福建省长泰县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题 理

长泰一中2020上学年学期中考高二化学试卷(理科)考试时间： 90分总分： 100分可使用相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-1081、选择问题(每个问题有一个正确的选项，每个问题2分，共计44分)。1 .下述做法符合低碳生活的是()a .以煤炭等燃料为主要生活燃料的b .利用太阳能、风能、氢能等能源代替化石能源c .鼓励个人购买和使用汽车代替公共汽车d。 限制电动汽车的使用2 .决定化学反应速度的内因是()温度压力催化剂浓度反应本身性质A. B. C. D. 3 .以下反应中产物的总能高于反应物的总能()a .碳酸钙热分解b .乙醇燃烧c .铝粉与氧化铁粉末的反应d .氧化钙溶解于水中4 .下面的说法和表达正确的是()a .表明需要加热的反应是吸热反应b氢与氧反应生成等量的水蒸气和液体水，前者发热量大c .稀溶液中：含有H (aq) OH-(aq)=H2O(l )、H=-57.3 kJ/mol、h2so40.5 mol的稀硫酸和含有1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD.1 mol S完全燃烧发热297.3 kJ，热化学方程式为S O2=SO2 H=-297.3 kJ/mol5 .有a、b、c、d四种金属。 将a和b浸入用导线连接的电解质溶液中，b不易腐蚀。 将a、d分别投入等浓度的盐酸后，d的反应比a激烈。 将Cu浸泡在b的盐溶液中，但无明显变化。 将Cu浸入c的盐溶液中，c的单体析出，判断其活动性从强到弱的顺序()A. DCAB B. DABC C.BADC D. DBAC在6.25、101 KPa下，甲醇1g燃烧生成CO2和液体水时发热的22.68 KJ，以下热化学方程式是正确的()a.ch3oh (l ) o2(g )=co2(g )2h2o (l )h=725.8 kj/molb.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=-725.8 kj/molc.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=-1452 kj/mola.2 ch3oh (l )3o2(g )=2co2(g )4h2o (l )h=1452 kj/molH (aq) OH-(aq)=H2O(l )； H=-57.3 kJ/mol。 在等体积、等物质量浓度的NaOH溶液中分别加入稀乙酸； 浓硫酸； 稀硝酸正好完全反应，上述过程中释放的热量分别记为Ql、Q2、Q3。 下面的关系式中正确的是a.Q1 Q3 q2b.QL Q2 q3c.Q1 Q2=q3d.Q1=Q2=Q38 .人造地球卫星使用的高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： 2Zn 2OH-2e-=2ZnO H2，Ag2O H2O 2e-=2Ag 2OH-，由此判断氧化银为()a .负极被氧化，b .负极被氧化和还原c .正极、还原d .正极、被氧化9 .以下陈述是正确的()a .金属腐蚀是金属丢失的电子被还原的过程b .铜板的铁铆钉在潮湿的空气中直接反应： Fe-3e=Fe3，然后形成锈c .通过将水坝的水闸(钢板)与施加直流电源的负极连接，并将正极与废铁连接，可以防止水坝的水闸(钢板)与废铁连接水闸腐蚀d .合金的熔点高于成分金属，合金的耐腐蚀性也强于成分金属10 .如图所示，H1=-393.5 kJmol-1、H2=-395.4 kJmol-1，以下说法和式子正确的是A.C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=1.9 kJmol-1b .石墨和金刚石的转化是物理变化c .金刚石的稳定性强于石墨D.1 mol石墨的能量大于1 mol金刚石的总能量11 .在下述记述中，不符合生产实绩的是()a .镀锌材料，用锌做阳极b .电解饱和食盐水，用碳素网做阴极c .取电解熔融的氯化铝制金属铝，用铁作阳极的d .电解法精制铜，纯铜作阴极12 .用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2()a、稀HCl溶液b、CuCl2溶液c、稀Na2SO4溶液d、酸性AgNO3溶液13、以下说法正确的是()a .加大压力，增加活化分子数，必定加大化学反应速度b .使用催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子的百分比，化学反应速度必然增大c .加入反应物，增加活化分子的比例，增加化学反应速度d .温度升高，活化分子的比例不一定增大，化学反应速度一定增大14 .反应A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g )根据情况测定反应速度，其中反应速度最快的是()a .(b )=0.6mol/ls ) b .(d )=0.4mol/ls )c .(c )=0.5mol/ls ) d .(a )=9.0mol/lmin )在15.500的催化剂存在下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g) O2(g)2SO3(g ) (正反应发热)。 下一个说法正确的是()a .降低温度可以加快反应速度b。 在以上条件下，SO2可以完全转化为SO3c .使用催化剂是为了在反应速度d .达到平衡时，SO2和SO3浓度必定相同16 .下面可以用梭子的原理说明的是()a .高温和添加催化剂可加快合成氨的反应速度b .红褐色的NO2在加压使颜色变深后变浅C.SO2催化氧化为SO3反应，经常需要使用催化剂在D.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压下颜色变浓17 .最近科学家开发了新型乙醇电池(DEFC )。 电池总反应式为c2h5oh3o22co2h3o2. 以下说法不正确()A.C2H5OH在电池的负极参与反应b，在外部电路中电子从负极沿着引线流向正极C.1mol乙醇氧化转变电子d .电池正极的电极反应式为4H O2 4e-=2H2O关于右图所示的电池，以下说法是正确的()a .锌电极发生还原反应b .盐桥中向cl硫酸铜溶液的转移c .电子从锌电极通过电流计流向铜电极d .铜电极发生的电极反应为2H eH2。19 .反应2X(g) Y(g) 2Z(g )热量、不同温度(T1和T2)和压力(p1和p2)，生成物z的物质量n(Z )和反应时间(t )的关系如图所示，如下判断是正确的A.T1T2，p1p2B.T1p2C.T1T2，p1p2D.T1T2，p1 或=)(6)以下措施使n(CH3OH)/n(CO2)增大是因为a .提高温度b .在原来的容器中加入1molHec .将水蒸气从系统中分离d .缩小容器容积，增大压力长泰一中2020学年上学期中考高二年化学答案(理科)一、选择问题(共计44分)1234567891011乙组联赛乙组联赛a.ac.c乙组联赛c.ca.ac.cc.ca.ac.c1213141516171819202122c.c乙组联赛c.cc.c乙组联赛c.cc.cc.cd.d乙组联赛乙组联赛二、填空问题(56分)23.(14分钟)(1)n2h4(l )2h2o2(l )=n2(g )4h2o (g )h=-641.625 kj mol-1 h2o 24 mol；产物不会造成环境污染(2) Na2O2(s ) co (g )=na2c