贵州省遵义求是高级中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题

湄潭秋实高中2020学年第二学期第一次月考高一化学试卷注意：1、本文分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分，满分100分。2.请在答题纸上填写答案。试卷上的答案是无效的。3.可以使用的相对原子质量是：h-1o-16c-12n-14cl-35.5s-32na-23ca-40al-27mg-24第一卷(共48分)首先是选择题(这个问题包括16个项目，每个项目有3分，共48分)1.下列化学术语的书写是正确的()A.氯原子结构图；含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12CC.氯化镁的电子类型是：D.氯化氢形成过程的电子表征：h h2.下列各组物质，化学键类型完全相同()A.HI和naib.h2s和CO2 C.Cl2和ccl4d.f2和NaBr3.13C-核磁共振(核磁共振)和15N-核磁共振可用于确定生物大分子如蛋白质和核酸的空间结构。以下关于13C和15N的描述是正确的()A.13c和15N具有相同的中子数，b. 13c和12C具有相同的性质。C.15n和14N是同位素d.15n。核外电子和中子的数量是相同的4.如图所示是短周期元素化合价和原子序数图的一部分，下面的陈述是正确的()A.原子半径：ZYXB.气态氢化物的稳定性：r dD.元素c和e气态氢化物的稳定性：c e9.a、b、c、d、e是同一周期的五个主要元素。对应于最高价氧化物a和b的水合物是碱性的，碱性的b a；对应于元素c和d的气态氢化物的稳定性c d；e是五种元素中简单离子半径最小的元素。它们的原子序数是()A.D C E A B . A B C D E . C B A C D . B A E D 东(氢-溴) 298千焦摩尔-1表中最稳定的共价键是氢键C.H2(g)2H(g)H=+436千焦摩尔-1D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25千焦摩尔-1第二卷(共52分)第二，非多项选择题(共4题，52分)17.(10分)根据要求完成以下问题(1)写下下列物质的电子类型N2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；CS2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；NH4Cl _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)下列化合物的形成过程以电子方式表示mgbr 2:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；H2O 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _18，(12分)已知：H2(g)Cl2(g)=2盐酸(g)。反应过程中的能量变化如下图所示。请回答以下问题。(1)a、b和c分别是什么意思？a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；b:_ _ _ _ _ _ _ _；c:_ .(2)反应为_ _ _ _ _ _(填写“放热”或“吸热”)反应，H _ _ _ _ _ _ 0(填写“大于”、“小于”或“等于”)。(3)反应的热化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.(16分)一些现有元素的性质和原子(或分子)结构如下表所示：振子数元素性质和原子(或分子)结构T最外层的电子数是第二层的3倍。X简单物质分子在常温下是双原子分子，分子中含有3对普通电子对。Ym层比k层少一个电子。Z在第三周期元素的金属离子中，半径最小(1)写出元素T的原子结构图。(2)与元素Z相比，元素Y具有更强的金属性质(用元素符号表示)，以下陈述可以证明这一事实为_ _ _ _ _ _ _ _(用字母填写)。a. y的熔点低于z，b. y的化合价低于z。C.y与水的反应比z更剧烈，对应于d. y的最高价氧化物的水合物的碱性比z的强。(3)T、X、Y和Z中的两种元素可以形成既有离子键又有非极性共价键的化合物。记下电子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)元素T和氢元素以11的原子序数比结合形成化合物Q，元素X和氢元素以12的原子序数比结合形成火箭燃料中常用的化合物W，在Q和W之间发生氧化还原反应，生成另一种简单物质X和T的氢化物。反应的化学方程式写出如下：20.(14分)使用图中所示装置测量中和热的实验步骤如下：(1)使用量筒测量100ml 0.50mol-1盐酸，并将其倒入小烧杯中进行测量盐酸温度；(2)用另一个量筒测量100毫升0.55摩尔-1的氢氧化钠溶液液体，并使用相同的温度计测量其温度；(3)将氢氧化钠溶液倒入小烧杯中试着将它们混合均匀，并测量混合物的最高温度。回答以下问题：(1)使用的氢氧化钠溶液稍微过量的原因是：(2)灌注氢氧化钠溶液的正确操作是(用字母填写，下同)。A.沿着玻璃棒慢慢倒入。少量倒入三次。快速倒入一次(3)将盐酸和氢氧化钠溶液混合均匀的正确操作是(用字母填写)。A.用温度计小心搅拌。揭开纸板，用玻璃棒搅拌C.轻轻摇动烧杯d .用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌(4)一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和稀氨水分别与1 L 1摩尔-1的稀盐酸准确、完全反应，反应热分别为H1、H2和H3，因此H1、H2和H3的量级关系为。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为1 GCM-3，我们还知道中和反应后所得溶液的比热容。c=4.18 Jg-1-1 .为了计算中和热，学生记录的实验数据如下：实验序列号起始温度t1/终止温度t2/盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6根据学生实验数据的计算，中和热h=(结果保留小数点后一位)在实验中测得。(6)(填写可以或不可以)用氢氧化钠溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸的原因是。湄潭秋实高中2020学年第二学期第一次月考高一化学参考答案第一卷(共48分)首先是选择题(这个问题包括16个项目，每个项目有3分，共48分)标题号12345678回答CBCDCABD标题号910111213141516回答DDABACBD第二卷(共52分)第二，非多项选择题(共4题，52分)17.(10分)略高18，(12分)(1)断裂旧键所吸收的能量；产生新债券释放的能量；反应热(2)放热；不到(3)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183 kJ mol-119.(16分)(2)那