2020届高考化学复习学案24

高 三 化 学（第19周）【卤素综合练习】一、选择题（每小题有12个正确答案） 1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ） A、Ca、Sr、Ba B、Ag、Cu2、Zn2 C、Cl2、Br2、I2 D、HClO4、HClO3、HClO 2、将0.01mol Cl2通入含0.03mol Br和0.03mol I的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ） A、紫色 B、橙红色 C、棕色 D、紫黑色 3、在体积为VL的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得瓶中气体对O2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ） A、0.25VL B、0.5VL C、0.75VL D、VL 4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ） A、NO2和Br2(g) B、盐酸和稀H2SO4 C、Cl2和H2S D、AgNO3溶液和NaBr溶液 5、下列物质中一定含有离子的是（ ） A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、次氯酸钙 6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ） A、与 NH3反应制NH4Cl B、除去铜粉中的铁粉 C、与MnO2反应制Cl2 D、除去钢铁表面的铁锈 7、浓度为0.5moLL1的盐酸VL，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ） A、加入0.125VL 5moLL1的盐酸 B、通入标准状况下的HCl气体11.2L C、溶液加热浓缩至0.5VL D、加入10moLL1的盐酸0.1VL，再将溶液稀释至1.5VL. 8、要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入（ ） A、适量KBr B、通入溴蒸气 C、适量KI D、适量AgNO3溶液 9、使体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl完全转变为AgCl，若消耗AgNO3体积相同，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液物质的量浓度之比（ ） A、6:3:2 B、3:2:1 C、1:2:3 D、1:1:1 10、某溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl、Br、I物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I的量的（ ） A、 B、 C、 D、 11、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是（ ） A、Cl2 B、N2 C、S D、C 12、下列物质最易被氧化的是（ ） A、NaBr B、S C、I2 D、Na2S 13、下列说法正确的是（ ） A、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应 C、Cl2与碱溶液的反应，实质是Cl2与水的反应 D、从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏 14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ） A、H2、HCl、CO2 B、Cl2、HCl、CO C、NH3、CH4、C2H2 D、SO2、C2H4、Cl2 15、下列关于HCl性质的叙述正确的是（ ） A、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl分子中含有H B、氯化氢易溶液于苯、CCl4等非极性溶剂 C、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成 D、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl 16、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1） （2）电解（3） （4） 这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ） A、Q、G、Z、Y、X B、G、Y、Q、Z、X C、G、Y、Z、Q、X D、Z、X、G、Y、Q 17、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） A、增强漂白和消毒作用 B、使它转化为较易溶于水的物质 C、使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒 18、因发生化学反应而使溴水褪色的（ ） SO2 NaOH 苯 Na2SO3 A、除 B、全部 C、除 D、除 19、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A、AgNO3 B、Na2SO3 C、FeCl2 D、AlCl3 20、Cl2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。若漂白粉的组成与上述化学式相等，则式中n值为（ ） A、6.5 B、8.5 C、8 D、10 21、能说明M的非金属性比N强的事实是（ ） A、M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 B、HxM的酸性比HyN的酸性强 C、单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高 D、M能将N从它的盐溶液中置换出来 22、在50g含有1.70gAgNO3和1.85g硝酸钯Pd(NO3) 2的溶液中，加入足量的NaI溶液，充分反应后得沉淀5.245g，由此得出的正确结论是（ ） A、Ag只有一部分参加反应 B、Pd2只有一部分沉淀 C、PdI2难溶于水 D、NaI和Pd(NO3)2混合无沉淀生成 23、将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得固体11.175g，则原所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为： A、3:2:1 B、1:2:3 C、1:3:2 D、3:1:1 24、在一种PH=1的溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液（ ） A、含NO3、Fe3，无I，可能有Cl B、含I，不含NO3、Fe3，可能有Cl C、含I、Fe3、Cl，肯定不含NO3 D、含I、NO3，肯定不含Fe3 25、氟气是氧化性最强的非金属单质，加热条件下，等物质的量的氟气和烧碱完全反应，生成NaF，H2O和另一种气体。该气体可能是（ ） A、H2 B、HF C、O2 D、OF2二、填空 1、今有Cl2、Fe、盐酸、Fe(NO3)2溶液，漂白粉固体作反应物，发生氧化还原反应。请按下列要求写出反应的离子方程式（1） 一种单质氧化一种阳离子 _（2） 一种单质还原一种阳离子 _（3） 一种阴离子氧化一种阳离子 _（4） 一种阴离子氧化一种阴离子 _ 2、有两种无机盐A和B，式量都为120，为了确定A和B，将它们溶于水制成溶液，并进行如下实验：（1）将两种溶液混合并加热，有刺激性气味气体产生；（2）在两种溶液中分别加入BaCl2溶液，A无沉淀生成，B有白色沉淀析出；（3）两种溶液分别加入Ba(OH)2溶液，均有白色沉淀析出，则A是 _ B是 _，实验（1）的离子方程式 _实验（3）的离子方程式是 _ 3、今有两种无机钠盐，其水溶液的PH值均大于7，久置后这两种溶液的PH值均接近7，它们分别是 _和 _. 4、某钾盐晶体A，加入无色油状液体B，加热产生红棕色蒸气C，将C溶于水，得到橙色的C溶液。将C溶液分成两等份：一份加入一种D溶液，另一份通入具有漂白性气体E，两份溶液均变为无色透明溶液。D的晶体遇到B时，又有E生成，E通入苛性钠溶液可得到D。试写出各物质的化学式： A _ B _ C _ D _ E _ 5、（1）配平 （2）已知有3.21gFe(OH)3参加反应，其转移了个电子，则n= _中铁的化合价为 _ （3）根据（1）、（2）推则能和下列哪些物质反应 _ A、Cl2 B、SO2 C、H2S D、O2 6、在KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 _分子，若把溶液蒸干得到固体主要含有 _，固体灼烧后还剩下 _。 7、海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _。从海水中提取溴的方法之一是：（1） 通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。（2） 用Na2CO3溶液吸收溴（其中有的溴的物质的量转化为Br），同时放出CO2。（3） 向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。（4） 得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去 第一步反应的离子方程式 _ 第二步反应的化学方程式 _ 第三步反应中氧化剂的化学式是 _ 8、合成盐酸中要求合成气中HCl含量大于97%（体积），质检员应怎样分析合成气含量才能最简最快？ _ 9、A、B、C、D为四种单质，常温时A、B为固体，C、D为气体，E、F、G、H、I为五种化合物，A与B反应产物E不溶于水，C与D反应产物F为气体且极易溶于水得无色溶液，B与C反应产物为H溶于水得黄色溶液，其反应转化关系如图所示（1）根据上述反应及转化关系，判断A、B、C、D四种单质（填化学式）A _ B _ C _ D _（2）反应的离子方程式 _ 10、Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉，其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有酸氯含量在35%左右，这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此化学词典1040页（89年版）写出表示漂白粉成分的化学式是根据这个化学式得出了：“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论，但是最近又有人对此提出了异议，建议用表示其组成更确切些。 (1)清石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是_ (2)得出“漂白粉是一种有特殊组成不同于一般混合物”这一结论的理由是_ (3)认为化学式“Ca(ClO)2CaCl2xCa(OH)2yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是_ 三、完成并配平下列化学方程式 1、KClO3固体和草酸固体加热至60能产生ClO2（沸点9.9），在所得固体中仍能测出含有C2O42_ 2、海水中存在一种细菌，摄取海水中Fe2CO2，转化为Fe2O3，并有甲醛生成_ 3、CuSO4溶液遇到黄铁矿就会生成辉铜矿(Cu2S)、FeSO4、H2SO4，在有些矿区常见到的具有强腐蚀性，强酸性的“黑水” _ 4、黄铁矿石与焦炭充分混合(FeS2与C的质量比为5:2)在有限量的空气中缓慢燃烧，结果得到硫黄（副产物是两种氧化物）写出此燃烧的化学方程式。 5、某铜矿石中铜的化合物是Cu2S，只要鼓入足够的空气充分燃烧，Cu2S可以全部转换成Cu2O和SO2。实际冶铜时，操作者控制了温度和空气用量，只将的Cu2S转换成Cu2O，不另外使用不原剂，在燃烧炉中就得到了粗铜，写出制取粗铜的两步反应化学方程式。四、计算 1、把卤素互化物为1，3，5， 7，且原子量小于X) 5.20g溶于水，再通入过量的SO2，当向生成的溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液时，则生成10.5g沉淀，除去沉淀后，将所得滤液再用过量的AgNO3溶液处理，可生成沉淀15.0g。试推断：（1） 依题意在原化合物中不含有什么卤素？（2） 通过计算回答卤素互化物的组成。 2、3.96gX2YZ4盐溶于水，滴加过量稀H2SO4后，再加入2.24g还原铁粉，恰好完全反应，生成Fe2。向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液至刚好将Fe2沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后得到红色Fe2O3粉末4.8g。将滤液在一定条件下蒸发可得一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐（不是复盐）13.92g。试通过计算确定X2YZ4的化学式。 3、以等物质的量混合的两种价态相同的无水金属卤化物（卤素相同）29.6g溶于水后可以结晶出这两种卤化物的六水合物共51.2g，将这两种水合物的混合物强热灼烧变为相同价态的（即金属价态不变）氧化物的混合物13.1g，若将原混合物溶液中加入过量NaOH溶液后，得到的沉淀滤出洗净，高温灼烧后称量为8.0g。请推出这两种金属卤化物各是什么物质？它们在混合物里各占百分之几？（质量百分比）【卤素综合练习答案】 一、选择题 1、BC 2、A 3、C 4、CD 5、BD 6、B 7、D 8、A 9、A 10、C 11、A 12、D 13、D 14、AB15、C 16、B 17、C 18、C 19、D 20、B 21、AD22、C 23、A 24、B 25、