贵州省丹寨民族高级中学2020学年高一化学下学期第1次强考试题（无答案）

贵州省丹寨民族高级中学2020学年高一化学下学期第1次强考试题（无答案）（考试范围：必修2第一章，满分100分，考试时间120分钟）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列有关元素周期表的说法正确的是A元素周期表含元素最多的族是第B族 B元素周期表有18个族C短周期是指第一、二、三、四周期 D第A族的元素全部是金属元素2、若发现117号元素，请预测它在周期表中的位置A第七周期0族B第六周期第A族 C第八周期第A族 D第七周期第A族3、下列关于碱金属按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序叙述中不正确的是A最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去1个电子表现出强还原性B单质的熔点和沸点依次降低C单质都能与水反应生成碱，都能在空气中燃烧生成过氧化物D原子半径逐渐增大，单质与水反应的剧烈程度逐渐增强4、下列不能证明K比Na金属性强的事实是ANa的熔点比钾的高 BK与H2O的反应比Na剧烈CK在O2中燃烧的产物更为复杂 DKOH的碱性比NaOH强5、下列关于卤族元素的叙述中，正确的是A随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱C通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D易升华的也是相对分子质量最大的6、下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是A非金属单质间发生的置换反应 B1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易7、已知R2核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A.R B.R C. D.R8、关于核素10Be和9Be，下列说法正确的是A是同一种原子B具有相同的中子数 C具有相同的物理性质D互为同位素9、X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则 X、Y、Z三种元素，可能的组合是AC、Si、MgBLi、C、MgCC、Mg、LiDC、O、Mg10、与OH具有相同质子数和电子数的粒子是AH2O BF CNa DNH311、下列说法中，错误的是A原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D第A族与第A族之间隔着10个纵行12、已知R核外有18个电子。则R元素位于元素周期表的A第三周期第A族 B第四周期第A族 C第五周期第A族 D第四周期第A族13、碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是A碱金属单质的密度小，熔、沸点低 B碱金属在常温下易被氧化C碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去 D碱金属原子的核电荷数比较小14、下列有关铯及其化合物的说法不正确的是ACsOH是一种强碱，比KOH的碱性强 B铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成H2CCs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强于Cs DNa的金属性强于Cs的金属性15、卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是A原子核内质子数增多起主要作用 B相对原子质量逐渐增大起主要作用C其单质的密度增大起主要作用 D随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用16、下列各组元素性质递变情况错误的是 AH、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强17、下列说法不正确的是A在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料。B第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1 +7C在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。D在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素。18、下列化合物中，只含离子键的化合物是A.NaOH BNa2O2 CKCl DNH319、下列叙述中正确的是A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中只含有共价键21、下列叙述正确的是 A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B短周期中包含了18种原子 C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D周期表中所有元素，都是从自然界中发现的22、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX23、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系24、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH425、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性：XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来26、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素27、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2、C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是A原子序数由大到小的顺序是CABB原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC28、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是A原子半径：AsClP B热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO429、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是XYZWQA.钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质含有离子键CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体30、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性二、非选择题（40分）33、(11分，离子方程式2分其它，每空1分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白： 主族 周期AAAAAAA0族234 (1)化学性质最活泼的金属元素是 ；化学性质最活泼的非金属元素是 ；化学性质最不活泼的元素是 。（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ；它的离子结构示意图是 。（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。（4）的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于 化合物（填“离子”或“共价”）。（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式： 34、(10分)A、B、C、D都是短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层电子数的