河南省洛阳市2020届高三化学上学期第一次质量预测（1月）试题（含解析）

河南省洛阳市2020届高三上学期第一次质量预测（1月）化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cr-52第I卷(选择题共45分)(本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)1. “天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5pm的可吸入悬浮颗粒物B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C. 开展植树造林、增加植被面积、可吸收大量CO2D. 生活污水直接排放，可引起水体富营养化【答案】B【解析】A. PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，A正确；B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源，B错误；C. 开展植树造林、增加植被面积，可吸收大量CO2，C正确；D. 生活污水中含植物营养元素，若直接排放，可引起水体富营养化，D正确。答案选B。2. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法确的是A. 标准状况下2.24 LC6H14中所含碳碳单键数目为0.5NAB. 25时，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含的H+数目为0.1NAC. 常温常压下，1.4gN2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NAD. 50mL12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】A标准状况下，C6H14为液体，无法用标准气体摩尔体积换算，A错误；B.醋酸是弱电解质，0.1molCH3COOH溶液中所含的H+数目小于0.1 NA，B错误； C. N2与CO的摩尔质量相等，且都是双原子分子，1.4gN2与CO的混合气体的物质的量为0.05mol，则此混合气体中所含原子总数为0.1NA，C正确；D.因浓盐酸与足量MnO2反应，随反应进行浓度下降，停止反应，则转移的电子数小于0.3 NA，D错误。答案选C。3. 下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O的有机物具有相同的化学性质B. 分子式为C8H10的芳香烃共有3种C. 在水中的溶解度:甲酸甲酯乙酸D. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】下列有关有机化合物的叙述正确的是A. 分子式为C2H6O，该有机物可能是乙醇、甲醚，化学性质不同，A错误； B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种（二甲苯的邻、间、对三种，加上乙苯），B错误；C. 甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相等，但乙酸与水形成氢键，故在水中的溶解度：甲酸甲酯乙酸，C正确；D. 乙烯与用酸性高锰酸钾溶液反应，产生CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入CO2杂质气体，D错误。答案选C。4. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 用石墨电极电解MgCl2溶液:Mg2+2C1-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O【答案】A【解析】A. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+2Cl-+2H2OMg(OH)2+Cl2+H2，A正确；B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液发生强烈的双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳气体，B错误；C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O，C错误；D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸、三价铁均与碘离子发生氧化还原反应，生成物还有亚铁离子生成，D错误。答案选A.点睛：判断离子方程式正误主要看以下几个方面：一是电荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分问题，三是试剂的用量问题，四是定组成比例问题等。5. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 电解质溶液导电时。电能转化成化学能B. 锂离子电池工作时，化学能转化成电能C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】C【解析】A. 电解质溶液导电就是电解电解质，电能转化成化学能，是氧化还原反应；B. 锂离子电池工作时，属于原电池工作原理，化学能转化成电能，是氧化还原反应；C. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，没有发生氧化还原反应；D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖被氧化，将化学能转化成热能。答案选C。6. 根据下列实验操作和现象，得出的结论不正确的是选项实验操作、现象结论A向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后。滴入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象出现。淀粉未水解B取少量绿矾(FeSO47H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液。溶液未变红色绿矾未因氧化而变质C将适量Cl2通入NaBr溶液中，再加人CCl4，振荡，静置，下层液体呈橙红色。Cl2的氧化性大于Br2D向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，滴加Na2S溶液，先生成黑色沉淀，静置，继续滴加Na2S溶液，又产生白色沉淀。Ksp(CuS)d B. 原子半径:bcdaC. 由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键 D. b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应【答案】B【解析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同，可判断a为氧，b为第三周期元素；C所在周期数与族序数相同，则c为铝，b为钠；d与a同族，则d为硫，e就是氯。A. 氯的非金属性大于硫，则氯的最价高含氧酸的酸性大于硫酸，A错误；B. 由原子半径变化规律可知，原子半径由大到小为NaAlSO，B正确；C. 由氧和钠两种元素可形成Na2O、Na2O2两种的化合物，Na2O2除离子键外还含共价键，C错误；D. Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，它们之间可发生反应，D错误。答案选B。9. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A.铜和浓硫酸在加热条件反应生成二氧化硫，应用酒精灯外焰加热，A错误；B.常温下铝遇浓硫酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C. 已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101，170分解，熔化温度低于分解温度，试管口应向上倾斜，C错误；D.苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。答案选D。10. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A. S SO3 H2SO4 B. 粗硅SiCl4 SiC. NH3 NO HNO3 D. Cu CuS H2S【答案】B【解析】A.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B. 粗硅SiCl4 Si，B正确；C. NH3 NOHNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D. CuCuSH2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。11. 将过量H2O溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M化学式为Cr(NH3)3O4,其离子方程式为:CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2，测得M中有2个过氧键。下列叙述正确的是A. M中Cr的化合价为十3 B. 参与反应的H2O2全部被氧化C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象 D. 转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D【解析】A.因M化学式为Cr(NH3)3O4 中有2个过氧键，则M中Cr的化合价为+4，故A错误；B. 由M中有2个过氧键，所以，3molH2O2没有全部被氧化，B错误； C. 向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，亚铁离子被M中的过氧化键氧化为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，C错误；D由方程式可知每生成1molO2转移2mol电子，同时生成11mol Cr(NH3)3O4，则转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g，D正确。 点睛：抓住信息：测得M中有2个过氧键，从而确定M中Cr的化合价为+4价是解题关键，同时M中存在过氧键能氧化亚铁离子。12. 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A. 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B. 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+C. 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4【答案】C【解析】放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），则Na2S2在负极失电子，NaBr3在正极得电子；充电时，阴极为负极的逆反应，阳极为正极的逆反应；A放电时，负极Na2S2失电子，则负极的电极反应式为：2S22-2e-S42-，故A错误；B充电时，阳极上Br-失电子转化为Br3-，则阳极的电极反应式为：3Br-2e-=Br3-，故B错误；C电池放电时，Na2S2和NaBr3反应，则电池的总反应方程式为：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D. 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，此气体不是标准状况下的体积，无法进行换算，则b池生成Na2S4的质量不一定是17.40g，故D错误答案选C。点睛：可以从多个角度判断电极性质，如两极中参与反应中元素化合价的变化；电解质中离子迁移方向等，书写电极反应式要注意介质参与电极反应。13. 青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿索需采用较高温度，产品药效较差，改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A. 青蒿素的分子式为C15H21O5 B. 双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C. 青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂【答案】D【解析】A. 青蒿素是烃的含氧衍生物，分子式中氢原子肯定是偶数，其分子式为C15H22O5，A错误；B. 有机物的水溶性取决于亲水性基团如羟基、羧基、氨基，所以双氢青蒿素中的水溶性大于青蒿素，B错误；C. 青蒿素生成双氢青蒿素是加氢的反应，应属于还原反应，C错误；D. 两种有机物均有过氧根，低温有利于减少药物提取过程中过氧键的断裂，D正确。答案选D。14. 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)】。下列叙述不正确的是A. Ka(HA)的数量级为10-5B. 滴加NaOH溶液过程中，c(A-)/c(HA)c(OH-)保持不变C. m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D. n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)【答案】D【解析】A. Ka(HA)=，根据图像，Pc(A-)/c(HA)=-1gc(A-)/c(HA)=0时，=1，pH=4.76，即Ka(HA)=10-4.76，数量级为10-5，故A正确；B. 滴加NaOH溶液过程中，=，温度不变，HA的电离平衡常数和水的离子积常数均不变，因此保持不变，故B正确；C. m点所示溶液中=1，根据电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)，则c(H+)= c(A-)+c(OH-)-c(Na+)= c(HA)+c(OH-)-c(Na+)，故C正确；D. n点所示溶液显酸性，为HA和NaA的混合溶液，根据物料守恒，c(Na+)c(A-)+c(HA)，故D错误；故选D。15. 向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12，Ksp(AgBr)=5.3510-13，Ag2CrO4为砖红色下列叙述正确的是A. 原溶液中n(Na+)=0.040molB. Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C. 生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD. 出现Ag2CrO4沉淀时。溶液中c(Cl-):c(Br-)=177:535【答案】B【解析】A. 原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，故A错误；B.析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.7710-10)/0.01=1.7710-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(5.3510-13)/0.01mol/L=5.3510-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）=Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）1/2=(1.1210-12)/0.01mol/L1/2=1.110-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确、C错误。D. 出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c (Cl-)：c( Br-)=1770：5.35，故D错误。第II卷(非选择题共55分)16. 烃A在一定条件下可以转化为有机物E，其转化关系如下图。已知烃A在标准状况下的密度为116g/L，加热时B与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B中官能团的结构简式为_。(2)C+DE的化学方程式为_。(3)下列说法正确的是_a.C物质与全属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别c.实验室制备E时，加入浓盐酸做催化剂d.B能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】 (1). CHO (2). CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3). bd【解析】已知烃A在标准状况下的密度为1.16gL-1，则A摩尔相对分子质量为1.16gL-122.4L/mol=26g/mol，则A为乙炔，B为乙醛，C为乙醇，D为乙酸，E为乙酸乙酯。(1)B（乙醛）中官能团的结构简式为：-CHO ；(2)C+DE的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ；(3) a.乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要弱一些，错误；b.有机物乙醇与饱和Na2CO3互溶，乙酸与饱和Na2CO3反应产生气泡，乙酸乙酯与饱和Na2CO3互不相溶，分层，正确；C.实验室制备乙酸乙酯时，加入浓硫酸做催化剂，错误；d.乙醛具有强还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，正确。故答案选bd。17. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题:(1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。甲的电子式为_。写出AB+C的化学方程式_。(2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为_。写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Mg3N2+6H2O= 2NH3+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O=NH3+3LiOH） (3). 2Al2O34Al+3O2 (4). Al3+3NH3H2O= 3NH4+Al(OH)3.点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。18. 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。III.滴定、计算氮的含量(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙 b.配酞 c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)【答案】 (1). 关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好 (2). 分液漏斗 (3). 避免b中压强过大 (4). 防止溶液暴沸 (5). NH4+OH- NH3+H2O (6). 降低温度，使氨气被充分吸收 (7). a (8). 17.20%或17.19%【解析】（1）实验前要检验B装置的气密性，具体操作为：关闭K1、K2，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好；(2)氢氧化钠溶液盛放在分液漏斗中，玻璃管2用是起到平衡压强的作用，避免b中压强过大；烧瓶中碎瓷片的作用是防止溶液暴沸。(3)B装置中反应的离子方程式为：NH4+OH- NH3+H2O ；C装置冰水混合物可以降低温度，使氨气被充分吸收；（4）用强碱滴定酸，故用甲基橙作指示剂，选a；n(NH3)+n(OH-)=n(H+)，代入数据可得n(NH3)=0.00307mol，该谷物样品中氮的百分含量为0.00307mol 14g/mol/0.25g=17.19%。点睛：本题难点是谷物样品中氮的百分含量计算，理解实验过程，这是一个返滴定法，即n(NH3)+n(OH-)=n(H+)。19. 工业上用铬铁矿(FeO、Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质)生产红矾钠(Na2Cr2O7)的工艺流程如下:(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是_(填序号)，被氧化的元素是_(写元素符号)。 (2)滤渣1的主要成分是_(写化学式)，写出步骤发生反应的离子方程式_。(3)操作1包括_、_、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氨氧化钠溶液，变为黄色Na2CrO4溶液，写出该转化过程的离子方程式_。【答案】 (1). (2). Fe、Cr (3). Fe2O3 、CaSiO3 (4). AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). Cr2O72-+2OH- 2CrO42-+H2O20. NOx是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去NOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法(SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题:(1)汽车发动机工作时会引发反应N2(g)+O2(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N2、O2发生上述反应，各组分体积分数()的变化如图1所示。N2的平衡转化率为_。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N2(g)+O2(g) H_0(填“”或“”)。一定温度下，能够说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的是_(填序号)。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N2、O2的浓度保持不变 d.2v(NO)正=v(N2)逆(3)干法脱硝:SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理如下:尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式为_。反应器中NH3还原NO的化学方程式为_。(4)湿法脱硝:采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表:离子NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)2.010-41.010-41.7510-4NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释原因_。依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式_。【答案】 (1). 60% （ (2). (3). c (4). CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2 (5). 4NH3+6NO5N2+6H2O (6). ClO2-+H2OHClO2+OH- (7). 12NO+7ClO2-+12OH-=8NO3-+4NO2-+7Cl-+6H2O【解析】（1）起始时N2、O2的浓度相等，设为amol/L，平衡时NO体积分数为0.6，N2体积分数为0.2，由三段式求解： N2(g)+O2(g)2NO(g) 起始(mol) a a 0转化(mol) 0.6a 0.6a 1.2a平衡(mol) 0.4a 0.4a 1.2a N2的平衡转化率=0.6amolamol=60%。（2） T2先于T1达到平衡，说明T2T1，温度高时NO的转化率低，说明正反应是放热反应，H0；因反应前后气体的物质的量不变，则容器内的压强不发生变化不能判断反应是否达到平衡，a错误；因反应前后体系内气体质量不变，容积不变，密度就不变，故混合气体的密度不发生变化不能判断反应是否达到平衡，b错误；C.NO、N2、O2 的浓度保持不变，c正确；(NO)正/ v(N2)逆=2，说明正、逆速率相等，达到平衡，d错误，故答案选c。（3）（1）尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2；从图中可以看出NH3在催化剂作用下还原NO生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O 。(4) NaClO2 是强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，离子方程式为：ClO2-+H2OHClO2+OH-；由表格中数据分析可知，向足量碱性NaClO2 溶液中通入含NO 的烟气，充分反应后，硝酸根离子与亚硝酸根离子物质的量