湖南省桃江县第一中学等三校2020学年高二化学7月联考试题（无答案）VIP

湖南省桃江县第一中学等三校2020学年高二化学7月联考试题（无答案） 时量：90分钟 分值：100分注意：1、请考生务必将答案写在答题卡上，做在试卷上无效； 2、填涂客观题用2B铅笔，其它用0.5mm黑色墨水签字笔。3、可能而要的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24第卷 （选择题 共48分）注意：共16小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。1、下列说法正确的是A化学反应不一定伴随着能量的变化B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行2、某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是 A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20gNaClC用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的NaOH溶液21.70mLD用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.33、下列有关说法正确的是A.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H0，升高温度，反应速率v(H2 )和H2的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应4、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K.恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是A升高温度，逆反应速率减小B该反应的焓变为正值高温催化剂C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D该反应的化学方程式为COH2O CO2H25、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A、增大反应物的用量 B、升高温度C、增大压强 D、增大体积6、下列事实能够说明亚硝酸（HNO2）为弱电解质的是 A0.1mol/L的亚硝酸水溶液的PH=2.1B亚硝酸不与硫酸钠溶液反应C25时，HNO2的水溶液的PH AD丁表示室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线14、25 0C时,在20 mL 0.1 mol . L-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是A在a点：c(Cl-)c(NH)c(H+)c(OH-) B在b点：c(H+)=c(OH-), c(NH)=c(Cl-)C在b点.盐酸与氨水恰好完全中和D在c点:c(NH)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)15下列图示与对应的叙述相符的是错误！未找到引用源。A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸16、常见的一种锂离子电池的工作原理为LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。电池工作时如图所示。下列说法不正确的是A、该电池放电时A为负极B、该电池放电时正极的电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi+xe=LiCoO2C、该电池充电时阳极质量减轻D、该电池充电时阴极的电极反应式为：6C+xLi+xe- = LixC6。第卷（ 非选择题 共5小题 共52分）17、（8分）我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的一种主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）。请回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）_ACH4H2O晶体中水是溶剂 BCH4H2O的组成元素有3种CCH4H2O中CH4和H2O的质量比为11 D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）“可燃冰”属于化石燃料，另外还有两种化石燃料，请任意写出它们的名称的一种 _。（3）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用 的新能源还有（填写一种）_。（4）已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。18、(10分)温室效应和资源短缺等问题，因而降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJmol-1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_。 AH0，S0； BH0，S0； CH0，S0； DH0。(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) _molL-1min-1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。 A升高温度； B加入催化剂； C将H2O(g)从体系中分离；D恒容下充入He(g)，使体系总压强增大。19、（12分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题: （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后甲池中有红色物质析出的是_棒。甲池中化学反应方程式为_。乙池中阴极的电极反应式是_。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：甲池中碳极上电极反应式是_。写出乙池中总反应的离子方程式_。若乙池转移0.02mole-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=_20、(12分)已知：MnO在酸性环境下的还原产物是Mn2+ ；草酸是二元弱酸。某校化学兴趣小组进行了下列二项实验活动： I探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢取4支试管,分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加人相 应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色红色橙红色橙色黄色无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）。实验 编号反应温度 (利用水浴加热)稀硫酸 溶液MnSO4固体0.10 mol/L KMnO4溶液褪色 时间1650C-1mL1OOs2650C10滴-1mL90s3750C10滴-1mL40s4750C10滴加入少许1mL3s根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_II测定草酸晶体的纯度用托盘天平称取草酸晶体（H2C2O42H2O）Wg;配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0. 10moI/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作23次。请回答：（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是_（2）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为_。（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_(以含W、V的表达式表示）。21.（10分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）1/2O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1 C（s）1/2O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）1/2O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： （2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示：该电池的阳极反应式为 钛极附近的pH值 （增大、减小、不变）（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 （4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。序号01020304