苏教版选修4高中化学盐类的水解 学案

盐类的水解 学案学习目标理解盐类水解的原理掌握盐类水解的规律和应用重难点盐类水解的原理及规律学习内容基础知识一、盐类水解的类型及规律1、盐类水解的实质盐电离出来的某一种或多种离子跟 电离出来的 或 生成弱电解质，从而 水的电离。2、盐类水解的规律有 才水解，都 都水解，越 越水解，谁 显谁性。盐的类型实例是否水解什么离子水解溶液的pH强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐组成盐的弱碱阳离子（M+）能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子（A-）能水解显碱性。 M+H2O 显酸性A-+H2O 显碱性（2）盐对应的酸（或碱）越 ，水解程度越 ，溶液碱性（或酸性）越 。盐类水解的特点盐类水解的表示：（1）单水解进行微弱，用可逆符号表示。（2）多元弱酸根离子的水解分步进行，第一步水解程度远大于第二步，溶液的碱性主要由第一步水解决定，弱碱阳离子的水解一步到位。（3）双水解反应进行到底，不可逆，用“=”表示。例1：物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是 （ ）A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S二、影响水解平衡的因素1、温度：盐水解是 热反应，升温可 水解，使水解平衡向 移动，水解百分率 2、盐的浓度：稀释溶液可以 水解，平衡向 移动，水解百分率 ；如增大盐浓度，水解平衡虽然向 移动，但水解百分率反而 。3、溶液的酸碱度：H+能 阳离子水解， 阴离子水解。OH-能 阴离子水解， 阳离子水解。(填“促进”或“抑制”)例如：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pHFe3+水解率现 象升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3例2：等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH+4的浓度最大的是（ ）ANH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3三、盐类水解的应用1、判断弱酸或弱碱的相对强弱该类项目的主要特点是：已知盐溶液的酸碱性强弱（或pH的大小），判断生成该盐相应的酸或碱的强弱。其规律是强碱弱酸盐溶液的 越 ，其相应弱酸的 就越 。强酸弱碱盐溶液的 越 ，其相应弱碱的 就 。如相同条件下，pH:NaXNaY,则酸性： 。2、判断酸式盐水溶液的酸碱性酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，那么酸式酸根离子（以HA-为例）在水溶液中既可以电离又可以水解。（1）强酸的酸式盐只 ，不 ，一定显 性。（2）弱酸酸式盐存在两种趋势：HA-H+A2-（电离，显酸性） HA-+H2OH2A+OH-（水解，显碱性）很显然，如果电离趋势占优势，则显 性，如H2PO-4、HSO-3等，如果水解趋势占优势，则显 性，如HCO-3、HS-、HPO2-4等。3、盐类水解的应用盐类水解的应用非常广泛，主要包括：配制溶液（如在盐酸中配制FeCl3、SnCl2溶液等）泡沫灭火器原理（Al3+与HCO-3双水解）化肥施用（铵态氮肥不宜与磷酸盐、草木灰等混施）FeCl3溶液作止血剂（Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体明矾净水（Al3+水解形成Al(OH)3胶体）比较盐溶液中粒子浓度的大小判断离子共存（能发生彻底双水解的离子如Al3+与CO2-3、HCO-3、AlO-2等不能大量共存）制备胶体由FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体试剂的储存（如Na2CO3溶液试剂瓶不能用玻璃塞）物质的鉴别（11）判断盐溶液蒸干的产物（如FeCl3溶液蒸干后灼烧得Fe2O3）等。例3：物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 （ ）ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3例4：为了配制CH3COO-与Na+离子浓度比为1：1的溶液，可向CH3OONa溶液中加入 （ ）A.适量HCl B.适量NaOH固体 C.适量KOH D.适量NaCl例5：（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 .（4）亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。针对训练：1、关于盐类水解的说法正确的是 （ ）溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐含有弱酸根的盐的水溶液一定呈碱性盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸碱的相对强弱同浓度的NH4Cl和NaCl，pH之和大于142、某溶液中由水电离出来的c(OH-)=10-12molL-1，则该溶液中的溶质不可能是 （ ）AHCl B.NaOH C.NH4Cl D.H2SO43、在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是 （ ）A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.高锰酸钾4、下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是 （ ）ANH+4+H2ONH3H2O+H+BFe3+3H2OFe(OH)3+3H+CS2-+2H2OH2S+2OH-Br-+H2OHBr+OH-5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是 （ ）ANH3H2O B.Mg(OH )2 C.Na2CO3 D.MgCO36、下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AH2O+H2OH3O+OH- B.HCO-3+H2OH2CO3+OH-C.NH+4+H2ONH3H2O+H+ D.HS-+H2OS2-+H3O+7、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是 （ ）甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的乙同学：用加热的方法可除KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的8、若pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 （ ）生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应9、在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是 。AlCl3 NaHCO3 Fe2(SO4)3 KMnO4 Na2CO3 NH4Cl10、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红.若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）： 。11、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品