甘肃省张掖市高台县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版

甘肃省张掖市高台县第一中学2020年级高二化学前学期中问题(无解答)新人教版一、选题(正题包括25小题，每小题2分，共计50分。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思。 中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析1 .以下反应是氧化还原反应，也是吸热反应a .灼热的碳和CO2的反应B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应c .铝片与稀盐酸反应d .甲烷在氧气中的燃烧反应2.25和1.01105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g) O2(g )； H=56.7kJ/mol，可以自发进行的合理解释是a .是吸热反应b .是放热反应c .熵减反应d .熵增效应大于能量效应3 .达到化学平衡的下述反应2X(g) Y(g)2Z(g )降低压力对反应的影响a逆反应速度增大，正反应速度减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速度减小，反应速度增大，平衡向反应方向移动c正、逆反应速度均减少，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速度均增大，平衡向正反应方向移动4 .水中存在h2ohoh-平衡，无论是添加以下物质之一，还是进行任何操作，均不移动平衡a.NaOHb.ch3coohc.NaCld .升温5 .众所周知，某温度下弱酸的电离常数如下表所示弱酸HCNHFCH3COOHHNO2Ka6.210-106.810-41.810-56.410-6在物质量浓度均为0.1 molL-1以下的溶液中，pH最小的是A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO26 .下述各种试验纸使用时不能用蒸馏水润湿的a .红色石蕊试纸b .蓝色石蕊试纸c .碘化钾淀粉试纸D.PH试纸7 .在下一个过程中需要加快化学反应速度a、钢铁腐蚀b、食物腐败c、炼钢d、塑料劣化8 .某反应物浓度为1.0mol/L，经过20s时，其浓度为0.2mol/L，该20s内的反应速度为a、0.04 B B B、0.04摩尔/(l.s ) c、0.04 B摩尔(l.s ) d、0.04摩尔/l9 .密闭容器中进行的反应： P(g) Q(g) R(g) S(g )，能够充分说明该反应达到化学平衡状态a、p、q、r、s浓度相等b、p、q、r、s共存于密闭容器中c、p、q、r、s的浓度不变以d、p的浓度表示的化学反应速度等于以q的浓度表示的反应速度。关于溶液的酸碱性，正确的是A. C(H )小的溶液必定呈碱性B. PH=7的溶液必定是中性的C. C(OH-)=C(H )溶液必定为中性d .不能使苯酚酞试验液变红的溶液是酸性的11.pH相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释为原来体积的m倍和n倍，稀释后如果两溶液的pH相同，则m和n的关系为A.mn B.m=n C.mn D .不能确定分别向H2O中加入12.h、Cl-、Al3、K、S2-、OH-、NO3-、NH4，对水的电离平衡几乎没有影响的是a.2222气体、气体、气体、气体6在13.2ab=3c4d的反应中，以下显示该反应速度最大a、VA=0.5mol/(L.min) B、VB=0.3mol/(L.min )c、VC=0.8mol/(L.min) D、VD=1mol/(L.min )14 .室温下，喷墨打印机的油墨的pH为7.59.0，油墨被喷出到纸上时，与酸性物质发生作用，生成不溶于水的固体。 由此可以看出：油墨的碱性油墨的酸性纸的酸性纸的碱性A. B. C. D.15 .反应： Cl2(g) S(g) SCl2(g )达到平衡后，缩小容器体积，此时的反应速度的变化16.25 时，水的电离H2OH OH-达到平衡，现正确阐述如下a .水中加入稀氨水后，平衡反向移动，C(OH-)下降b .水中加入少量固体硫酸氢钠后，水与电分离，C(H )减少，Kw不变c .水中加入少量金属Na后，平衡反转，C(H )下降d .加热水，加大Kw，不改变pH值17 .强弱电解质的本质区别在于：a、导电能力b、相对分子质量c、离子化程度d、溶解度18 .目前探索的新能源是原子能柴草煤太阳能氢能液化石油气水气天然气a、b、c、 D、19 .溶液中通过水和电的分离得到的c(oh-)为110-14moll-1时，满足该条件的溶液中必定能够大量共存的离子组A.Al3 Na NO3- Cl- B.K Na Cl- NO3-c.k na cl-hco3-d.k nh4 so42-no3-在20. 25以下的溶液中，碱性最强的是A.pH=11溶液B.c(OH-)=0.12 mol/L的溶液C.1L中含有naoh4g溶液D.c(H )=110-10 mol/L的溶液21 .在一定温度下容积一定的密闭容器中，进行A(s) 2B(g) C(g) D(g )和以下的物理量不变化的情况下表示成为平衡状态的可逆反应混合气体密度容器内气体的压力混合气体的全部物质的量B物质的量浓度A. B. C. D22 .反应： L(s) aG(g)bR(g )达到平衡，温度和压力影响反应影响如右图所示，图中表示压力p1p2，x轴表示温度，y轴表示水平均衡混合气体中g体积的点数。 由此可以判断a .上述反应为发热反应b .上述反应为吸热反应无法确定C. abD、b的尺寸23 .已知有一种可逆反应： mA(g) nB(g)pC(g )在密闭容器中进行，以下的判断是正确的，如不同的时间t、温度t、压力p与反应物b的含量的关系曲线所示A.T2T1 P1P2 m nP H 0B.T1T2 P1P2 m n0C.T1T2 P1P2 m nP H 0D.T1T2 P1P H 024.pH相等的盐酸(a )和醋酸(b )分别与锌反应，最终锌完全溶解释放出气体时，以下说法正确a .反应开始时速度： a=bb .反应所需时间： abc .反应过程中h物质的量浓度变化程度： abd .反应结束时，ph:ab25 .常温下为ph=2ch 3c ooh溶液； pH=2的HCl溶液pH=12的氨水pH=12的NaOH溶液。 说得对的是a.4种溶液的KW相同，远离自来水的c(H ):=b .向等体积的4种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH值：C.、溶液分别与足够量的铝粉反应，生成H2的量：最大将d.和两种溶液混合后，pH=7时，消耗溶液的体积为第二部分非选择问题(共计50分)二、填空问题26、(12分钟)物质：baso 4I2nah so 3ca (oh ) 2nah so 4NH3 C2H5OH(1)上述物质为强电解质。 (填充物质编号)(2)写指定物质在水溶液中的电离方程式： BaSO4: NaHSO3。(将0.01mol NaOH固体分别投入0.1molLH-1以下的液体100ml中，恢复到室温，溶液的导电能力几乎没有变化的原因。a.nah so4b.hclc.ch3c oooh.h2so.h2o(4)将pH=l的盐酸平均分为2部分，一部分加入水，另一部分加入与该盐酸物质相同量的NaOH溶液，ph上升1时，加入的水与NaOH溶液的体积的近似比为。(5)在so 2的饱和溶液中加入少量的I2，溶液中就会变成“增大、减少、不变”。27.(16分钟)高锰酸钾是实验中常见的氧化剂。 KMnO4溶液在中性或碱性条件下分解速度慢，酸性条件下水溶液稳定性差，二氧化锰和氧析出，光分解速度加快。(1)在酸性条件下KMnO4溶液反应的离子方程式。(2)实验室常设仪器(“ab”)定量采集KMnO4溶液。(3)某同学将高锰酸钾溶液滴入一定体积的草酸钠溶液中(酸性条件保持一定的温度)。 发现随着滴定过程的进行，褪色时间变短，该学生认为h除外除参与反应外，还催化了反应。美国广播公司用滴定写出反应的离子方程式。请分析那个同学的结论是否正确。(4)综合上述结论，该同学测定了某KMnO4溶液的浓度。 称量2.348g草酸钠固体，制成250 mL溶液，每次将25.00mL的液体转移到玉米瓶中，用KMnO4溶液滴定，记录每次消耗KMnO4溶液的体积。一般选择(化学式)氧化。 为了提高实验的准确性，酸可以(试剂名称)中。发生现象时，说明达到滴定的终点。 记录消耗KMnO4实验编号KMnO4溶液体积/mLI20.02ii.ii19.98族22.10溶液的体积如下表所示(5)计算该KMnO4溶液浓度时，为(保留4位的有效数字)28.(10分钟)在一定条件下存在反应： A(g) B(g) C(g) D(g) H0.(1) 以往的3个相同的2L定容绝热(与外部无热交换)密闭容器I、II、III在I为1molA和1molB、II为1molC和1mocd、III为2molA和2mol B、T下开始反应。 平衡时，下一个说法是正确的。A.I、II中正反应速度相同B.I、III中反应的平衡常数相同C.I中a的物质量比容器中的多D.I中气体密度大于容器II中的气体密度E.III中a浓度是I中a浓度的2倍容器I中反应平衡常数为0.25，a的平衡转化率为容器I中a的转化率和容器II中c的转化率之和1 (以上、以下 ) .(2)在某种温度条件下发生反应A(s) B(s) C(s) D(g) H 0时，足够量a和b在密闭容器中反应，平衡时的压力： p(D )为4.66103 Pa .反应体系的体积不变，提高反应温度后，p(D )会“增大、不变、减少”。反应温度不变，反应体系体积增加2倍，p(D )的变化范围如下。29. (12分钟)在T下，在1 L固定体积的密闭容器m中加入2 mol X和1 mol Y，则2 x (g ) y (g ) az (g ) w (g )h=-qkj/mol (q 0； 该反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质x的转化率为，平衡后升温时，混合气体的平均相对分子质量减少。请回答下面的问题(1)化学计量数a的值为_。(2)该反应达到化学平衡状态的是_ (记号)。a .容器内压力一定b .容器内气体的密度是恒定的c .容器内z的分子数是恒定的d .容器内气体质量一定(3)在维持t的温度下，首先向容器m中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar (稀有气体与反应无关)，反应达到平衡后放出的热量为_kj。(4)在维持t的温度下，开始时向容器m中加入