与100mL 0.01molL1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH固体将盐酸用量减半，浓度不变加CuO固体加NaCl溶液加入硝酸钾溶液降低温度（不考虑盐酸挥发）A. B. C. D. 17、已知热化学方程式：CO（g） +1/2 O2 （g）CO2 （g） H= 283.0kJmol-1H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是A. H2的燃烧热为241.8kJmol-1B. 由反应、可知图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D. 根据推知反应H2（g） +1/2O2 （g） H2O（l）；H 241.8 kJmol-118、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深19、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A. 电极B上发生的电极反应