湖北省荆州市2020届高中化学毕业班质量检查I（无答案）

湖北省荆州市2020届高中毕业班质量检查（I）化 学 试 题注意事项：1本试卷分试题卷含第卷（选择题）和第卷（非选择题）l至6页和答题卡含第卷填涂卡和第卷答题框7至10页两大部分考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分108分，考试时间l00分钟。2考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡密封线内的矩形框内3第卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑：若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后；非选择题请在答题卡指定区域做答本试题卷上不得做答，否则无效。4考试结束，监考老师只将答题卡收回。本科目考试时间：2020年11月29日上午10：0011：40可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 Al27S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Zn65第卷（选择题，共16题，每题3分。共48分）一、在下列各题的四个选项中。只有一个选项符合题目要求1化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（ ）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是（ ）A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉C盐酸、磷酸钙 D玻璃、含Fe为70的氧化铁3下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是（ ）XYZA硫酸含氧酸酸B淀粉溶液胶体分散系C电解质化合物纯净物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物4设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ）A5.6gFe与足量的氯气反应时失去的电子数目为0.2NAB0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4NAC1L0.2mol/L氯化钡溶液中含氯离子的数目为0.4NAD在标准状况下，11.2LSO3所含原子数目大于2NA5下列各项操作中，能发生“先沉淀后溶解”现象的是（ ）A向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B向Fe（OH）3胶体中通入过量的稀H2SO4C向AlCl3溶液中通入过量的NH3D向CaCl2溶液中通入过量的CO26标准状况下，在三个大小相同干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氯和氧气（体积比为4：1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）A2：1：2B5：5：4C1：1：1D无法确定7下列各组离子中，一定能大量共存的是（ ）A加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO2-4、NO-3、Mg2+B滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-C在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH+4、Na+、Al3+、Cu2+、NO-3D在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO-38下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ）配制100g10%的CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量的浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取98%密度为1.84g/cm3的浓H2SO4去配制250mL2molL-1的稀H2SO4，取浓H2SO4时，先平视后仰视A只有B只有CD9有下列三个反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- CO2O3+6HCl=2COCl2+Cl2+3H2O，下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2CO2O3Fe3+C在反应中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化D根据反应一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br21020C时，KCI的溶解度为34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是（ ）A2moL/LB3mol/LC4mol/LD5mol/L11下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）ABCD12在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）；H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）；H3则H3和H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3（H1+H2）BH3=H2H1CH3=2（H2+H1）DH3（H2H1）13碳酸铜和碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，恰好消耗1.0molL-1盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（ ）A15gB20gC30gD40g14将总物质的量为n mol的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x），投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式中正确的是（ ）ABCD15工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：电解MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O=MnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是（ ）AH2SO4氧化性大于MnO2B中析出16g S时转移1mol电子C反应电解时阴极上Zn2+先放电D硫酸在该生产中可循环利用16往含0.2mol KOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解和离子的水解忽略）（ ）第卷（非选择题，共60分）17（14分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题。 （1）操作的名称是 ，操作的名称是 。 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 。（填化学式） （3）加入试剂a所发生反应的离子方程式为： 。 加入试剂b所发生反应的离子方程式为： 。 （4）该方案能否达到实验目的： 。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） 。 （5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还需知道实验中的数据是 （填“A”、“Al”、“B”、“C”）的质量。18（10分）已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的最低负价代数和为6。M与其它物质的转化关系如下（部分产物已略去） （1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式是 。 （2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是 。 （3）若A是一种常见化肥，其水溶液呈酸性，且E与F反应生成G时的白烟产生，则溶液中A与B加热时反应的离子方程式是 。（4）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+ .CO32、SO42中的某些离子，当向浚溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。19（8分）2020年8月7日甘肃舟曲发生特大泥石流灾害，专家指出，为防止大灾过后瘟疫发生，可用含氯消毒剂和翻过氧化物对环境消毒。（1）气体二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可KC1O3溶渡在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得。请写出该反应的离子方程式： （2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2SO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只作氧化剂的是 （填序号）。 AMnO2 BMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaC12）在常温下于黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HC1O2C1O2+H+C1+H2O（未配平）。当1 mo1 HC1O2发生分解反应时，转移的电子数是_ 。（4）物质的标准生成热是指由稳定的单质生成1 mol指定物质时的热效应。如H2O（1）的生成热为285.8kJmol1。用热化学方程式表示为H2（g）+O2（g）=H2O（1）；H= 285kJmol1。查表知C1O2的标准生成热是+102.5kJmol1，则该反应用热化学方程式表示为 .20（14分）X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋岛质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的原子结构示意图为_ _；M在元素周期表中的位置为 ；前五种元素的原子半径放大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和BA的分子构型为 ，B的结构式为_ 。（3）N是人体必需的微量元素，与L同一主族，N原子比L原子多两个电子层，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为 。该族25周期元素单质分别与H2反应生成1 mo1气态氢化物的反应热如下表示生成lmol H2N反应热的是 。（填字母代号）。 A+99.7 molL1 B+29.7 molL1 C20.6 molL1. D241.8 kJmolL1（4）用M单质作阳极，石墨作阴极NaHC03溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式： ；由R生成Q的化学方程式： 。21（14分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为S02，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为l0lkPa温度为O）。（1）若在烧瓶中放人1. 30g锌粒，与crrrol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。A200 mLB400 mL C500mL（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg。量气瓶中收集到VmL气体，则有：ag