山东省高密市教科院高中化学 第三章B卷 新人教版必修1

人教版必修1第3章从实验学化学考题(b卷)本试卷分为第一部分(选题)和第二部分(非选题)，满分为100分，考试时间为40分。可用原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题(共60分)一、个别选择题(共10小题，每小题3分，共30分)。 每个小问题只有一个选择符合问题的意思)1 .以下金属铝的说法正确的是：a .铝仅在加热条件下与氧反应b .铝与氯气不反应c .铝既可以与盐酸反应，也可以与氢氧化钠反应d .铝与氢氧化钠反应生成白色沉淀2 .就下列钠的性质，阐述正确性：a .自然界中只有Na元素以化合状态存在b .钠与水反应释放氧气c .钠置于空气中后立即被氧化为白色Na2O2d .钠可以投入稀CuSO4溶液中置换金属Cu3 .以下物质受热而无法分解a.naohb.mg (oh )2c.al (oh )3d.Fe (oh ) 34 .对以下铁及其化合物的描述是正确的：a .将铁片投入NaOH溶液时，会产生气泡b .将铁片投入稀HCl时，会产生气泡c .将铁片投入水中会产生气泡D.Fe2O3溶于水生成Fe(OH)35 .以下物质属于合金的a .钢铁b .氧化铝c .金属铁d .氢氧化铜众所周知，铝与酸反应生成氢，与强碱溶液反应生成氢。 取等质的铝粉，与足够量的稀盐酸和NaOH溶液反应，得到的氢的体积在相同条件下进行比较a .与酸反应氢多b .与碱反应氢多c .同样众多d .铝粉的质量不详，不可比较7 .正确预测实验Iiv的实验现象NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液ivFeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液a .实验I :得到红褐色沉淀b .实验:试管中溶液的颜色变红了c .实验:试管中溶液的紫红色消失d .实验:试管出现白色沉淀，然后溶解关于Na2CO3和NaHCO3的性质，以下的比较不正确A. Na2CO3受热分解，NaHCO3受热分解b .在相同温度下，Na2CO3溶解度小，NaHCO3溶解度大C.Na2CO3不能与NaOH溶液反应，但NaHCO3不能反应D.Na2CO3可以混浊澄清的石灰水，但不能混浊NaHCO39 .用等质量的金属钠进行了以下实验，产生最多氢的是a .将钠加入足够量的稀盐酸中b .将钠加入足够量的稀硫酸中c .将钠加入足够量的氯化钠溶液中d .用铝箔包裹钠，扎小孔，放入足够量的水10 .在含有fe3和Cu2的溶液中过剩地加入铁粉，反应完全，过滤金属残渣，其质量与加入铁粉的质量正好相等时，原混合溶液中的fe3和Cu2的物质的量之比a.2、3 b.1、7 c.3、5 d.2、7二、二项选题(共六小题，每小题五分，共三十分)。 每个小问题都有两个选择)11 .以下物质属于混合物是：A.Na2CO3.10H2O B .青铜C.Fe(OH)3胶体D.KAl(SO4)212 .对下列金属特征的描述是正确的：a .金属单体具有还原性b .金属单体在常温下为固体c .金属氧化物能与酸反应，不能与碱反应d .金属元素在化合物中必定显示正价13 .将下列物质溶解于盐酸中，滴加KSCN溶液后颜色不变。 加入适量氯水，溶液立即变红是因为A.Fe2O3 B.FeSO4 D.Fe3O4 D.FeO14 .以下各组物质与其用途的关系正确的是：a .氧化钠：呼吸面罩供氧剂b .纯碱：治疗胃酸过多的药剂c .氧化铁：制造作为红色涂料或涂料使用d .氧化铝：耐火坩埚等15 .以下各组离子在溶液中必须大量共存的a .在含有大量alo溶液中： NO3-、Na、Cl-、OH-b .强碱溶液中： Na、k、CO、SO4-在含有大量c.Fe3溶液中： NH、Na、SCN-、Cl-在含有大量Fe2溶液中： h、Na、CI-、NO16 .下列离子方程正确的是：A.Na与H2O反应： Na 2H2O=Na 2OH- H2将铝粉投入NaOH溶液中：2Al 2OH- 2H2O 2AlO2- 3H2.c .向C.AlCl3溶液中加入足够量氨水： al3oh-44444气体气体气体D.FeCl2溶液与Cl2反应：2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-第二部分非选择题(共40分)三、非选择问题(共计40分)17.(16分钟)某测定液中可能含有Ag、Fe3、k、Ba2、Fe2等离子体，进行了如下实验过量加入稀盐酸，会产生白色沉淀。过滤，滤液中加入过量的稀硫酸，产生白色沉淀。过滤，取少量滤液，滴加2滴KSCN溶液，无明显现象。向工序中得到的溶液中滴加氯水，溶液会立刻变红。回答下面的问题(1)测定对象液中必须含有离子(填充离子符号，以下相同)而不含有的离子(2)在上述实验中，不能确定原来的测定液中是否含有k，进一步检查的实验方法是(记入实验名)，确定含有k的实验现象的双曲馀弦值。(3)写与各步骤中的反应相关的离子方程式步骤:步骤:步骤:的双曲馀弦值。溶解a.a水过滤熔渣I滤液I试剂IFe2O3滤液氨水矿渣iii滤液iiiAl2O3溶解过滤沉淀物过滤18.(14分钟)混合物a中含有KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3，能够通过下图所示的方法分离回收Al2O3和Fe2O3回答以下问题(1)炉渣I的主要成分是(填充化学式)。(2)为了溶解熔渣I中的某些成分，容易分离Fe2O3而添加的试剂I为(填充化学式)，发生反应的离子方程式如下。(3)滤液I中加入过剩的氨水可以得到白色沉淀，反应的离子方程式为的双曲馀弦值。(4)炉渣iii的主要成分是(填充化学式)炉渣iii在一定条件下反应生成Al2O3，反应的化学方程式如下。(以Fe2O3为原料，可制作FeCl2溶液。 请写出相关的化学反应方程式。 试剂是任意的。19.(10分钟)氢化钠(NaH )是还原性很强的物质，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH )中Na元素的价数为1，其还原性主要表现在(填充元素符号和价数)上与氧化剂反应，氧化产物就会变成。(2)在高温下氢化钠(NaH )能够将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应化学方程式的双曲馀弦值。(2)NaH与水剧烈反应： nah h2o=NaOH h2nah也有与液氨(NH3)同样的反应，该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。当12gNaH参与该反应时，电子转移物质的量为_mol人教版必修1第一章从实验学化学考题(b卷)参考解答一、二、选择题(共60分)题名12345678答案c.cd.dd.d乙组联赛乙组联赛a.a乙组联赛乙组联赛题名910111213141516答案c.ca.a交流适配器ADBD公司甲组联赛英国广播公司BD公司三、非选择问题(共计40分)(16分钟) (1)Ag、Ba2、Fe2； Fe3 (各1分，合计4分)(2)焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰(各2点，合计4点)。(3)Ag Cl-=AgCl； Ba2 SO42-=BaSO4；2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-、Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3(各2点，合计8点)18.(14分钟)(1)Al2O3和Fe2O3(各1分，合计2分)(2)NaOH(1分钟)、Al2O3 2OH-=2AlO2- H2O； (2分)(3)Al3 3NH3H2O=Al(OH) 3 3NH4 (2分钟)(4)Al(OH) 3(1分钟)、2Al(O