福建省福州市八县（市、区）一中2020学年高二化学上学期期末联考试题

福建省福州市八县（市、区）一中2020学年高二化学上学期期末联考试题完卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： N14 O16 Na23 S32 Ba1371、 选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）A明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。25 、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（ ）ACaCO3=CaOCO2 BNaOH的溶解C2H2O2=2H2O DBa(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（ ）ANaHCO3 BNa2SO4 CNaHSO4 DNH3H2O4、下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaH+CO32-BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32-CPO43-的水解方程式：PO43-H2OHPO42-OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)5、下列说法正确的是（ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A室温下，NaR溶液的pH大于7BHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大CHR溶液的导电性比盐酸弱D0.01 molL-1的HR溶液pH=2.87下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H B C D15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB216、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图 如右，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。 下列说法正确的是（ ）A电极a为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同18、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 （ ） A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D图中d点对应的是过饱和溶液19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOKa = 3108H2CO3来源:Zxxk.Com来源:学.科.网Z.X.X.KKa1 = 4.3107Ka2 = 5.61011Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3 )c(H) Cc(HClO)c(ClO) = c(HCO3 )c(H2CO3) Dc(Na)c(H) = c(HCO3 )c(ClO)c(OH) 20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH7的是（ ）ApH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 BpH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液C物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 DpH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液21、常温下，用0.100 0 molL1盐酸滴定20. 00 mL 未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A该一元碱溶液浓度为0.100 0 molL1Ba、b、c点水的电离程度逐渐增大Cb点：c(M+)c(Cl)D常温下，MOH的电离常数Kb110522、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验操作实验目的A向 2 支盛有2mL 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液探究不同催化剂的催化效率B取2mL 1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol /L NaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色验证AgCl和AgI的Ksp大小C混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度测定中和反应反应热D等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的 c(H+)的大小 二、填空题（共56分）23、（14分）25 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HA电离常数1.8105K1：4.3107K2：5.610114.91010请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 molL1的下列四种物质：aNa2CO3bNaAcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填标号)。（2）25 时，0.5 molL1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）将0.10molNH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是_和_。溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=_molL1。（5）若25时BaSO4的溶解度为2.3310-4g，则其Ksp =_。（6）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。24、（14分）2020年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJ/mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJ/mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_（填字母）。A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是_（填“CO2”或“H2”），理由是 。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH) =1.5 mol。 前10min的平均反应速率v(H2)_ molL1min 1。 化学平衡常数K = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。25、（14分）、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。（1）甲池Fe电极反应式为 。（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填元素符号)。（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（5）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mo1/L，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL27.0225.3625.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C第一次滴定用的锥形瓶未润洗D滴定结束时，俯视读数（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c mo1/L。26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：Zn2(OH)2CO3矿渣活性ZnONH4HCO3、氨水焙烧B溶液沉淀Zn2氨水AFe(OH)3除铁Fe海绵铜过滤工业废酸堆浸氧化铜锌矿已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式： 。（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是 。参考答案1234567891011BDCCDCACDAD1213141516171819202122BABDDCDADBB评分标准:填空题每空2分23、（14分）（1）abdc（2）9108（3）ACO2H2O=HCOHA （4）NH4+ 、NH3.H2O 0.12（5）110-10（6）9 : 2 24、（14分） (1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.9 kJ/mol (2). D (3). CO2 ，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 (4). 0.225 5.33（或16/3） B25、（14分）