山东省荣成市第六中学2020届高三化学上学期第一次诊断性检测试题

山东省荣成市第六中学，2020年高三第一次化学诊断测试第一卷选择题，每个题有3个原子量：h: 1 o: 16 si :281.化学与生活和社会发展密切相关。以下陈述不正确答：“当阴霾和灰尘积聚时，很难看到路人”。霾形成的气溶胶具有丁达尔现象“铁锅煮胆石随着时间的推移也会变成铜”，在这个过程中会发生置换反应C.黄花蒿在水中浸泡2升，然后压榨得到汁液. 涂有友提取青蒿素属于化学变化D.顾建的陆深用钢做刀刃，软铁做刀柄，如果不这样做的话会断裂得更多，而钢是指铁的合金2.以下陈述是正确的A.电解质在熔融状态下必须是导电的B.不溶性盐如氯化银和硫酸钡属于强电解质C.溶解在水中或熔融状态的硫酸氢钠的电离方程是硫酸氢钠=硫酸氢钠蛋白质、乙酸和葡萄糖是电解质3.以下陈述不正确盐可以用作调味剂和防腐剂维生素b c具有还原性，可用作食品抗氧化剂。(c)向含Hg2的废水中加入Na2S以将Hg2转化为HgS用于沉淀和去除淀粉、油和蛋白质都是天然高分子化合物，可以发生水解反应。4.以下陈述是正确的A.在容易失去电子的物质失去电子后，产生的物质很难获得电子失去的电子越多，还原性越强，得到的电子越多，氧化作用越强。C.不容易得到电子的物质肯定会很容易失去电子。当元素处于最高价态时，必须具有强氧化作用，如FeO；同样，当元素处于最低价格状态时，它必须具有很强的还原性，如S2-；当元素处于中间价态时，它既有氧化又有还原，如Fe2+和SO2。5.以下实验操作可以达到()的目的实验目的实验操作A制备铁(氢)3胶体将氢氧化钠浓缩液滴入饱和三氯化铁溶液中B制备氯化铁溶液将氯化铁溶解在浓盐酸中，加水稀释。C异向溶液中滴加氯水和四氯化碳，振荡静置，下层溶液呈紫色。D碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的测定取银混合物和足够的稀硫酸充分反应，用碱石灰吸收逸出气体得到银6.以下陈述是错误的胶体的稳定性介于溶液和混浊液体之间，属于亚稳态体系B.利用丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常见的物理方法。c .将纳米材料分散在合适的分散剂中，得到胶体纳米铜粉也是一种重要的分散体系7.以下陈述是正确的由相同元素组成的物质必须是纯物质酸性溶液的物质必须是酸，碱性溶液的物质必须是碱C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，D.碱性氧化物不一定是金属氧化物，并且金属氧化物不一定是碱性氧化物8.实验是用图中所示的装置进行的(夹紧和加热装置已被省略)。从中的现象，不能确定中的反应发生了中国实验中间现象A铁粉和蒸汽加热肥皂水泡泡B加热氯化铵和氢氧化钙的混合物酚酞溶液变红。C碳酸氢钠固体通过加热分解。澄清的石灰水变得浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2四氯化碳溶液的脱色9.黄铜矿首先在火法炼铜中焙烧。反应为2 cufes2 O2 cu2s 2fes SO2。以下陈述是正确的A.二氧化硫既是氧化产物又是还原产物B.cufes2仅用作还原剂，硫元素被氧化。每生产1摩尔cu2s，就有4摩尔硫被氧化d每转移1.2摩尔电子，减少0.2摩尔硫10.奥运会发令枪中使用的“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷。撞击过程中发生了化学反应：5kClO3 6p=3p2055kCl。然而，中国古代“火药”的成分是木炭粉、硫磺和硝石。rea11.碘在地壳中主要以三氧化二钠的形式存在，在海水中主要以碘的形式存在。几个粒子之间的转换关系如图所示。以下陈述不正确A.当用淀粉基试纸和醋检测碘盐时，淀粉基试纸变成蓝色充足的Cl2能使湿蓝色淀粉基试纸变色的原因可能是5cl2 I2 6h2o=2hi03 10hcl如果在路线ii中产生1摩尔I2，在反应中转移的电子数为10NAD.从图中可以看出，氧化的顺序是Cl2I2IO。12.如图所示，X，Y和Z是四种物质。如果箭头表示可以一步转化的常见反应，则可以实现图中所示的转化关系选择WXYZAN2NH3NO2硝酸B钠Na2O2氢氧化钠氯化钠C铁氯化铁铁(羟基)2氯化铁D铝三氯化铝卤化钠Al2(SO4)313.以下陈述是正确的A.将足量的氢氧化钠滴加到钙(碳酸氢钙)2溶液中：Ca2+2HCO 2 oh-=CaCO3co 2 H2OB.乙酸去除水垢：2h CaCO3=Ca2 CO2=H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，加热：氨水H2O用稀硝酸清洗试管内壁上的银镜：ag 2h no=ag no=H2O14.碳酸氢钠可以通过向饱和盐水中加入碳酸氢铵来制备。过滤出碳酸氢钠后，向母液中加入氨水，然后冷却母液，加入盐，过滤得到氯化铵固体。以下分析错误是()A.制备碳酸氢钠的配方为：氯化钠nh4hco3=碳酸氢钠 nh4clB.引入母液的氨与HCO发生反应：NH3 HCO=co NH加入盐来增加氯的浓度D.在较低温度下，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度15.新型净水剂高铁酸钾是一种深紫色固体，易溶于水。工业上通常通过以下两个步骤制备K2FeO4:2fec L3 10 noh 3naclo2na2feo4 9 NaCl 5h2o(2) Na 2 FeO 4 2K OH K 2 FeO 4 2 NaOH以下陈述不正确A.反应是氧化还原反应，反应不能发生B.氯化钠是反应1中的氧化剂C.na2feo4中的铁为6，具有强氧化性，可灭菌。D.如果2molFeCl3发生反应，电子转移物质的量为6mol16.下列各组离子在指定溶液中，必须能够大量共存的是()A.在ph=0的溶液中：钠，铝(oh)4-钾，铵B.=110-13摩尔-1溶液：NH，Ca2+，cl-，NOC.向能够释放H2的溶液中加入铝：Mg2+ ,NH，cl-，soD.0.1 mol-1碳酸氢钠溶液：k，Ba2+，NO，oh-17.众所周知，溶液可以由钾、镁离子、铜离子、钡离子、铝离子、铁离子、铝离子、钴离子、硫离子、碘离子、一氧化硅离子、锰离子组成。一个化学兴趣小组通过以下实验确定了它的组成。一、观察溶液：无色透明。二。取适量该溶液，加入过量硝酸，会产生气体，得到无色溶液。三。向第二步得到的溶液中加入过量的碳酸氢铵溶液，会产生气体，同时会沉淀出白色沉淀A。四.将氢氧化钡溶液逐滴加入到第三步得到的溶液中，直至过量，加热时会产生气体，同时会沉淀出白色沉淀B。以下陈述不正确A.从步骤1可知，原始溶液中不存在Cu2+、Fe2+、MnO通过步骤二的分析，一氧化硅、二氧化硅、二氧化镁、三氧化二铝、二氧化钡肯定不存在于原始溶液中C.通过步骤iii中的分析，原始溶液还必须包含al (oh) 4-D.白色沉淀b中必须有硫酸钡和氧化钡18.在两种相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴加相同量和浓度的H2SO4和NaHSO4溶液，电导率随滴加溶液体积的变化曲线如图所示。以下分析是不正确的A.代表滴加硫酸溶液的变化曲线B.b点，溶液中的大量离子是钠，oh-c点，两种溶液含有等量的oh-对应于d.a .和d .的解是中性的。第二卷19.众所周知，硫酸铅很难溶于水、水和硝酸，但它能溶于醋酸铵溶液形成无色溶液。它的化学方程式是：PBSO 42CH 3 COON H4=(CH3COO)2PB(NH4)2SO 4。试着分析上述反应发生的原因。当H2S被引入2PB溶液时，写出(CH 3COO)离子方程式_ _；20.已知酸性K2Cr2O7溶液可与硫酸亚铁反应生成Fe3+和Cr3+。将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后向所得溶液中加入碘化钾溶液。混合溶液中Fe3+物质的量和添加的KI物质的量之间的关系如图所示。(1)写下离子方程式的全过程。(2)K2Cr2O7与硫酸亚铁的质量比为_ _ _ _ _ _ _ _ _；21.(1)取10毫升0.1摩尔-1碘化钾溶液，加入6毫升0.1摩尔-1三氯化铁溶液混合。分别取2 mL该溶液，在3个试管中进行以下实验：(1)向第一个试管中加入1毫升四氯化碳，充分振荡并静置，四氯化碳层呈紫色；(2)向第二个试管中加入一滴K3铁(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；(3)向第三个试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变成红色。实验2中测试的离子为_ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)；实验(1)和(3)表明，在I-过量的情况下，溶液仍然含有_ _ _ _ _ _(用离子符号填充)，这可以证明氧化还原反应是_ _ _ _ _ _。(2)在含有过氧化氢溶液的试管中加入几滴酸化氯化铁溶液，溶液变成棕黄色，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；一段时间后，溶液中出现气泡并释放热量，随后出现红棕色沉淀。泡沫的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _；降水的原因是_ _ _ _ _ _(用平衡运动原理解释)。22.Na 2SO 5可用作食品抗氧化剂。在葡萄酒中Na 2SO 5残留量的测定中，取50.00毫升葡萄酒样品，用0.01000molL1碘标准溶液滴定至终点，消耗10.00毫升.滴定反应的离子方程式为：滴定的终点现象是。该样品中Na 2SO 5的残留量为GL-1(基于SO2)23.醋酸铬(ch3co)2cr 2h2o是砖红色晶体，不溶于冷水，溶于酸，在气体分析中用作氧吸收剂。一般的制备方法是在封闭体系中以金属锌为还原剂将三价铬还原成二价络合物。乙酸铬可以通过二价铬与乙酸钠溶液反应来制备。实验装置如图所示。回答以下问题：(1)实验中使用的蒸馏水需要快速煮沸和冷却，因此仪器A的名称为。(2)将过量的锌颗粒和氯化铬固体放入C中，加入少量蒸馏水，并如图所示连接装置。打开K1、K2，关闭K3。(1)溶液在C中由绿色逐渐变为亮蓝色，反应的离子方程式为：(2)同时，气体在碳中产生，其功能是：(3)打开K3，关闭K1和K2中的亮蓝色溶液。由于以下原因：砖红色沉淀物在D中沉淀。为了充分分离和分离沉淀物，要采取的操作是洗涤和干燥。(4)指出设备d可能存在的缺点24.Cox Fe 3-xo4磁粉是一种较好的高矫顽力磁粉。工业上由硫酸亚铁制备环氧化亚铁的主要步骤如下：(1)步骤(1)是在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，并在40下搅拌生成羟基氧化铁。生成的化学方程式为：(2)步骤(3)在200-300下加热脱水生成红色Fe2O3。实验室需要以下仪器之一来完成操作。A.蒸发皿b烧杯c坩埚d泥浆三角e酒精灯(3)在步骤(4)中，引入H2并加热至300-400以生成Fe3O4。在引进H2之前，N2应该被引进加热炉。它的功能是。(4)步骤(5)加入硫酸铜溶液，将得到的粗品过滤、洗涤、干燥，得到成品。检验粗品洗涤的实验操作和现象如下。25.(另外，总分80分以上，共10分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药物，其合成路线如下：(1)分子式为C8H10O，其化学名称为。(2)B中官能团的名称为。(3)由甲生成丙的化学反应方程式为，反应类型为。(4)从D的结构来判断，D应该有立体异构，这种立体异构的结构式如下。(5)如果用廉价易得的氨水代替羧酰胺盐酸盐(NH2OH HCl)与碳反应，所得产物的结构式如下。(6)还有其他的能与三氯化铁溶液反应显色的异构体。其中，核磁共振氢谱由四组峰组成，峰面积比为633602:133601。高三化学试题答案表姓名、班级、学生编号和错误的句子19._ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；20.(1)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _