苏教版选修4高中化学弱电解质的电离平衡 同步练习

弱电解质的电离平衡 同步练习（二）基础练习一、选择题1下列物质中属于非电解质的是（ ） A.BaSO4 B.SO3 C.Cl2 D.HCl2有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ） A两溶液的物质量浓度相同B用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C升高温度10，两溶液的pH仍相等D两溶液中OH-离子浓度相同325时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是（ ） 4将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（ ）A.溶液的pH增加 B.CH3COOH电离度增大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中OH减少5实验测得常温下0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液的pH值不等于13， 0.1mol/L某一元酸(HA) 溶液的c(H+)/c(OH-)=1012，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（ ） Ac(A-)c(B+)c(H+)c(OH-) Bc(B+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-)Cc (B+)c(A-)c(H+)=c(OH-) Dc(BOH)+c(OH-) = c(H+)6金属钠能溶解在液氨中形成蓝色的溶液，有人认为蓝色是生成了电子的氨合物e(NH3) n-所致，此反应可写作Na+nNH3=Na+ e(NH3) n-。小心蒸发蓝色溶液，可发生下列反应：Na+2NH3=NaNH2+H2，NaNH2是白色的固体物质。以下叙述中不正确的是( )(A)NaNH2在液氨中不能电离 (B)钠溶于液氨形成的溶液是强还原剂(C)蒸发蓝色溶液时蓝色会逐渐褪去 (D)蒸发过程中液氨被氧化为H27某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色。则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） ABCD蝴蝶上喷液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸8有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图线，其中能正确代表反应中pH变化的图线为（ ）A.a（为氢硫酸中通入氯气） B.b（为亚硫酸中通入氧气） C.c（为氢硫酸中通入氧气） D.d（为亚硫酸中通入氯气）9在-50时液氨中存在着下列平衡：2NH3(液) NH4+NH2-，两种离子的平衡浓度均为1.010-15molL-1。以下有关-50时离子积的叙述中正确的是( ) (A)离子积为1.010-15(B)离子积为1.010-30(C)向液氨中加入氨基钠(NaNH2)，液氨的离子积不变(D)向液氨中加入NH4Cl，c(NH4+)增大，离子积的数值也随之增大10对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）ApH降低 B弱酸分子浓度减少C溶液c(OH)增大 D溶液导电性增强11用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A.c(OH-)/c(NH3H2O) B.c(NH3H2O)/c(OH-) C.c(OH-) D.n(OH-)12在1mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，要使溶液pH下降，可采取（ ） 加NaOH(s) 加水 加CH3COOH 加CH3COONa(s) 加CaCO3(s) 加HCl(g)FeCl3 (s)A B C只有 D只有13下列溶液中c(OH)最小的是（ ） A向0.1mol/L氨水中加同体积水B向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水C向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸D向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸14等量的苛性钠溶液分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va和Vb，则两者关系正确的是( ) A.Va10Vb B.Vb10Va C.Vb10Va D.Vb10Va 15 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-小于0.1 NA个 B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3离子总数为2.4 NA个 D0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)c(PO43-)3116室温下，一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH值为7。以下说法中正确的是 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L反应前，A溶液中OH一定是0.01mol/L反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度ABCD17已知以下两个反应都能定量完成：R-+H2S（少量）=HR+HS-，2Z-+H2S（少量）=2HZ+S2-。则在相同条件下，对有关分子、离子电离出H+能力的比较正确的是AHRH2SHZHS BHZH2SHSHRCH2SHRHSHZ DH2SHRHZHS18在25时，向10mL pH=10的NaOH溶液中加入pH=4的某一元酸HA的溶液，至pH恰好等于7（假设反应前后溶液密度不变），则对于反应后的溶液，下列关系一定正确的是Ac(Na+)c(A-) Bc(H+)= c(OH) c(Na+) a 2 DA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等答案（二）基础练习1B 2.D 3AC 4.A 5.C 6.D 7.B 8D 等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸的酸性强弱：H2SO3H2S。因此pH(H2SO3)pH(H2S)，曲线a表示氢硫酸中通入氧气，曲线b表示氢硫酸中通入氯气，曲线c表示亚硫酸中通入氧气，曲线d表示亚硫酸中通入氯气。9BC10C 弱酸电离是吸热反应，加热，促进电离，使电离平衡向正向移动，C(H+)增大，C(电解质)减小，c(OH-)减小，溶液中离子浓度大，导电能力加强。选项为C。11BC12B（1）加水，虽然电离平衡正向移动，H+数目增多，但浓度降低。（2）加HCl和CH3COOH时酸性加强。加HCl电离出的H+，要比它使电离平衡逆向移动减少H+的量多。（3）加入盐时，要考虑它水解情况，如FeCl3水解溶液呈酸性，降低溶液pH。正确答案为（B）13C14D 等量的苛性钠和不同的醋酸恰好中和，则消耗的醋酸的物质的量应相等。设pH值为2和3的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则得：（10-2/1）Va = （10-3/2）Vb；因为1HRHS-HZ。答案：C18C19解析：本题考查了电离平衡知识点的理解及应用能力。答案：加入物质盐酸NaOHNH4Cl 水加热加热至沸电离平衡移动方向向右向左向左向右向右向左溶液中OH-浓度的变化减小增大减小减小增大减小20（1）（）组：CH3COOHHCl，（）组NH3H2ONaOH（2）（）组：HClCH3COOH（）组：NH3H2ONaOH（3）取等体积的pH值相同醋酸和盐酸，加入等体积的蒸馏水，分别测其pH值，pH值较大者为盐酸 21解析：理解电解质的电离平衡。由题意知，石蕊溶液存在电离平衡。 (1)加NaOH溶液时，由于NaOH溶液中的OH-与HIn电离出来的H+发生H+ +OH- = H2O，使原溶液中c(H+)减小，平衡向正方向移动，c(In-)增大，所以溶液由紫色变为蓝色。 (2)再向(1)溶液中加入5滴2molL-1的硫酸时，由于硫酸电离出来的H+的物质的量与先前所加NaOH溶液中OH-的物质的量相等，两者恰好中和。故(1)所得平衡向左移动，由蓝色变回紫色。(注意：只是因溶液体积增大，c(In-)减小，紫色略浅了。)(3)在(2)所得溶液中再滴人5滴2molL-1的硫酸时，由于溶液中c(H+)增大，石蕊的电离平衡向左移动，故溶液由紫色变为红色。答案：详见“解析”。22（1）100mL容量瓶 （2） b （3）配制pHl的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质23解析：本题以牙齿保健为背景材料综合考查了平衡移动原理。根据题给方程式，根据平衡理论易知，为保护牙齿，应促进向矿化反应方向移动；有机酸会消耗OH-，从而使平衡向脱矿反应方向进行，使牙齿受到腐蚀。因为Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，反应有向生成溶解度更小的方向移动的趋势，显然，F-存在时，有利于Ca5(PO4)3F的生成，