辽宁省抚顺市2020届高三化学第一次模拟考试试题

辽宁省抚顺市2020届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，其中第卷第3338题为选考题，其它题为必考题。可能用到的相对原子质量： H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.5第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 2.0 g重水(D2O) 和ND3的混合物中含有电子数为NAB. 10g质量分数为92%的乙醇溶液中含O-H键的数目为0.2NAC. 铁粉溶于1.0L 0.4mo1L1的稀硝酸溶液中，当生成2.24L NO气体时，溶液中的氮原子数为0.3NAD. 某密闭容器盛有0.2mol PCl3和0.1mol Cl2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应 10对下列现象或事实的解释正确的是选项操作、现象或事实解释或结论A常温下，饱和亚硫酸钠溶液的PH小于饱和碳酸钠溶液常温下Na2CO3水解程度大于Na2SO3B向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液，有气体产生，一段时间后，溶液颜色加深FeCl3能催化过氧化氢分解，该分解反应为放热反应C灼热的木炭放入浓硝酸中，放出红棕色气体一定是木炭与浓硝酸反应生成NO2呈红棕色D向2.0mL1.0mo1L1的NaOH溶液中先加入3滴1.0mo1L1MgCl2溶液，出现白色沉淀，再加入3滴1.0mo1L1FeCl3溶液产生红褐色沉淀。说明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀11. 如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是XYWZA. 四种元素没有金属元素B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工作原理如图所示：电池两极区用阳离子交换膜隔开，下列说法错误的是A. 电池放电时的正极反应为：I3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为K2S2和K2S4极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了0.2moleD. 利用该电池电解100ml 0.2mol/L的CuSO4溶液 ，当电路中有0.1mol e通过时， 理论上可析出3.2g金属铜13. 25时向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如下图所示，下列说法错误的是A. HX为强酸，HY为弱酸B. b点时溶液呈中性C. 水的电离程度：dc D. c点时溶液的pH=426.（14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验（夹持装置略去）：.氮化钙的制备（1）按气流由左到右的方向，下列装置合理的连接顺序为 （填仪器接口字母,装置不能重复使用） （2）装置C的硬质玻璃管中的现象为 （3）用离子方程式和必要的文字说明装置A的作用 （4）若用如图装置替代上述流程中A的作用，请补充以下实验步骤:检查装置气密性后,装入药品；打开分液漏斗活塞，先点燃装置 处酒精灯，再点燃装置 处酒精灯，反应一段时间；先熄灭装置_处酒精灯，再熄灭装置_处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度称取3.9g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200.00mL。取20.00ml稀释后的溶液，用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25.00mL。（6）所得固体中氮化钙的质量分数为 27.（14分）我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂， CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿（主要含有MnO2,杂质有SiO2、Al2O3等）和铜蓝矿（主要含有CuS，杂质有FeS2、SiO2等）为原料联合生产CuCl的流程如下图所示： （1）上述流程每步过滤后，需将滤渣洗涤2-3次，再将洗涤液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣1含有S和_,滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试写出反应中生成CuSO4的化学方程式 （2）制备CuCl的离子方程式为 ，该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 （3）产品CuCl还需过滤，并用 多次洗涤，最后再进行 处理，沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.（15分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知I可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(aq)+ S(s)H”“a丙来判断乙组对应A，丙组对应B。23.（1）RB（3分） （2） R1（1分） R2（1分）R0（1分）（3）b、c（1分） 50（2分）解析：(1)由电源的电动势为1.5 V，电流表量程为3 mA可知，达到满偏时，电路总电阻约为500 ，故滑动变阻器选择RB.(2)实验中选用替代法测量电阻，第二步中，先将S拨向接点1，调节滑动变阻器R1，记录电流表读数I；然后将S拨向接点2，调节电阻箱R2，使电流表读数仍为I，此时电阻箱的读数即为待测电阻的阻值，即RtR0.(3)由于电阻Rt随温度升高而增大，由闭合电路欧姆定律可知其两端电压也增大，所以电压表与之并联，即电压表接在b、c两点根据题图乙中图象可得Rt(100t)，由串联分压规律可得电压表示数为2.0 V时，Rt150 ，解得t50()计算部分24、（1）小球A在最高点C点时，由牛二定律得：qE+mg=mvc2/R (1分)解得：vc= （1分）从D点到C点过程，由动能定理得：-2qER-2mgR= mvc2/2- mvD2/2 (1分)解得：vD= （1分）设小球B质量为mB，在最高点N点时，由牛二定律得：mBg=mBvN2/R (1分)从M点到N点过程，由动能定理得：-2mBgR= mBvN2/2- mBvM2/2 (1分)解得：vM= （1分）弹簧弹出小球过程中，系统动量守恒，则：0=mvD-mBvM （1分）解得：mB= （1分）(2)设弹簧的最大弹性势能为EP,弹簧弹出小球过程中，系统机械能守恒，则：EP= mBvM2/2+ mvD2/2 (2分)解得：EP= （1分）25、（1）线框进入磁场时，产生的感应电动势E=BLV （1分） 线框中感应电流I=E/R （1分） 线框所受安培力F=BIL （1分）线框匀速运动，受力分析得：F=mgsin (1分)联立解得：线框刚进入磁场时速度的大小v=mgRsin/B2L2 (1分)v=8m/s (1分) （2）从开始到线框cd边刚到CD边界过程中，E=/t (2分)则通过线框导线横截面的电荷量q=It=/R =BL2/R(2分) q=0.625C (1分) 此问方法不唯一，其他方法也可得分。（3）线框cd边从AB位置到达PQ过程，产生焦耳热为Q，摩擦生热为QF ,由能量守恒定律：mv2/2+mg(L+8L) sin=Q+QF+mvp2/2 (4分)其中QF=FN8L (2分)FN= （1分）联立解得：Q=4.375J (2分)选做题3-3（1）ABD解析：(1)在毛细现象中,毛细管中的液面有的升高,有的降低,这与液体的种类和毛细管的材质有关,选项A正确;脱脂棉脱脂的目的在于使它从不被水浸润变为可以被水浸润,以便吸取药液,选项B正确;烧热的针尖接触涂有蜂蜡薄层的云母片背面,熔化的蜂蜡呈椭圆形,说明云母片的物理性质各向异性,云母片是单晶体,选项C错误;在空间站完全失重的环境下,水滴能收缩成标准的球形是因为液体表面张力的作用,选项D正确;在一定温度条件下,空气的相对湿度越大,水蒸发越慢,人们就感到越潮湿,故当人们感到潮湿时,空气的相对湿度一定较大,但绝对湿度不一定大,故E错误; 故选ABD。(2)以活塞为研究对象,气缸竖直倒立时,根据平衡条件有p0S = mg + p1S 得p1 = p0 - （1分）气缸倾斜后,根据平衡条件有p0S = mgcos37+ p2S 得p2 = p0-cos37= p0- （1分）根据玻意耳定律有p1LS = p2xS （2分）解得 x =L （2分）由得出气体体积减小,大气压对气体做功。由热力学第一定律U=W+Q （2分）气体等温过程U=0 （1分）故放出热量Q=W （1分）3-4 （1）ABE解析： 由振动图形可知,振动周期为2 s, 波长为=vT=4 m; 质点a开始起振的方向为y轴正方向, 故波传播到质点c时,质点c开始振动的方向也沿y轴正方向,选项A正确;振动传到b点需要的时间为1 s,故在剩下的3 s内,质点b通过的路程为6 A=12 cm,选项B正确；第4 s时刻d点在平衡位置向下振动,故45 s内质点d的加速度先增大后减小,选项C错误;振动传到e点需时间4 s,故6 s时质点正好振动一个周期第二次回到平衡位置,选项D错误;因ac之间正好相差一个波长的距离,故各质点都振动起来后,a与c的振动方向始终相同,选项E正确;故选ABE。（2）（10分）答案 (1)(2)d解析： (1)由几何关系可知入射角i=45（1分）折射角r = 30 （1分）n= （2分） 可得n= （1分）(2)在玻璃砖中光速 n= （2分）光束经过SD和玻璃砖内的传播时间相等,有 （2分） 可得SD=d。 （1分）2020年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合化学部分参考答案一、选择题7.B 8.A 9. D 10.B 11.C 12.D 13.C二、非选择题26（14分）(1) iabgh-ef-dc（2分）(2)固体逐渐变成棕色（2分）(3)除去空气中的氧气，4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ + 2H2O避免氧气与金属钙反应，使产品不纯（2分）(4)A，C （2分）C， A （2分）(5)取少量反应后的物质于试管中，加入适量水，用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙（2分）（6）94.9%（2分）27.（14分）（1）减少铜离子损失提高铜元素的利用率（2分）、SiO2（1分）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S+ MnSO4+ CuSO4+ 2H2O（3分）（2）SO2 + 2Cu2+2H2O + 2Cl = 2CuCl + SO42+4H+、（2分）使铜离子反应更完全提高产率，防止产品被氧化（2分）（3）乙醇（1分）、干燥（1分）； 烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（全对得2分，部分答对且无错误得1分，有错误不得分）28（15分）（1）SO2 、SO42、4H+ （2分）（完全正确得2分，有错误不得分）（2）B （2分）(3) （2分）(4)（1分）(5)0.1（2分）、2（2分）(6) C（2分）、F（2分）35（除标注外，每空2分，共15分） 【化学-选修3：物质结构与性质】（1）3d24s2；（2）Mg（1分）； 12；（3）7； ONC；（4）； 12；（5）TiNCaOKCl36. 化学-选修5：有机化学基础（15分） (1)消去反应（1分）对苯二甲酸 或 1,4-苯二甲酸 或 p-苯二甲酸（1分）硝基、氯原子（2分）(2) （2分） H2O（1分）(3) （2分） (4)10（ 2分）或（ 其中之一即可，1分）(5)(3分)2020年抚顺市普通高中应届毕业生高考模拟考试理科综合生物部分参考答案一、选择题：1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B二、非选择题： 29（8分，每空1分）（1）抗原 效应T细胞 密切接触 监控、 清除 （2）体液 浆细胞 （3）免疫活性 一、二 30（9分，除特殊标注外，每空1分）（1）果实与叶片数目比（库源比） 库源比越大，叶片净光合速率越高(2分) （2）摘除果实，叶片光合作用产生的有机物无法运到果实，有机物在叶片中积累，导致叶片光合作用速率下降，呼吸作用速率不变，从而净光合速率降低。（3分）（3）CO2的固定 叶绿体基质 空间结构（结构）31（10分，每空1分）（1）分解者 将动植物遗体和动物的排遗物分解成无机物 生态系统的物质循环和能量流动 （2）生物种群的繁衍，离不开信息传递 化学 生物 对人类生存环境无污染（3）一 有机物 实现对能量的多级利用，提高能量的利用率32（12分，