河北省2020学年高二化学寒假作业18（无答案）

寒假作业181 .选择问题(共12题)1 .下一个正确的是()a .碳酸根离子化： h2co3h HCO 3、b.na2s水解： s 2、2 h2o h2s2ohC.Na2CO3溶液： c(HCO3)c(OH)D.NH4Cl溶液中，c(NH4 )c(Cl )2 .盐酸和氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线如图所示，现正确叙述如下()a .苯酚酞不能用作本实验的指示剂b .盐酸的物质量浓度为1 mol在C.P点正好完全中和，溶液变成了中性d .曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线3 .下面的电离方程正确是(中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析A.HF溶于少量水： HF H2Of、h3oB.H2S溶于水： H2S2H S2C.Na2HPO4溶于水： C.Na2HPO4、na2ahpo 43、C.Na2HPO4、C.Na2HPO4、C.Na2HPO43、C.Na2HPO4、C.Na2HPO4、na2hpo 4D.NaHSO4熔融： D.NaHSO4、nah so42、nah so42、nah so4 .常温下c(OH )最小的是(中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析A.pH=0溶液b.0.05摩尔/l h2so 4c.0.5摩尔/l HClD.0.05 mol/L Ba(OH)25 .以下弱电解质为(中所述情节，对概念设计中的量体体积进行分析A.CO2B.BaSO4C.HClOD.Cl26 .室温下，pH为2的两种一元酸HA和HB分别加水1 mL稀释，pH随和溶液体积的变化曲线如图所示。 正确的是()有时候不是看到希望后再努力，而是坚持才看到希望。第一页(共四页)A.HA是弱酸，HB是强酸B.a点溶液导电性比c点溶液的导电性弱c .在两种溶液中加水稀释，所有离子的浓度都会减少d.a、b两点溶液同时升温时减少7 .由重水D2O构成的水、D2O的离子积为1.61015，可以定义为pHPDLG c (d ) ，关于以下PD的记述是正确的()A.D2O为中性，PD=7B.1LD2O溶液中含有0.01 mol NaOD、PD=12用c.d2o溶解0.1 mol DCl制成1L溶液，PD=2在100 ml d.0.25 mol/l的dcl溶液中加入50 m l0.2mol/l的NaOD的D2O溶液，PD=1 8 .以下说法是正确的()a .在25和100 下，水的pH相等在25 下硫酸为0.1 mol/L，Kw值为110 nm14c .中和等体积、等物质量浓度的盐酸和醋酸消耗的n(NaOH )不相等d.h2(g ) o2(g )、h2o (g )和2 h2(g ) o2(g )、2 h2o (g )h相等2 .填空问题(共计2小问题)已知9.0.1moll-1的NaHSO4溶液中的h浓度为0.1莫莉-1，请回答以下问题(写NaHSO4在水溶解中的电离方程写作 NaHSO4熔融状态下的电离方程式：的双曲馀弦值。(2)NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合生成气泡，发生反应的离子方程式(3)nahso4和Ba(OH)2溶液混合后，溶液变为中性时，请写下反应的离子侧程序。 NaHSO4和Ba(OH)2溶液混合溶解有时候不是看到希望后再努力，而是坚持才看到希望。第2页(共4页)因为液体是碱性的，所以请写下反应的离子方程式的双曲馀弦值。10 .已知以下各种物质：CO2Na2CO3溶液NaOH固体CaCO3CH3COOH NH3H2O 乙醇液态氯化氢I .属于强电解质的或有弱电解质的II .根据需要写下列各反应的离子方程式：(1)与的反应灬(2)过剩的和的反应灬(3)和的反应是3 .实验问题(共2小问题)11 .根据问题填空。(1)在常温下，将含有0.01 mol CH3COONa溶液和含有0.04 mol HCl的溶液混合.混合后的溶液中有微粒子。溶液中有2种微粒子的物质的量之和为0.01 mol，它们为和。n(h)-n(ch3oo)-n(oh)-mol。(25 时，Ksp(BaSO4)=11010，浓度均为0.1mol-1的BaCl2将溶液和Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中的c(Ba2 )=moll-1； 取0.1ml-1的BaCl2滤液100ml和2ml-1的Na2SO4溶液混合、混合液中c(ba2)=摩尔-1.(3)已知在t、kw=110-13t下混合pH=11的NaOH溶液a 1和pH=1的H2SO4溶液b1(忽略混合后的溶液体积的变化)，只要A=B即可得到混合溶液如果性(加入酸、中、碱)得到混合溶液的pH=10a、b=的双曲馀弦值。12 .定量分析是化学实验的重要组成部分。有时候不是看到希望后再努力，而是坚持才看到希望。第三页(共四页)I .中和热测定：实验室中使用了0.40mol/l的盐酸50ml和0.50mol/l的盐酸50mlNaOH溶液的反应测定和热。 此时溶液密度全部为1 g/cm3，若设生成溶液的比容积热c=4.18 J/(g)，设实验开始温度为T1，结束温度为T2，则中和热H=kJ/mol .ii .氧化还原滴定实验与中和滴定相似。 为了测定某H2C2O4溶液浓度，取该溶液在玉米瓶中加入液体，加入适量的稀H2SO4后，用浓度为cmol/l的kmno4标准溶液滴定。(1)滴定原理为(用离子方程式表示)。(2)到达滴定终点时的颜色变化的双曲馀弦值。(3)滴定管50 mL中液面的位置如图所示，此时的读取值为mL。(4)为了减小实验误差，该学生共进行3次实验，假定每次取H2C2O4溶液的体积都是v将mL、3次实验结果记录如下实验编号、二、消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98由上表可知，实验中KMnO4溶液的消耗体积明显多于，其原因被记录下来也许是这样。滴加KMnO4溶液太快，没有充分振动，只见溶液变色，停止滴定B.滴定了标准液的滴定管在加入液体