甘肃省靖远县第四中学2020学年高一化学下学期期中试题

定员4中2020年第2学期期中考试论文高一化学一、选择题1.以下陈述不准确()。A.太阳能电池是用硅材料制造的，环保，有助于节约能源B.SiO 2可用于制作光纤C. na 2 sio3水溶液(通常称为水玻璃)可以用作木材防火剂和粘合剂D.建设三峡大坝用了大量水泥，水泥是有机的简单原子的原子结构可以如下图所示表达。这里表示质子或电子，表示中子，在以下叙述中是正确的()。A. 同小型体b .相互同位素C. 三种化学性质不同的粒子d .质量数相同下一个反应是氧化还原反应和吸热反应()A.锌粒和稀硫酸的反应b .热炭和COz反应C.氧中甲烷的燃烧反应D. ba (oh) 28h2o晶体和NH4Cl晶体的反应4.以下化合物中，离子连接或共价键均存在的是()。A.A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.NH35.原子电荷的数量增加，氧化性越来越弱的组是()。A.I2、Br、Cl2、F2 B.F2、Cl2、Br2、I2 C.F -、cl-、br-、I-d.li、Na、k和Rb以下元素中原子半径最大的是():A.Li b.na c.f d.cl化学术语的以下表达不正确():A.氮的电子：n: n: B. CO2分子的结构：o=c=oC.na的原子结构图：d .钙离子的电子：Ca28.以下传播规则正确():A.o，s，Na，k的原子半径依次增加B.na、Mg、Al、Si的金属度逐渐加强C.HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次得到增强D.KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱度逐渐加强9.以下各元素的氧化物在盐酸和NaOH溶液中都可以反应()。A.元素x:那个原子的m层比l层少两个电子B.元素y:它的二价阳离子核外电子的总数等于氩原子C.元素z:周期表中的第三个周期，iii a族D.元素w:火焰反应颜色为黄色。10.以下设备可以配置原电池():A B C D11.a、b和c都是金属。b中c混合后，只有c溶于盐酸。如果a和b最初构成电池，则a是电池的正极。a、b和c三种金属的活动顺序为()。A.a b CB。a c b催化剂蜣螂C.c b a d.b c a12.已知可逆反应2SO2+O2 2SO3是放热反应，以下说明是正确的()。A.2 molso2和1 mol O2完全反应2 mol SO3，提高温度将加速此反应的化学反应B.2 molso2和1 mol O2对2 mol SO3没有完全反应，提高温度将加速此反应的化学反应C.2 molso2和1 mol O2完全反应2 mol SO3，温度升高会降低此反应的化学反应速度D.2 molso2和1 mol O2没有完全反应生成2 mol SO3，温度升高会减慢此反应的化学反应13、白磷在高压绝缘空气加热后得到快速冷却，钢灰色固体黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。以下说明是正确的()A.黑人和白人是磷的同位素b。等质量的白人高于黑人的能量C.把白磷转化为黑人时没有能量变化。d .把白人转化为黑人是吸收能量的反应14.化学变化的本质是旧化学键破裂，新的化学键形成了这个理论，认为以下的变化是化学变化()。A.固体氯化钠溶于水。b .氯化铵通过热分解生成氯化氢和氨C.冰通过加热变成水蒸气。d .氯化氢溶于水15.人们认识到，生产和生活中几乎所有化学变化过程都伴随着热量、吸热、发光、放电等能源变化。从能量变化的角度来看，以下说明中正确的是()。A.化学变化都是发热b .化学变化都是吸热C.反应物中包含的能量等于产物中包含的能量。d .化学反应前后反应物和产物中包含的能量发生变化16.可逆反应m n q平衡时，以下哪一项是():A.m，n，q三种物质的浓度必须等于b.m，n全部等于qC.反应停止了。d .反应混合物各成分的100%组成不再改变17.在一定温度下，2 L的密封容器中，x、y、z三种气体物质的数量随时间变化的曲线如下图所示。以下说明是正确的()。A.从反应开始到10 s，以z表示的反应速度为0.158mol/(ls)B.如果反应开始于10 s，则x的物质量浓度降低到0.79 mol/LC.如果反应以10 s开始，则y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为x (g) y (g)=z (g)18.如果x，y都是单周期元素，x原子的最外层只有一个电子，y元素的最高价和最低价的代数，以及由6，x，y两个元素组成的化合物，r，那么对r的以下叙述是正确的()。A.r必须是共享化合物B. r必须是离子化合物C.r可以是共价化合物，离子化合物d.r可以是液体物质，也可以是固体物质19.在下一个变化过程中，原物质分子内的共价键被破坏，形成了离子键()。A.盐酸和氢氧化钠溶液反应b氯化氢和氨反应氯化铵固体生成C.氯化氢溶于水d .锌和稀硫酸。20.在离子RO中，如果总有x个核外电子，r原子的质量为a，那么r核中包含的中子数为()。a . a-x n 48 b . a-x n 24 c . a-x-n-24d . a x-n-241234567891011121314151617181920二、填写空白问题(共40分)21.(每球1分，共5分)(1) h、h、h、Mg、Mg和Cu具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _功能(2)a射线由a粒子组成，a粒子是不带正电荷的核电子的粒子，质量等于4，因此，a粒子具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _个质子，并且具有_ _ _ _ _ _ _ _ _个22.(共17分钟)下表显示了周期表中 9个元素的位置。I a a1 a a a a a a23根据需要回答以下问题：(1)(每次空的时候2点/6点)元素名称是_ _ _ _ _ _ _ _从元素原子得电子的角度来看，元素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)(2分钟)根据气体氢化物的稳定性，从弱到强排列的氢化物稳定性：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3) (2点)元素的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) (4分钟)元素由元素氧燃烧的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5) (3分钟)电子表达和反应是化合物的形成过程，原子数比为1:1 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、实验问题23.(共10点)现有两种反应：(a)NaOH HCl=NaCl H2O(b)2 FeCl 3 Fe=3 FeCl 2(1)根据两种反应的性质，原始电池_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)如果不是，请说明原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(两点)(3)可能的话，绘制实验装置图(3点)指定电解质溶液名称和正负材料，并指示电子流动方向，以创建电极反应式。(4点)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、计算问题24.(8分钟)在特定温度下混合两个2molA和两个2molB气体，将在体积为2L的密封容器中产生以下反应：3a (g) b (g) xc (g) 2d (g)，2min最终反应达到平衡状态，产生0.8molD，c的浓度为0.4mol(1)x值等于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)A的转换率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)产生d的反应速度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案第一卷一、选择题12345678910dbbcbbaacb11121314151617181920cbbbddccbb第二卷二、填空21.(1) 3 6 Cu (2) 2 2分析：调查原子的组成和表达。22个左右三、实验问题23.25。(1) (a)否(b)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或c)是正极，正极是负极：2fe3 2e-=2fe2Fe为阴极，阴极反应式：Fe-2e-=Fe2分析：这个问题通过卤族元素之间的相互替换，调查非金属单质的氧化强弱。四、计算问题24.x=2 60% 0.2 mol/(lmin)分析平衡时，如果C的浓度为0.4mol/L，则n(C)=0.4mol/L2L=0.8mol，转换物质的比率等于化学量比率，因此0.8 mol: 0.8 mol=x: 2，解析x=2。(2)平衡时的B y mol消费3a (g) b (g) 2c (g) 2d (g)N0 2mol