高中化学 1.1《化学反应的热效应》学案2 鲁科版选修4_第1页
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第一章化学反应和能量转换解释目标要求过票学习目标1.了解化学反应中能量变化的主要原因，并指一般的能量转换形式通过生产和生活的例子了解化学能。与热能的相互转换。可以举例说明化学能和热能的相互转换，可以理解反应热和焓的意义，用加斯律对反应热进行简单的计算。1.化学反应中的物质变化和能量变化实质学会从微观角度理解化学反应的反应热和焓变化。热化学方程式及其写，燃烧热和中和热的定义。掌握盖斯的定律和焓的简单计算。知识再现一、化学反应热1、反应热：化学反应反应物和产物的温度相同时，在这种温度下，这种反应的热效应，简称反应热。标记符号：通常用q符号表示，q 0表示反应，q 0，产品总焓反应物的总焓，反应是能量，反应； h 0 时，产物的总焓反应物的总焓，反应是能量，反应。2、热化学方程式：概念：可以表达的化学方程式。意义：显示化学反应的变化，也显示化学反应的变化。写热化学方程式除了写化学方程式的要求外，还要注意以下五点：(1)H只能写在标示反应物或状态的化学方程式的右侧，用“空格”隔开。对于发热反应，H表示“-”；对于吸热反应，H为“”。H的单位通常为kJ/mol。(2)注意的反应热H与测量条件(温度、压力等)有关。因此，写热化学方程式时，必须注明H的测量条件。绝大多数H在25、101325Pa时测量，不注意温度和压力。(3)请注意，在热化学方程式中，每种物质的化学方程式前面的化学量数字只表示该物质的物质量，不表示物质的分子或原子数，因此化学量的测量可以是整数或分数。(4)请注意，反应物和产品的絮凝状态不同，反应热值和符号可能不同。因此，要完全反映热化学方程式的意义，必须表示物质的聚集状态(s，l，g)。热化学方程式不使用(因为已经标记)。(5)热化学方程式是表示反应完成的量。H与完成反应的物质量有关，因此方程式中化学表达式前的化学量测量值等于H，化学量测量值加倍，H也应该加倍。如果反应逆转，则该反应列等于符号相反的正反应列的反应列值。三、反应焓变化计算化学反应的焓变化是根据盖斯的定律计算的(1)盖斯的法则无论化学反应是一步完成还是几步完成，其反应焓都是一样的。也就是说，化学反应的反应热与特定反应进行的方式无关，只与反应的开始状态(反应物)和最终状态(每种产物)相关。如果反应可以进行到几个阶段，则每个阶段的反应列之和等于该反应完成到一个阶段时的反应列之和，这就是盖斯的定律。(2)如果一个化学方程式可以通过从其他几个化学方程式中加或减来得到，那么该化学反应的焓就代表了这种化学反应的焓变化。从a到
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