雷锋学校高三化学第四次月考试卷 新课标 人教版

雷锋学校高三化学第四次月考试卷时量：90分钟 总分：108分可能用到的相对原子质量： O: 16 Na: 23 K：39 Cl：35.5 第卷：（选择题 共48分）一、选择题：（每小题只有一个正确选项，将代号填到答卷栏中）1. 今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合这一主题的是：A发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系C大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油D设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果2. 在今年金鹰节明星演唱会的舞台上，工作人员在舞台上制造出了云雾缭绕的幻境，其方法是： A、燃烧白磷 B、浓盐酸浓氨水同时喷哂 C、施放干冰 D、燃烧镁粉3. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是： ANH3、HD、C10H8 BPCl3、CO2、H2SO4CSO2、SiO2、P2O5 DCCl4、Na2S、H2O24. 下列说法或表示方法正确的是： A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C(石墨)C(金刚石)；H= +1.91 kJmol，可知金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)；H= -57.3 kJ/mol，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD. 在101 kPa、25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H= +285.8 kJ/mol5测得某无色透明溶液的pH=1，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是 AK+、Mg2+、Cl-、HCO3- BMg2+、Al3+、SO42-、NO3-CNa+、Fe2+、NO3-、SO42- DNa+、NH4+、Cl-、MnO4-6. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ： A、如果5.6L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为4n B、15.6g Na2O2与过量水反应时，转移电子数为0.4NA C、10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA D、SiO2晶体中，有NA个Si就有4NA个SiO键7. 经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液： NaOH AgNO3 Na2CO3 FeSO4 KI Na2S Na2SO3会使配置的溶液变质的是：A B全部 CD 8. 下列各组物质相互作用时：反应物量的多少或外界条件的改变，不会引起产物种类改变的是： A、Na和O2 B、NaOH溶液和SO2C、Na2O2和CO2 D、Ca(OH)2溶液和小苏打溶液9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ： 碱性 KOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3 铊(Tl，第六周期第A族)既能与盐酸作用产生氢气，又能与NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性很强 砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其水溶液是一种强碱 硫酸锶(SrSO4) (Sr为第五周期第A族)是难溶于水的白色固体 硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A、 B、 C、 D、10.下列实验报告记录的实验现象正确的是： 11.室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是： ABC D12.下列反应的离子方程式正确的是：A 铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al2OHAlO2H2B 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC 碳酸钙跟足量醋酸反应： CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D 铜片跟稀硝酸反应： CuNO34HCu2NO2H2O13.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：水A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14.下列金属或氧化物可以完全溶解的是：A、1 molCu与含4 molHNO3的浓硝酸 B、1 mol Zn与含1 mol HCl的稀溶液共热C、1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D、1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸共热15. 20时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A. 25时，饱和KCl溶液的浓度大于 B. 此溶液中KCl的质量分数为 C. 20时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液密度一定大于16将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，NaOH完全反应。若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g 沉淀，则下列说法中不正确的是：A标准状况下，参加反应的CO2的体积为0.224a LB若a=b ，则CO2与NaOH溶液反应的产物只有Na2CO3 Cb可能大于aD用上述数据能确定NaOH溶液的物质的量浓度 第卷：（非选择题：共60分）二、实验题：（本大题含17、18小题, 共20分）17（10分）（1）图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B刻度间相差1 mL，如果刻度A标记为4，则量筒中液体的体积是 mL。（2）图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A. 是a mLB. 是(50a) mLC. 一定大于a mLD. 一定大于(50a) mL（3）在一支酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HCl溶液，用其滴定未知浓度的NaOH 溶液，如果在读标准溶液的体积时，滴定前仰视，滴定后俯视，其他操作均正确。则求得NaOH 溶液的浓度与实际值比较将_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)（4）在中和热的测定实验中，取50 mL 0.50 mol /L的盐酸，需加入下列 试剂（填序号）。50 mL0.50 mol/L NaOH溶液 50 mL0.55 mol/L NaOH溶液 1.0 g NaOH固体（5）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1 ， 加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2 ， 则晶体中结晶水的质量分数 _（写计算式）。18.（10分） 硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。雷锋学校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为主要原料并设计了下列装置来制取硝酸（三氧化二铬为催化剂）：三氧化二铬 A 空气 BCD E F回答下列问题：（1） 写出A装置中发生反应的化学方程式:_（2） 实验时，A、B两装置中的试管均需加热，应先加热_装置，原因是：_（3） C装置中应填充的物质是_,该物质的主要作用是_（4） D装置的作用是_, E装置中盛装的物质是：_ ； F装置中盛装的物质是：_三、（本题包括2小题，共28分）19.（14分） 已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子.请作答:（1） 写出三个符合下列条件的化学方程式： 所有反应物都由 A、B、C、D四种元素中的一种或几种元素组成； 属于氧化还原反应； 反应物中有单质参加反应，且只有一种答：_（2） 你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_(填：“能”或“不能”)发生下面的反应: BC+BD3DBC2+D2C， 得出上面结论的理由是:_（3） .恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反 应:4AC(g)+2BC2(g)4AC2(g)+B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是_(用含a的代数式表示);.若维持温度不变,在一个与反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与中的a进行比较,则a_b(填“”、“”、“=”或“不能确定”).20.（14分）已知A、E是固体化合物，B为生石灰 ，D、G是固体非金属单质，X、Z、F为可燃性气体，F、X的火焰呈淡蓝色，他们之间有如下转化关系：白色沉淀白色沉淀NaOH溶液 O2中点燃 饱和食盐水气体X溶液H气体Y溶液I气体ZGFEA+DB+D高温 高温 AB 写出A、Z的名称：A ， Z 写出Y的电子式： ，A的晶体结构类型： ， 溶液H的保存要求 ； 按要求写出反应方程式：的化学方程式： 的离子方程式： _四、（本题包括1小题，共12分）21. 水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离， 纯水的电离平衡曲线如图所示： 曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为 曲线；在B点的纯水的PH= 呈_性 在曲线A对应温度下收集了某次酸雨，数据分析如下：c（Cl）=7.2106 mol / L; c（Na+）=3.5106 mol / L ;c（SO42）=2.7106 mol / L ; c（NH4+）=1.5106 mol / L ; c（NO3）=2.4106 mol / L,则此次酸雨的pH大约为_ 曲线A对应温度下， 1 mol / L NaX溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。曲线B对应温度下，pH = 2的某HY溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因： 。(5) 曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为 。参考答案第卷：选择题题号12345678答案DCBCBDBC题号910111213141516答案BBACAADC第卷： 非选择题17 3.2 D 偏小 (5) （m1m2）/（m1m）18（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2+ 2NH3 + 2H2O（2）B ； 若先加热A装置，则产生的氨气被吸收而使原料损失。 （3） P2O5 ；除去B中未反应的氨气（4）缓冲气流，防止倒吸； 水； NaOH溶液19 (1) 4NH3 +5O2 4NO +6H2O C+4HNO3CO2 + 4NO2 + 2H2O C + H2O(g) CO+H2 C + CO2 2COCH4 +2 O2 CO2+ 2H2O 2CO+ O2 2 CO2 2NO +O2