湖南省长郡中学2020学年高一化学下学期期末考试试题

2020年昌俊中学高二期末考试化学3336100分钟中的：90分钟可能相对原子质量： h 1 c 12 o 16 s 32c1 35.5一、多项选择题(本题目包括16项，每项3分，共48分。每个问题只有一个最好的答案。1.正确掌握化学术语是学好化学的基础。下列化学术语不正确A.乙烯的结构式为：CH2=CHl2 B.CH4 2b。甲烷分子棒模型乙醇分子式：C2H6O2.中国科学技术术语审定委员会已确定元素116吕的名称为。以下对核素的描述是错误的A.原子序数116，中子序数177C.核外电子数116 d质量数1773.在下列物质中，有共价键和离子键A.氯化氢、二氧化碳、氢氧化钠、氯化镁4.在2L定容密闭容器中进行化学反应，在3s内反应物A的物质的量从2.0毫升减少到0.8毫升，则在3s内以A表示的化学反应速率为A.0.6摩尔/(升)B.1.2摩尔/(升)A.0.6摩尔/(升秒)d . 0.2摩尔/(升秒)5.以下陈述是正确的葡萄糖、果糖和蔗糖都可以发生水解反应糖、油和蛋白质都由c、h和o组成。糖、脂肪和蛋白质都是大分子化合物油脂分为油和脂肪，但都属于酯类。6.以下关于碱金属元素和卤素的陈述是错误的钾和水之间的反应比钠和水之间的反应更剧烈随着核电荷数的增加，卤素元素的颜色逐渐加深随着核荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径逐渐增大在碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强7.以下过程的能量变化如下图所示A.酸碱中和反应B.氧气中甲烷的燃烧C.将NH4Cl晶体和ba (oh) 28h2o晶体混合并搅拌D.氧化钙溶解在水中形成氢氧化钙8.以下装置用于实验室制备干燥氨气的实验。实验的目的可以达到如下A.装置a用作制备氨的发生器；b .装置b用于去除氨中的少量水C.使用装置c收集氨d。使用装置d吸收过量的氨9.下列有机化学方程式及其反应类型是正确的10.硫酸工业生产中的一个重要步骤是在400 500催化氧化SO2二氧化硫是一种放热的可逆的正反应。如果反应是在密闭容器中进行的，下列说法是错误的A.催化剂用于加快反应速度和提高生产效率达到平衡时，二氧化硫的浓度等于SO3的浓度为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度D.在上述条件下，二氧化硫不能100%转化为SO311.以下关于物质的制备、鉴定和杂质去除的陈述是正确的A.去除少量混合在乙烷中的乙烯：并在一定条件下引入氢气，使乙烯反应并转化为乙烷B.苯和己烯只能通过溴水来区分。(c)将氯气和甲烷按照2:1的质量比混合，然后在光照条件下充分反应，制得纯二氯甲烷D.苯和溴水混合后加入三氟化硼发生放热反应，制得密度高于水的溴苯12.如图所示，发光二极管连接到柠檬电池。以下陈述是正确的A.铁环用作柠檬电池b的正极。电子通过导线从发光二极管流向铁环C.负电极的电极反应公式为Fe-2e=Fe2d。柠檬可以被含有酒精溶液的装置代替13.苹果酸分子的结构如下。以下陈述是正确的1摩尔苹果酸与足够的金属钠反应生成1摩尔H21摩尔苹果酸可与3摩尔氢氧化钠反应C.苹果酸分子中的官能团有羟基和羧基D.苹果酸异构体14.根据元素周期表和元素周期规律，判断下列说法不正确A.气态氢化物：H2ONH3的稳定性钠的金属性能比镁强C.15.在下面的陈述中，可以解释苯不是单双键交替结构苯不会使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能和氢发生加成反应苯的间二氯没有异构体。由于化学反应，苯会随着溴水褪色16.一个研究小组根据以下实验过程证明了海带中碘的存在：以下陈述不正确A.步骤(1)将干燥的海带放入蒸发皿中燃烧B.在步骤2中反应的离子方程式是2I-2HH2O2=I22H2Oc .在步骤3的操作之后，观察到试管中的溶液变成蓝色，这表明海带含有碘元素d、如果在步骤2中仅滴加稀硫酸并引入氧气，则试管中的溶液在步骤3中的操作之后也变成蓝色第二，非多项选择题(此题包括5个项目，共52分)17.(7分)海水开发利用的部分过程如下图所示。(1)富集溴通常由热空气或水蒸汽从元素溴中吹出，然后被SO2水溶液还原和吸收。反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)为了将Mg2转化为氢氧化镁，试剂可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充化学式)(3)无水氯化镁在熔融状态通电时会生成镁和氯气，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。(4)以下关于海水综合利用的表述有误_ _ _ _ _(填写字母代码)。A.粗盐可以通过诸如杂质去除和结晶的方法纯化；金属钠可以通过电解饱和盐溶液来制备C.C12被引入滤液中以氧化溴。从海水中提取镁的过程包括复分解反应18.(13分)随着原子序数的增加，八种短周期元素(用字母X、Y、Z表示，)如下图所示。请根据判断的要素回答以下问题(1)f在元素周期表中的位置是第三周期的第_ _ _ _族。(2)比较d和e常见离子的半径： _ _ _ _ _ _(用化学符号表示，并用连接，下同)。将对应于最高价氧化物G和H的水合物的酸度与： _ _ _ _ _ _(3)写下由X和z形成的常见四原子共价化合物的电子_ _ _ _ _ _号(4)物质A是一种比水轻的普通有机溶剂，仅由X和Y元素组成，Y元素与X元素的质量比为12:1，相对分子质量为78。浓硫酸和浓硝酸在50 60反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _，反应类型为_ _ _ _ _ _。(5)对应于F最高价氧化物的水合物可以与对应于E最高价氧化物的水合物反应，请写出反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。19.(7分)一位同学用下图所示的装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(省略了夹紧装置)。请回答以下问题(1)将螺旋铜线伸入浓硫酸中，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验中，试管二中出现洋红色溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充现象)。(3)以下陈述不正确_ _ _ _ _ _ _ _(填写信函代码)A.反应后，将试管一中的液体逐滴加入水中，溶液呈蓝色。试管三出现白色浑浊C.试管iv中酸性高锰酸钾溶液变色。试管v中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气(4)如果在反应中减少0.02摩尔H2 SO4，反应产生的气体体积为_ _ _ _ _ _毫升。(在标准条件下)。20.(10分)燃料电池是一种有应用前景的绿色能源。下图显示了燃料电池的结构。电解液为氢氧化钠溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。请回答以下问题：(1)如果燃料电池是氢氧燃料电池。(1)引入电极A的物质是_ _ _ _ _(填写物质名称)，电解质溶液中的羟基移动到电极_ _ _ _ _(填写“负”或“正”)。(2)写下该氢氧燃料电池工作时负极的电极反应公式：(2)如果燃料电池I(2)当甲烷消耗量为33.6升(在标准条件下)时，假设电池的能量转换效率为80%，导线中转移的电子量为_ _ _ _ _ _摩尔。21.(15分)课外小组设计的实验室制备和纯化乙酸乙酯的方案如下已知：氯化钙可与乙醇形成氯化钙6C2H5OH(2)有机物的沸点如下表所示H2OI制备工艺：装置如图所示。a含浓硫酸，b含9.5毫升无水乙醇和6毫升冰醋酸，d含饱和碳酸钠溶液(1)在实验过程中滴加约3mL浓硫酸。最适合b的卷是_ _ _ _ _(填写字母代码)A.25毫升、50毫升、250毫升、500毫升(2)球形干燥管的主要功能是_ _ _ _ _ _。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是_ _ _ _ _ _(填写字母代码)。A.消耗乙酸和溶解乙醇碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解加速乙酸乙酯的生成并提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，有利于分层和沉淀。二。纯化方法：(1)分离混合液；(2)用5mL饱和盐水溶液洗涤有机层，然后用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。将有机层倒入干烧瓶中，用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。(3)蒸馏粗产物，并在77.1收集馏分，以获得纯净和干燥的乙酸乙酯。(4)当在步骤(1)中分离混合溶液时，选择的主玻璃仪器的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)用步骤(2)中的饱和盐洗涤碳酸钠，然后用饱和氯化钙溶液洗涤，主要是洗去粗品中的杂质_ _ _ _(填写物质名称)。添加_ _ _ _ _ _(此空间从以下选项中选择；所有四种物质都具有吸水性)和干燥性A.浓硫酸b苏打石灰c无水硫酸钠d生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的收率，但实验表明