山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.4离子反应第3课时酸碱中和滴定实验学案无答案鲁科版选修42020080811

第4节离子反应第三课时酸碱中和滴定实验学习目标：中和滴定原理、操作注意事项、误差分析重点和难点：中和滴定原理、操作注意事项和误差分析活性探究 P103中和滴定实验1.中和滴定原理(1)定量分析：在化学上，确定一种物质的每种成分含量的过程称为定量分析。中和滴定是一种定量分析方法。(2)中和滴定：用已知物质的酸(或碱)量和浓度来测定未知物质的碱(或酸)量和浓度的方法称为酸碱中和滴定。本质：氢氧化物=H2O是指酸中的氢和碱中的氢氧化物的量相等。(3)中和滴定仪器和试剂仪器：酸性滴定管、碱性滴定管、移液管、滴定管架、锥形瓶、烧杯、铁架。注：高锰酸钾溶液应放在滴定管中，因为。(2)酸式滴定管不能含有碱性溶液、氢氟酸、Na2SO 3、Na2CO3等碱性溶液；碱性滴定管不能含有酸性溶液和强氧化性溶液；在滴定管的刻度上，刻度0在顶部，向下的刻度越来越大，总体积大于其最大刻度值，因为一些下端没有刻度；滴定管能读出两位小数。试剂：标准溶液和待测液体；(2)指标(增加2-3滴)；2.中和滴定实验步骤(以未知氢氧化钠的标准盐酸滴定为例)(1)准备：检查酸式滴定管是否畅通；(2)清洗滴定管后使用再次冲洗两到三次；(3)加入标准溶液；(4)开车，调节液位至读数并计数；(5)用蒸馏水清洗锥形瓶，不要用待测液体弄湿锥形瓶。:为什么用水清洗后需要用标准溶液清洗？但是锥形瓶不能用待测液体清洗？(2)滴定：用量筒(或滴定管)将一定体积的待测液体滴入介质中；用左手、右手、眼睛凝视；(3)锥形瓶中的溶液，停止滴定，计刻度。(3)计算：每个样品滴定2-3次，取平均值得到结果。3.中和滴定误差分析：根据中和滴定原理，C(标准溶液)V(标准溶液)=C(待测液体)V(待测液体)。c(待测液体)=。由于C(标准液体)和V(待测液体)是固定值，C(待测液体)的大小取决于。错误操作导致的常见错误包括：(1)如果滴定管未被标准酸润湿，测量值；(2)用待测液体运行锥形瓶，然后测量数值；(3)滴定管顶端有气泡，滴定后气泡消失，测量值消失；(4)滴定前的读数正确，并测量滴定后从上面得到的读数。(5)滴定前读数正确，滴定后查读数，测得值；如果滴定过程中被测液体流失，测量值；当达到滴定终点时，在针尖上悬浮一滴标准溶液，得到测量值；一旦指示剂变色(可能是测量值)，滴定将停止。4.滴定操作中的注意事项：(1)通常，标准溶液用于滴定待测液体，但标准溶液也可以用待测液体滴定。只要操作正确，待测液体的浓度就能准确测定。误差分析时，一定要掌握“标准溶液”的变化，如果“标准溶液”太大，测量值就会太大。如果“V(标准溶液)”很小，则测量值很小。(3)了解常用指示剂变色范围和用途：甲基橙变色范围为：石蕊变色范围为：酚酞的变色范围是：一般来说，使用强酸和强碱；强酸和弱碱，强碱和弱酸，石蕊不能用作中和滴定的指示剂。滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也适用于其他类型的反应：如I2 (S2O32- I2=S4O62- I-)用Na2S2O3作为指示剂滴定至滴定终点；用高锰酸钾酸性溶液滴定Fe2+和其他还原性物质，在滴定终点之前不需要额外的指示剂。跟踪培训锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选择指示器选择滴定管A碱发酵石蕊BB发酵碱酚酞AC碱发酵甲基橙AD发酵碱酚酞B1.(双重选择)用已知浓度的氢氧化钠溶液测定硫酸溶液的浓度。参考下图，并从表中选择正确的选项()甲方和乙方2.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，以下操作是正确的()A.用蒸馏水洗涤酸滴定管后，直接加入已知浓度的盐酸b、用蒸馏水洗涤锥形瓶，直接加入一定体积的浓度未知的氢氧化钠溶液C.滴定过程中，滴定管下端没有气泡排出D.在滴定过程中，保持视线高度与滴定管中最低的液面高度一致。3.使用质量浓度为A摩尔-1的标准氢氧化钠溶液来测定盐酸的质量浓度。请填写以下空白处：(1)用蒸馏水清洗碱性滴定管后，应进行以下操作_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(2)下图显示了滴定前和滴定后碱性滴定管中的液位读数，C(HCl)_ _ _ Moll-1。(3)将20.00毫升待测盐酸放入锥形瓶中，滴加2-3滴酚酞作为指示剂，用标准溶液氢氧化钠溶液滴定。重复滴定操作2 3次，并记录以下数据。实验编号氢氧化钠溶液的浓度(molL-1)滴定完成时，氢氧化钠溶液的体积(毫升)下降待测盐酸的体积(毫升)10.1022.6220点20.1022.7220点30.1022.8020点(1)滴定到达终点的标志是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)根据上述数据，盐酸的浓度可计算为_ _ _ _ _ _(保留两个有效数字)。(4)如果测得的盐酸浓度过高，原因可能是_ _ _ _ _ _。A.通过观察实验结束时的刻度线，在滴定终点读取NaOH溶液的体积滴定前滴定管尖端有气泡，滴定结束时没有气泡C