福州市2020届高三化学训练 化学反应原理（二）

化学反应原理1“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL-0.0400.0800.0800.1600.020c (S2O82-)/molL-0.0400.0400.0800.0200.160t /s88.044.022.044.0t1 回答下列问题：（1）编号的实验中，反应速率最大的是_。（2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若要使编号对应浓度的实验显色时间小于22.0s，应 （填字母）。 A、升高温度 B、降低温度 C、无法判断（3）该学习小组进行的实验的目的是 。（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是_。（5）编号的显色时间t1= 。2二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应： CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H1Q1 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） H2Q2 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H3Q3 kJmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应的热化学方程式为_。（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母）。a增大压强 b加入催化剂 c增加CO的浓度 d分离出二甲醚 （3）旧工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了二甲醚的产率，主要原因是 。（4）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）1.240.2x x_ molL1。 反应达到平衡时CH3OCH3的浓度为_ molL1。3工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12（1）在废渣溶解操作时，应选用_溶解（填字母）。A、氨水 B、氢氧化钠 C、盐酸 D、硫酸（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 （供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是 。（3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是： 。（4）“结晶”反应的化学方程式为_。（5）简述检验“滤液”中含有NH4的实验方法： 。4高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下：（1）“除杂”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。检验Fe2+已除尽的实验操作和现象是 _ _ 。（2）通常条件下，KSPFe(OH)34.01036，则理论上计算除杂后溶液中c(Fe3+)等于 。（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，目的是 _ 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）根据以下提示完整书写铵明矾在某温度下分解的化学方程式： _NH4Al(SO4)212H2O_N2_NH33SO29SO3_Al2O3_ _参考答案1（1）； （2）A； （3）研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 （4）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）； （5）44.0s（3分）2.（1）3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) H(2Q1+Q2+Q3) kJ mol -1（2）a、d；（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。 （4） 0.2 ； 0.8 。3（1）D；（2）空气； 原料来源容易，成本低，不产生污染，不引入杂质。（答其中两点即可）（3）溶液温度控制在80（1分），pH控制在1.5（1分），氧化时间为4小时左右；（4）3Fe2(SO4)3 2NH3H2O 10H2O (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12+5H2SO4 （5）取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热。用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，红色石蕊试纸变蓝色，说明滤液中含有NH4+。4.（1）取少量滤液