江苏省淮安中学2020届高三化学综合测试卷一 人教版

江苏省淮安中学2020届高三化学综合测试卷一可能用到的相对原子质量：N14；O16；P31；S32；Cl35.5；Si28；Br80；I127；Na23；Mg24；Al27；Fe56；Zn65；Cu64；Ag108；Ba137第卷（选择题，共64分）一.选择题（每小题只有1个选项符合题意，4分832分）1. 为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料的燃烧效率的是 A将煤转化成煤气或转化为甲醇等液体燃料来燃烧B将煤脱硫后燃烧 C通入大大过量的空气D将煤干馏成煤焦油来燃烧2. 下列说法正确的是A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e= Fe2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 2H2O 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl23根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是NaClAlCl3SiCl4单质B熔点810190681300沸点1465183572500ASiCl4形成的晶体是分子晶体 .B单质B可能是原子晶体C电解NaCl水溶液可制得金属钠 D不能用电解熔融AlCl3制取单质铝 4某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Na、AlO2、NO3CK、Ca2、MnO4、Cl DNH4、Fe3、SO42、SCN5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2 NAC1L0.1molL1的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NAD通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA6发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A.C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ；H0 B.Ba(OH)28H2O2NH4Cl(s)BaCl2(aq)2NH3H2O(l)8H2O(l)； H0 C.CaC2(s)2H2O(l)Ca(OH)2(s)C2H2(g) ；H0 D.CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ；H07.下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是A此电解过程中阳极产生的气体为O2B此电解过程中转移电子的物质的量为0.4molC此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24LD若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O二.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意） 9.下列实验过程完成后，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无明显现象白色沉淀10. 下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Fe22Br2Cl2Fe3Br24ClC少量的CO2通入碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5OCH3COOHC6H5OHCH3COO11. 下列说法中正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O2是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央12下列说法中不正确的是A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电C.原电池与电解池连接后电子从电池负极流向电解池阳极D工业接触法制硫酸对炉气净化是防止杂质和矿尘使催化剂减弱甚至失去催化作用13.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁A. B. C. D.14.下列说法正确的是A在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6 kJ mol115. 下列实验方案不合理的是 （ ）A配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入50 mL的小烧杯中加水溶解，立即转移到100 mL的容量瓶中B往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质C苯、溴水、铁粉混合制取溴苯D用焰色反应鉴别NaCl、KCl、BaCl2三种无色晶体16. 反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2 下列有关说法正确的是 ANaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 BI2在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物C两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D氧化性：MnO2IO3I2SO42Mn2第卷(共86分)三.（本题包括三小题，共24分）17. （8分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号） 为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值会偏低使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下 为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗； 用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌； 用洁净的玻璃棒蘸取浓HNO3，点在pH试纸中部以测定此浓HNO3的pH18.（12分）如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：（1）电源A上的a为_极（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：_（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：_，电极f上发生的反应为：_ _，槽中盛放的镀液可以是_或_(只要求填两种电解质溶液)。19. (共4分)已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示abcdecb“”表示生成沉淀；“”表示产生气体；“”表示无明显现象；“”表示实验未做。则c 是 ，e是 (均填化学式)。四（本题包括四小题，共46分）20. (10分)有、三种元素，已知：2、Y均与的气态氢化物分子具有相同的电子数；与可组成化合物ZY3。请回答：（1）的最高价氧化物对应水化物的化学式是（2）将3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是： ，此液体具有的性质是 （填写序号）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，与电源正极相连的一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。21 (10分)物质A、D及F的水溶液均呈黄色，D是单质，F的溶液遇苯酚显紫色，A是一种重要工业生产中的主要原料。且A、C、D均含有某一非金属元素，C的相对分子质量与过氧化氢的相对分子质量相等。反应过程中生成的水等与转化无关的物质已经略去。这些物质有以下转化关系。试回答以下问题：(1)A是 ，C是 ，F是 (均填化学式)。(2)A与热盐酸反应的离子方程式为 (3)写出该框图中由BE的化学方程式 22. (18分) （1）称取等质量(均为ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，胆矾脱水是_ _过程，1mol胆矾脱水需_ _kJ热量。过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题（2） 过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式： （3） Na2O2 、K2O2、 CaO2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是 （写电子式），理由是 。（用简洁文字）（4）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式：KIO3H2OKOHI2O2（未配平）该反应中氧化剂的名称为 ，还原产物的化学式为 配平后的化学方程式是 若消耗0.1 mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为 23. (8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）(1)判断BaCl2已过量的方法是(2)第步中，相关的离子方程式是 (3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_ (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 _。五(本题包括一题，共16分)24. 材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY8，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17gB加入水中能完全溶解，再将其定容为500mL,取出25.00mL加入锥形瓶中，用0.1150mol/L盐酸滴定，当滴入10.00mL盐酸时，经测定溶液的pH=12。 (1)通过计算和推理确定组成：A是 (填化学式，下同)，B是 ，M是 (2)若取xgM(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO2且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。 参 考 答 案题号12345678答案ADCBCDBC题号910111213141516答案CABDBCDDACA【说明：将21题调整为12分，23题调整为10分，24题调整为12分】17、（本空8分，其余每空2分）18、（1）正（2）2NaCl+2H2OH2Cl2+2NaOH（3）Zn2e=Zn2+ ，Zn2+2e=Zn，ZnSO4溶液或ZnCl2溶液19、c：Ca(HCO3)2 e：Ba(NO3)220、（1）HClO4 （2）方程式略 ad （3）90% SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO221、（1）A：FeS2 C.H2S F.FeCl3（2）FeS22HFe2H2SS（3）FeCl22NaOHFe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（4分）22、（1）吸热 250（Q1+Q2）/a（2）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3）电子式略 生成的BaSO4难溶，易于分离（4）臭氧；KOH O32KIH2O2KOHI2O20.2mol23、（1）取操作的上清液，再滴加BaCl2溶液，不再出