课标版2020年高考化学二轮复习专题突破练第1讲物质的组成分类和常用化学计量

第一讲物质的组成、分类和常见化学计量首先是选择题(这个问题包括8个项目，每个项目有6分，共48分)1.(2020陕西Xi)许多古老的成语和谚语包含着科学知识。下列对成语和谚语的解释是正确的()一句“冰，水为之，水为之寒”表明水和冰的质量相同，冰的能量也高“玉不能切成碎片”和“钢只能提炼后才能制成”都是化学变化。“甜如糖果”表示糖有甜味。D.烟花银花中的烟花本质上是金属元素的火焰反应2.(2020北京李宗6)古代丝绸之路贸易中的下列商品主要由无机物组成()3.(2020山东日照第二模型)将NA设置为雅芳加得雷欧常数的值。下列陈述是正确的()A.在三氯化铝溶液中，氯化钠的总量为3NA在标准条件下，5.6升二氧化碳中所含的普通电子对数是0.5纳C.Na2O2与足够的CO2反应生成0.1摩尔O2，转移的电子数为0.2NA(d)在常温下，将56克铁片放入足够的浓硫酸中进行充分反应，生成二氧化硫钠分子4.(2020辽宁沈阳模式)分类是一种有效、简单、可行的科学方法。一个同学把他的知识按照表中所示的形式分类，其中a包括b、c和d。A乙、丙、丁普通干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰普通合金不锈钢、青铜、生铁腐蚀性产品浓硫酸、苛性钠、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质乙酸、一水合氨、水正确的组合是()A.b .C.d .5.(2020吉林通化模拟)以下判断是正确的()A.相同体积的氮气和氦气在相同的温度和压力下具有相同的原子序数。B.在标准条件下，在5.6升中以任何比例混合的氯和氧的原子序数为0.5纳C.通过C1摩尔氯气和足量氢氧化钠溶液的反应转移的电子数为2NA22.4升NO2和CO2混合气体在常温常压下含有2NA o原子6.(2020山西太原第五中学模拟)下列逻辑关系图是正确的()7.下面的实验操作，误差是()A.配制5%盐溶液时，将称好的盐放入烧杯中，加入适量的水，搅拌溶解B.读取滴定管中液体的体积，向下看时读数会变小。c .测定未知氢氧化钠溶液的浓度时，酸滴定管需要用标准酸溶液湿润2-3次D.当制备0.1 mol-1 H2SO4溶液时，将测得的浓硫酸放入容量瓶中，加水稀释8.(2020淄博山东模拟)在标准条件下，液氨溶于1 L水中(水的密度约为1毫摩尔-1)，所得溶液的密度为毫摩尔-1，溶质的质量分数为W，物质的质量浓度为c毫摩尔-1，那么下面的关系是不正确的()A.=B.w=C.w=D.c=学生指南编号40414020第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共52分)9.(2020年天津市12县联考)(12分)材料种类发酵碱盐氧化物氢化物化学式盐酸钡(羟基)2Na2CO3二氧化碳Na2ONH3H2O2(1)用钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中的任意两种或三种元素组成适当的物质，分别填入上表 之后。(2)从到写出化学方程式：(3)写出实验室用制备O2的化学方程式：(4)实验室准备常用及反应。测试气体的方法如下。(5)溶液与少量溶液反应的离子方程式为。这种反应属于基本反应类型。(6) (1)与反应的化学方程式为，现象为。10.(2020上海模拟)(14分)CO2是一种重要的化工原料和广泛使用的化工产品。CO2与过氧化钠或过氧化钾反应生成氧气。完成以下计算：(1)将CO2引入氨水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵容易分解。2.00摩尔碳酸氢铵完全分解，干燥后分解产物的体积为L(标准条件)。(2)一些H2含有2.40摩尔CO2。将混合气体引入到2.00升氢氧化钠溶液中，并加入二氧化碳11.(2020贵州贵阳模拟)(13分)实验室需要准备480毫升的0.50摩尔-1氯化钠溶液。根据以下操作步骤填写适当的单词，使整个操作完整。(1)选择仪器。完成该实验所需的仪器是：托盘天平(精确到0.1 g)、药勺、烧杯、玻璃棒和几片同等质量的滤纸。(2)计算。以氯化钠晶体的质量为g来配制溶液。(3)称重。(1)调平天平后，将天平的配重调整到一定位置。请在下图中用竖条标出平衡块左边缘的位置：(2)称量时，应将氯化钠晶体放在天平上(填写“左侧板”或“右侧板”)。(3)称重后，将药物倒入烧杯中。(4)溶解和冷却。这个实验步骤需要玻璃棒。目的是。(5)转移和洗涤。转移时应使用排水装置，烧杯应清洗23次，以便。(6)定容，摇匀。(7)在准备过程中，当学生抬头看恒定的体积时，准备好的溶液的浓度将(填入“高”、“低”或“无影响”)。12.(2020湖南昌俊中学模拟)(13分)(1)如果通过硫酸和亚硫酸钠反应制备3.36升(标准条件)的二氧化硫，至少应称量亚硫酸钠G(保留小数点后一位)。(2)加热过程中PbO 2分解的失重曲线如图所示。已知失重曲线上的点A为4.0%(即100%)的残余固体。如果a点的固体成分可以表示为PbOx或mPbO2nPbO，则x值和m: n值以列形式计算(写出计算过程)。(3)称取14.00克硫酸铁铵AFE 2(SO4)3B(NH4)2SO 4 H2O样品，将其溶于水中制成100毫升溶液，分成两等份，向其中一份加入足量的氢氧化钠溶液，过滤，洗涤，得到2.14克沉淀；向另一部分中加入0.05摩尔Ba (NO3) 2溶液，反应完全完成。硫酸铁铵的化学式是。指南编号40414021第一讲物质的组成、分类和常见化学计量1.把冰分解成水的过程会吸收热量，所以水和冰的质量相同，所以能量高，A是错误的。玉雕只是玉的形状的变化。这是一种物理变化。b错了。淀粉和纤维素属于糖类，但没有甜味，C是错误的。节日里的烟火是火焰与一些金属元素反应的颜色。d是正确的。2.分析瓷由粘土制成，粘土是一种无机非金属材料。蚕丝主要由蛋白质组成，蛋白质是一种含有碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素的有机物质。茶和中草药的主要成分是有机的。所以答案是。3.C aNAlytical氯化铝需要在水溶液中水解。在含有总Al3 na的三氯化铝溶液中，总Cl-大于3 na，a是错误的。在标准条件下，5.6升CO2的量是n(CO2)=0.25摩尔，并且二氧化碳的电子类型是，包含普通电子对数NA，B误差。在Na2O2和足够的CO2之间的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，产生0.1摩尔O2，转移的电子数是0.2纳，并且c是正确的。在常温下，铁在浓硫酸中钝化，有D误差。4.c分析浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；石灰石不能用作干燥剂，碱石灰固体可以用作干燥剂，误差；(2)不锈钢、青铜和生铁是由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。它们都是合金。(2)正确。(3)浓硫酸、苛性钠和硝酸腐蚀性强，属于腐蚀性产品，(3)正确；(4)氧化镁和氧化铁与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，而过氧化钠与酸反应生成氧，盐和水除外，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，(4)错误；乙酸、一水氨和水具有电离平衡，属于弱电解质。正确。5.分析：在相同的温度和压力下，相同体积的氮气和氦气具有相同的物质含量，而氮气是双原子分子，稀有气体是单原子分子，因此两者所含的原子序数不相等，A是错误的。在标准条件下，5.6 L气体中的物质的量为0.25摩尔，并且氯和氧是双原子分子，因此氯和氧中含有原子的物质的量以氯和氧的任何比例混合为0.5摩尔，原子数为0.5纳，并且B是正确的。1摩尔氯与氢氧化钠溶液反应生成1摩尔氯化钠和1摩尔次氯酸钠，并转移1摩尔电子。转移的电子数是钠，而碳是错的。在正常温度和压力下，22.4 Lmol-1不能用来计算混合气体中的物质的量，D是错误的。6.根据分散体颗粒的直径，将分散体系分为溶液、胶体和混浊液体。气溶胶属于胶体，A是错误的。氧化还原反应在分类标准上不同于吸热反应和放热反应。b错了。钾盐和钠盐根据盐中的阳离子来分类，碳酸盐根据盐中的阴离子来分类，而C是错误的。7.分析浓硫酸稀释时会放出大量热量，因此稀释时应将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒入边搅拌，冷却至室温后转移至容量瓶中。d是正确的。8.分析溶液的体积不是NH3体积和水体积的总和。答错了。假设溶液的体积为1 L，根据溶质的质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量，溶质的质量为17c g，溶液的质量为1 000 g，即w=，或w=17(171000)，完成B和C是正确的。溶质的量是摩尔，溶液的体积是摩尔。d是正确的，因为溶质物质的浓度等于溶质物质的量除以溶液的体积。9.答案(1)H2SO4(或硝酸，H2CO3) NaOH(或氢氧化钾)Na2SO4(或K2CO3，Na2SO3)(其他答案也是合理的)(2)2NaOHCO2na2co 3H2O(其他答案是合理的)(3)2h2o 22h2o O2(4)稀盐酸大理岩(或石灰石)将气体引入澄清的石灰水，如果石灰水变得混浊，可以证明CO2。(5)2hc H2O 2f的复分解(6)盐酸氯化铵产生白烟在分析实验室中用H2O2产生O2的反应是实验室制备CO2中常用的2H2O 2 H2O 2大理岩或石灰石(CaCO3)与稀盐酸： CaCo3 2HCLCAcl 2 H2O CO2反应，产生的气体被引入到澄清的石灰水中，如果石灰水变得浑浊，则可以证明这是CO2。盐酸溶液与少量碳酸钠溶液反应的离子方程式为2hc h2co2 ,属于复分解反应。氯化氢和氨气反应的化学方程式是氯化氢和氯化铵，可以观察到白烟。10.答案(1) 89.6 (2) 2.4摩尔-1 C(氢氧化钠) 1.2摩尔-1(3)3摩尔(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO 3 H2O NH3CO2从化学方程式中可以看出，分解产物干燥后，得到的气体为NH3和CO2，N(NH3)N(CO2)=2N(NH4HCO 3)=22.00mol=4.00mol，然后V(混合气体)=4.00 mol22.4 Lmol-1=89.6 L，即分解产物的干燥体积为89 2.40摩尔CO2被完全吸收，氢氧化钠完全反应，然后反应产物可以是碳酸钠(氢氧化钠的浓度最大)或碳酸氢钠(氢氧化钠的浓度最小)或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 用极值思想分析了两种特殊情况： (1) CO2氢氧化钠，n(氢氧化钠)=n (CO2)=2.40 mol，则c(氢氧化钠)=1.20mol-1；(2)当CO2 2氢氧化钠na 2co3H2O，n(氢氧化钠)=2n (CO2)=4.80 mol，则c(氢氧化钠)=2.40mol-1；综合和可知，氢氧化钠溶液的浓度应为1.20 mol-1 C(氢氧化钠) 2.40 mol-1。(3)根据主题，9摩尔CO2在密封室中与KO2反应生成9摩尔O2，即，N(CO2):N(O2)=11。通过观察这两个方程，可以看出当这两个方程相加时，正好满足了：8 KO26CO2H2O 2K2CO3 4K碳酸氢盐6O2的主题要求。因此，n(H2O)=n(CO2)=9摩尔=3摩尔，也就是说，反应前密封室中H2O的量为3摩尔。11.答(1)500毫升容量瓶橡胶头滴管(2)14.6(3) (1) (2)左侧板(4)搅拌加速溶解(5)玻璃棒确保所有溶质转移到体积中480毫升0.50摩尔-1氯化钠溶液的分析制备需要一个500毫升的容量瓶。m(氯化钠)=0.50 MoLL-10.5 L58.5 gmol-114.6g .用托盘天平称重时，物品放在左侧托盘上，配制一定量和浓度物质的溶液的一般步骤是：计算称重(或测量)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶和贴标签。在恒定体积下观察液位将导致溶液的体积更大、浓度更低。12.答案(1)18.9 (2)根据PbO 2 Box O2=32=2394.0% x=2-=1.4，根据mPbO2nPbO，=1.4，(3)Fe2(SO4)32