盐城市时杨中学第四章 第二节富集在海水中的元素 氯教案 新课标 人教版 必修1（通用）VIP

盐城市时杨中学第四章 第二节富集在海水中的元素 氯教案一、三维目标：1知识与技能使学生了解氯气的用途。使学生掌握氯气的性质。使学生掌握氯离子的检验方法。2过程与方法通过氯气的发现过程培养学生从事科学研究的态度和方法。通过对氯气及含氯化合物的重要用途的了解，培养学生的环保意识和绿色化学的思想。3情感与态度通过对氯气及含氯化合物有关知识的学习，培养学生将化学知识应用于生产的意识。通过对氯气及含氯化合物有关知识的学习，激发学生热爱自然，热爱化学。二、教学重点：氯气的化学性质，氯离子的检验方法三、教学难点：氯气的性质四、教学过程：1学案导学（1）氯气的物理性质：通常情况下，氯气呈 色，有 气味的 体， 溶于水，密度比空气 ， 毒； 液化。答案 黄绿、剧烈的刺激性、气、能、大、有、易。液态氯又称为 氯。该物质为 物。答案 液、纯净。（2）氯气的化学性质： 与金属的反应钠在氯气中燃烧，产生大量 色的烟。答案白 铜在氯气中燃烧，产生大量 色的烟。答案棕黄铁在氯气中燃烧：产生大量 色的烟，生成的产物中铁为+ 价。答案棕褐、3与非金属的反应：氢气在氯气中燃烧，燃烧时，发出 色火焰，生成 气体，该气体具有 性气味，该气体 溶于水。其水溶液叫做 ，亦称 。气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。答案 苍白、HCl、刺激、极易、氢氯酸、盐酸氯气与水的反应25时，1体积水可溶解 体积的氯气，水溶液称 。答案2、氯水（3）次氯酸的性质：次氯酸是一种 酸，具有 性。答案弱、氧化2难点突破： （1）Cl2及其化合物知识网络：氯气的毒性氯气主要通过呼吸道侵入人体，氯气对上呼吸道黏膜会造成有害的影响，它会溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。闻氯气的正确方法：（2）氯气的化学性质：氯气与金属的反应点燃 2 Na + Cl2 = 2 NaCl （黄色火焰，白烟）点燃Cu + Cl2 = CuCl2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）点燃2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）氯气与非金属的反应点燃H2 + Cl2 = 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）点燃2 P+ 3Cl2（少量）= 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）2 P+ 5Cl2 （大量）= 2 PCl5 （白烟）燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。氯气与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO（Cl2既做氧化剂又作还原剂）光照次氯酸（HClO）一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解。2HClO = 2HCl + O2新制氯水成分（粒子）：Cl2、 H2O、 HClO、 H+、Cl-、ClO-久置氯水成分（粒子）： H2O、H+、Cl-干燥的氯气不能漂白，漂白的实质是氯水中的HClO起作用。与碱溶液的反应Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O（用氢氧化钠吸收多余的Cl2）漂白粉的成分CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯酸的过程。氯气与其它化合物的反应还原性比较强的物质如:含有Fe2+、Br-、I-、SO2 、SO32-的物质能被氯气氧化.2FeCl2 +Cl2=2FeCl32NaBr+Cl2=2NaCl+Br22NaI+Cl2=2NaCl+I2H2S+Cl2 =S + 2HClNa2SO3+H2O+Cl2=2NaCl+H2SO4（3）氯气的实验室制备：1、实验原理：4HCl(浓)MnO2MnCl22H2OCl22装置： 3除杂试剂；4、收集方法：5、尾气吸收试剂；可用NaOH溶液除HCl，用浓硫酸除去水蒸气（4）溶液中Cl的检验先将待检液用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入Ba（NO3）2溶液以除去SO。（5）卤素的性质相似性：都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但F2易和水发生化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2）递变性：化学式F2Cl2Br2I2通常状态气体气体液体固体通常颜色淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色色变规律逐渐加深密度变化规律逐渐增大熔沸点变化规律逐渐升高在水中溶解度变化规律逐渐减小异同点卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：X2+H2=2HX 氧化剂：X2 还原剂：H2各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2Cl2Br2I2；各卤化氢的稳定性关系是：HFHClHBrHI。卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况：2F2+2H2O=4HF+O2 氧化剂：F2 还原剂：H2OX2+H2O=HX+HXO 氧化剂：X2（Cl2、Br2、I2） 还原剂：X2（Cl2、Br2、I2）各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2Cl2Br2I2卤素单质间能够发生置换反应：氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、溴、碘的氧化性强弱关系为：F2Cl2Br2I2。碘的特性与淀粉的反应：碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。3典例剖析1浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）24HCl（浓）CaCl22Cl2十2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）CO2HClH2OO2ABCD解析题中提供一条信息：Ca（ClO）2中1价的Cl和浓HCl中1价的Cl可归到0价的Cl2。漂白粉贮存很久可能有CaCO3生成，CaCO3和HCl反应可产生CO2。浓盐酸可挥发出HCl。整个体系还夹带有水蒸气。答案 A五、达标检测： 1下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色2溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气 B溴单质只具有氧化性 C溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验3下列说法中正确的是（）A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒4用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解5下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A氯化钠溶液 B新制氯水 C漂白粉 D液氯62020年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。 呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。人吸入浓度为每立方米.毫克的氯气时，就会死亡。（1）一旦发生氯气泄漏，应立即；消防员身上喷的溶液是。（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是，现象是，化学方程式。（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式。参考答案1C