贵州省六盘水第七中学2020学年高二化学上学期期中试题

贵州省六盘水七中2020学年高二化学上学期期中考试考试时间：90分钟考试满分：100分相对原子质量：h1c 12o 16 cl 35.5 s32 ba 137n 14 na 23 ni 59 Fe 56 Mn 55第一卷选择题(共48分)一、多项选择题(本题目包括16项，每项3分，共48分。每个项目中给出的四个选项中只有一个符合主题的要求。请在答题纸的相应位置填写(画出)正确的选项。)1.在下列食品添加剂中，它们的使用目的与反应速度有关()A.增稠剂b .调味剂c .着色剂d .抗氧化剂2.以下陈述是正确的()同一物质的固体、液体和气体的熵值是相同的在相同的温度和压力下，H2(g) Cl2(g) 2HCl(g)的H在光照和点火条件下是不同的。由能量准则和熵准则组成的复合准则将更适用于所有过程。如果甲乙H0在一定条件下可以自发进行，所有自发的化学反应都是放热的。3.用相关的化学知识来判断，下面的陈述是正确的()对于任何化学反应，反应速度越快，反应现象就越明显提高反应物浓度可以加速化学反应速率，因此浓H2SO4与铁的反应可以加速H2生成速率二氧化硫的催化氧化是一个放热反应。提高温度可以增加活化分子的百分比，但反应速度会减慢D.对于反应2CO(g) 2NO(g)N2(g) 2CO2(g)，压力降低，反应速率减慢。4.下面关于电离常数(K)的陈述是正确的()电离常数(k)越小，弱电解质的电离能力越弱；而强电解质硫酸钡在固态时不导电B.CH3COO溶于水，在电流的作用下电离成h和CH3COO-，因此电离常数(k)与温度无关。同一种弱电解质的不同浓度有不同的电离常数(k)D.多个弱酸被一步一步电离，各级电离常数之间的相关性为K10，那么下图可以正确地显示出反应的相关物理量的变化规律是()BADC12.根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成一氧化氮(g)过程中的能量变化，判断下列说法是否正确()A.当2摩尔氮原子结合产生N2时，需要吸收946千焦的能量B.当一氧化氮分子中的化学键断裂时，需要吸收632千焦的能量。C2摩尔氮(克)和2摩尔氧(克)的总能量为1 444千焦。反应的热化学方程式为N2(g)O2(g)2no(g)h=-180千焦摩尔-113.当N2(g)3H 2(g)2NH3(g)H0达到平衡时，下列措施可以提高N2转化率是()(1)冷却；(2)引入恒定体积的氦气；(3)增加N2的集中度；(4)减小容器的体积；(5)增加NH3的浓度加入催化剂，在恒压下充入惰性气体A.14.羰基硫可用作食物熏蒸剂，以防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在定容密闭容器中，将一氧化碳和H2S混合并加热至以下平衡：一氧化碳(克)H2S(克)一氧化碳(克)H2(克)钾=0.1，反应前一氧化碳物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳物质的量为8摩尔。以下陈述是正确的()A.升高温度，c(H2S)增加，表明正反应是吸热反应b。反应前H2S物质的量是7摩尔C.引入一氧化碳后，正反应速率逐渐增加，D.CO的平衡转化率为80%温度/2580230平衡常数510421.910-515.在300毫升的密封容器中，放入镍粉，并充入一定量的一氧化碳气体。在某些条件下，发生反应：Ni(s) 4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知反应的平衡常数和温度之间的关系如下表所示。以下陈述是正确的()A.上述生成镍(一氧化碳)4(克)的反应是吸热的B.在25时，反应的平衡常数为0.5C.在一定条件下达到平衡，测得的Ni(CO)4和CO浓度均为0.5 mol-1，温度高于80当温度在80达到平衡时，体积保持不变，少量的镍(钴)4生成16.在定容密闭容器中，2NO2(g)2NO(g) O2(g)达到平衡状态的标志是()每单位时间产生2N摩尔NO2同时产生N摩尔NO2的混合气体的颜色不再改变(3)每单位时间产生2n摩尔no (4)同时产生n摩尔no (2)的混合气体的密度不再改变。混合气体的平均摩尔质量不变混合气体中的碳(NO2):碳(NO):碳(O2)=23360233601混合气体的总压力保持恒定混合气体中v (NO2): v (no): v (O2)=23360233601的状态A.第二卷非选择题(共52分)二、填空(这个题目包括4个大问题，共52分)17.(8)处理烟雾和改善空气质量需要从许多方面着手，如开发和利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的发展和应用前景。已知：(1)CH3OH(g)H2O(l)CO2(g)3 H2(g)H=93.0 kJmol-1CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)H=-192.9 kJmol-1CH3OH(g)CH3OH(l)H=-38.19千焦摩尔-1代表CH3OH(l)燃烧热的热化学方程为。(2)在一定条件下，由一氧化碳和H2合成甲醇：将1摩尔一氧化碳和2摩尔H2装入2L定容密闭容器中，在催化剂的作用下充分反应。该图显示了在不同压力下，平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度变化的平衡曲线。回答以下问题：(1)反应的反应热H(填写下面的 或 )为0，相对压力为P1P3。(2)当压力为P2，温度为300时，化学平衡常数K=。18.(16分)在体积为1.00升的容器中，引入一定量的N2O4以使N2O4(g) 2NO2(g)反应。随着温度的升高，混合气体的颜色变暗。回答以下问题：(1)该反应的逆反应是(充满“吸热”或“放热”)反应；在100时，系统中每种物质的浓度随时间变化，如图所示。在060s的时间内，反应速率v(NO2)为1-1s-1。表达式K=，该反应的平衡常数。(2)在100达到平衡后，反应温度变为T，碳(N2O4)以平均0.0020摩尔升-1的速率下降。S-1，10秒后再次达到平衡。答：t100(填写“大于”或“小于”)，判断原因是。平衡常数K1=。(3)当反应在温度T达到平衡后，将反应容器的体积减少一半，并向(填充“正向反应”或“反向反应”)的方向移动平衡。判断的理由如下。19.(12点)一些弱酸的电离常数如下表：所示弱酸CH3COHOH氢氰酸H2CO3电离常数(25)K=1.7510-5K=4.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11(1)根据表中的电离常数，判断三种酸的酸度从强到弱的顺序如下。(2)0.1moll-1 CH3COH溶液，升高温度，CH3COH的电离度。(填入“增加”、“减少”或“不变”，下同)引入一定量的氯化氢气体，溶液中的电离常数k为c(H)和CH3COOH。(3)在氯化钠溶液中引入二氧化碳可以制备HCN吗？如果是，写出反应的化学方程式：(4)分别向0.1毫升-110毫升盐酸溶液和HCN溶液中加入等物质浓度的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液的体积体积体积(盐酸)体积(HCN)将被消耗掉(填入、 或=)。20.(16分)过硫酸铵(NH4)2S2O8具有强氧化性，能与硫酸锰溶液反应。还原产物为SO42 -，氧化产物为MnO4 -。为了探索浓度、温度和催化剂对反应的影响，研究组设计了以下实验方案(NO3 -不能氧化硫酸锰，忽略溶液混合时的体积变化)。请回答：编号内容0.2毫升-1(NH4)2SO 8溶液/毫升0.1摩尔.升-1硫酸锰溶液/毫升温度/0.01摩尔.升-1硝酸银溶液/毫升H2O/毫升i101025010二20102500三101035010四1010255a(1)写下反应的离子方程式。(2)待测量的物理量是，测量物理量所需的仪器是。(3)a的值是否为0(填写“是”或“否”)。如果没有，请解释原因。(4)设计实验一和实验二的目的是比较实验一和实验三，得出以下结论。(5)对比实验一和实验四，可以得出以下结论。化学答案第一卷选择题(共48分)一、多项选择题(本题目包括16项，每项3分，共48分。每个项目中给出的四个选项中只有一个符合主题的要求。请在答题纸的相应位置填写(画出)正确的选项。)标题号12345