浙江省台州市2020学年高一化学上学期寒假作业8无答案

浙江省台州市2020学年高一化学前学期寒假作业8粒子间的相互作用离子键【学习考试分数】试点项目知识项目学习应试要求考试分数1化学键的含义请求a考试分数2离子键的概念及成因请求b考试分数3离子性化合物概念请求a考试分数4单纯离子化合物的电子式请求b【知识整理】自己执行能力1.(1)化学键：直接相邻之间或之间存在的强相互作用。(2)化学键包括、和金属键(不需要“金属键”)。2.(1)离子性化合物：通过静电作用而形成的化合物。(2)静电作用为静电和静电。(3)离子性化合物是主要由活性金属和活性非金属元素构成化合物. NaCl、MgBr2等大部分盐。 例如Na2SO4、NH4Cl等强碱。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等【注意】金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物。 AlCl3等。全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物。 例如NH4Cl。证明某化合物为离子性化合物的方法：熔融状态下通电的化合物。3.(1)离子键：键的相互作用。(2)形成离子键微粒： 形成离子键的力。【注意】含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子性化合物必定含有离子键。4 .电子式：(1)概念：元素符号周围表示原子电子的公式。(2)电子式标示：原子的电子式：在元素符号的周围显示最外层的电子。 这将是：铝原子钠原子镁原子氮原子硫原子溴原子阳离子电子式： a .单纯的金属阳离子电子式就是该金属离子符号。 例如k、Na等。b .组合阳离子：铵离子(NH4) :(3)阴离子电子式： a .单纯阴离子的电子式：不仅描绘出最外层的电子数，还用中括号括起来，中括号右上角表面所具有的负电荷数。 Cl-:溴离子，:o:o:2-氧离子、氯离子、氢负离子(H-)。b .组合阴离子： OH-: 过氧离子O22-:(4)离子化合物电子式：阴离子、阳离子的分隔组合不能合并相同的离子。MgCl2电子式：NaCl、CaBr2、K2S、Na2O、KOH、Na2O2、MgF2，CaH2，NH4Cl。【练习中提能】练习很多是不可能的1 .下列关于化学键的描述正确的是：a .化学键是弱相互作用，存在于相邻原子间或阴阳离子间b .化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间c .化学键通常指两个或两个以上相邻原子之间的强相互吸引作用d .化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强相互作用2 .与以下原子序号对应的元素组中，两者能够形成离子键的原因在于A.1和17 B.14和8 C.8和16 D.11和93 .以下各种物质中，由离子组成的物质如下：a .干冰B.HCl C.H2O D.NaF固体4 .化合物CaF2的电子式是正确的5 .在以下各种说法中，正确的是：a .由非金属元素构成化合物不一定是离子化合物B.A族和viia族元素的原子化合而成的化合物一定有离子键c .含有金属元素化合物必定是离子化合物d .活性金属元素与非金属元素化合而形成化合物时，有可能形成离子键6 .以下事实证明，KCl中一定存在离子键a .水溶液能通电b .易溶于水.溶解后能通电d .具有高熔点7 .以下各种化合物中，不含离子键的化合物如下A.NH4Cl B.Al2(SO4)3C.KOH D.HNO3 KF、 H2SO4、 Ca(OH)2、 H2O、 CO2、 MgO、 Na， AlCl3、 Na2O2、 NH4NO3。 离子性化合物的有9.5种短周期主族元素： a、b、c、d、e原子序数依次增大. 其中，a与d、c与e同族a、b原子的最外层电子数之比为14； 元素a和c可以以原子数比计为21或11形成两种化合物.(1)写a的元素符号： 写元素c中子数为10的核素符号。(2)绘制e原子结构的示意图。 写出d形成离子结构的形象。(3)元素周期表中元素b的位置。(4)写入元素c和d形成原