高一化学专题三 第一单元 从铝土矿到铝合金（一）苏教版知识精讲

高一化学主题第三单元从铝土矿到铝合金(a)水教育板此课程的培训信息一、讲座内容从铝土矿到铝合金(a)二、考试点列表1、了解地壳中铝的存在和含量；2、掌握铝冶炼方法。3，了解氧化铝、氢氧化铝的特性。三、全面突破知识点1:从铝土矿提取铝a)铝元素的存在地壳中铝元素是继氧和硅之后地壳中含量最高的金属元素。铝在自然界中以稳定的和谐状态存在。b)铝合金的特性和用途(1)特性：密度小、强度高、塑料好、制造工艺简单、成本低、腐蚀性强(2)用途：建筑、机械、生活用品、电子元件等c)铝制造工艺和原理在从铝土矿中提取铝的工艺流程图中，考虑以下几个问题。1、在整个过程中，可以分为哪两个阶段？精炼冶炼NaOH溶解铝土矿的目的是什么？氧化铝溶出度3，2个过滤起什么作用？除杂和分离Al(OH)34、使滤液酸化的作用是？产生al(oh)35、为什么用二氧化碳代替盐酸？Al(OH)3可溶于过量的HCl6、过滤后的白色固体燃烧，产生？创建Al2O32Al(OH)3 Al2O3 3H2O说明1。铝是一种活跃的金属元素，可以理解，在自然中铝以化合的形式存在。铝主要以铝土矿的形式存在。2.从铝土矿中提取铝的方法是本节的难点。学习中要利用氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系，结合化学原理，明确生产过程各阶段的运行目的。例1:下图是工业上冶炼铝的工艺流程图。编写相关化学反应方程式： 这个问题与工业上铝土矿的冶炼工艺有关，必须掌握各个阶段的化学反应和反应原理。【回答】 Al2O3 2 NaOH=2 naar2 H2Onaro 2 CO2 2 H2O=al(oh)3nah co 3(超过)2Al(OH)3 Al2O3 3H2O2 al 2 o 34 al 3 O2 知识点2:氧化铝和氢氧化物1.两性氧化物与酸反应，与碱反应，生成盐和水的氧化物氧化铝特性：氧化铝是不溶于水的白色固体，熔点高，硬度大。常用于制造耐火材料。氧化铝是与强酸、碱溶液反应的典型两性氧化物：Al2o3 2 oh-=2 alo 2-H2OAl2O3 6H=2Al3 3H2O氢氧化铝的性别氢氧化铝是氧化铝的水合物，氧化铝是两性氧化物，其水合物氢氧化铝是两性氢氧化铝。两性氢氧化物的定义：与酸和碱反应产生盐和水的氢氧化物。与酸的反应：al (oh) 3 HCl=AlCl3 3h2o(离子反应方程式：Al(OH)3 3H=Al3 3H2O)与蛋的反应：蛋(oh) 3出来=乃罗2h2h2o(离子反应方程式：蛋(oh) 3=芦荟2-2h2o)注意：铝3在与碱反应时显示酸的性质，因此有时被记录为酸的形式H3AlO3Al(OH)3与铝酸钠(而不是氨)反应。所以n H3 H2O是铝盐剂Al(OH)3常用的试剂。氢氧化铝受热容易分解。Al (oh) 3胶体的制备al(oh)3胶体的胶体粒子表面很大，吸附性好，在水中吸附悬浮物，沉淀净化水。(1)铝盐添加到水中，Al3和水的反应通常产生al(oh)3胶体，而明矾是常用的净水器。(2)明矾是由两种正离子和一种负离子组成的盐，在化学上称为多盐。典型例子示例2:将agFe2O3，Al2O3样本溶解在过量的200ml c (h)=0.1 moll-1的硫酸溶液中，然后直接沉淀Fe3，Al3，将NaOH溶液用作100mL，NaOH溶液的浓度为a . 0 . 1mol-1 b . 0 . 2mol-1 c . 0 . 4mol-1d . 0 . 8 moll-1反应过程为Fe2O3，Al2O3 H2SO4Fe3，Al3，H NaOH所以当Fe3，Al3刚刚下沉的时候，滤液的成分只有Na2SO4。电荷保存原理如下：n (na)=2n (so42-)，100 MLC (NaOH)=2 (200ml 0.05 moll-1)，c (NaOH)=0.2 mol关于溶液中铝元素的计算，可以抓取最终溶液中的成分，根据电荷守恒简化计算。回答 b范例3:在100ml 1 moll-1 AlCl3溶液中加入一滴1 mol-1 NaOH溶液后，如果充分反应后的沉淀物质量为3.9g，则NaOH溶液的体积可能如下所示A.150mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL在AlCl3溶液中添加一滴NaOH溶液后，AlCl3与NaOH反应生成沉淀，随NaOH溶液增加而生成的Al(OH)3沉淀也逐渐增加，达到最大值时继续添加NaOH溶液，结果Al(OH)3沉淀具有性别，因此与添加的NaOH溶液反应更大，生成铝酸钠，沉淀逐渐减少，最终因此，在回答这个问题的时候，要考虑到在达到最大沉淀之前和之后，可能会有一个答案。(1) Al3 3oh-=al (oh) 3，0.1mol(大于)x 0.05mol解决方案：x=0.15molV1=0.15 mol1000/1 mol-1=150ml(2) Al3 3oh-=al (oh) 3，0.1mol 0.3mol 0.1molAl (oh) 3 oh-=alo 2-2h2o(0.1-0.05) moly解决方案：y=0.05molv2=(0 . 3 0.05)mol 1000/1 moll-1=350ml回答广告范例4 .有以下反应。将NaOH溶液滴入AlCl3溶液。NaOH溶液滴在盐酸和AlCl3混合溶液中。将AlCl3溶液滴入NaOH溶液。盐酸滴入namo 2溶液。反应的图像是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，反应的图像是_ _ _ _ _ _ _， 反应的图像是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在AlCl3溶液中添加NaOH溶液，其反应过程为ALC L3 3 NaOH=，al (oh) 3 NaOH=naar2 2h2o，因此通过沉淀和沉降溶解消耗的NaOH量为3: 1。Hcl NaOH=nach2o，AlCl3 NaOH=3n ACL al(oh)3al(oh)3 NaOH=naar 2 2h 2o等反应，将NaOH溶液滴在盐酸和ALC L3混合溶液中。在NaOH溶液中添加AlCl3溶液，其反应过程如下。4oh-Al3=alo 2-2h2o，3alo 2-Al3 6 H2O=4al (oh)产生3-沉淀的AlCl3体积比为3:1；将盐酸注入直罗2溶液后，芦荟2-h H2O=al(oh)33H=Al3 3H2O反应，沉淀和沉淀溶解消耗的HCl体积比为1: 3回答 a，b，c，D HCl NaOH=NaCl H2O，ALCL 3 NaOH=3n ACL(oh)3naoh=NAR 2 2h 2o范例5 .在明矾溶液中添加一滴Ba(OH)2溶液，并标出沉淀物质量随Ba(OH)2物质量变化的曲线(图)，然后指出a，b两点的含义，并构建反应OA和AB段的离子方程。这个问题必须在精通Al3+和oh-反应的基础上明确理解化学反应的本质。明矾KAl(SO4)212H2O在水溶液中有以下电离方法：添加kal(SO4)2=k Al3 2 so42-Ba(OH)2后，Ba2+沉淀和生成so42-BaSO4，Al3与oh-老师沉淀Al(OH)3，BaSO4答案a点表示生成的完整Al(OH)3和部分BaSO4沉淀，b点表示此时的沉淀都是BaSO4。OA段的离子方程式为Al3 3oh-al(oh)3-ba2 so42-=baso 4-85o AB段的离子方程式为al (oh) 3 oh-=alo2-2h2o。Ba2 so42-=baso 4，范例6 .准确地将6g铝土矿样品(包括)放入装有100毫升特定浓度硫酸的烧杯中，充分反应过滤后，在滤液中添加NaOH溶液所产生的沉淀质量m与NaOH溶液体积v的关系。回答：(1)硫酸的物质量浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果a=2.3，则消耗的NaOH溶液的体积为铝土矿样品中每个组件的质量分数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【分析】(1)问题只存在于铝土矿样品中，并与H2SO4反应。滤液：H2SO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、35mL NaOH溶液相加后，沉淀值最大，通过Al(OH)3、Fe(OH)3形成溶液-嗯(2)沉淀中使用的NaOH溶液，以溶解所消耗的量和3: 1的比例；使用的NaOH溶液如下：【答案】(1)1.75mol/l(2)2.7；85%；12%调查铝盐和碱的反应规律，图像的要点和保存方法的应用。第四，要盯着锦囊铝及其化合物在工业和生活中有重要而广泛的用途，尤其是铝及其化合物的阳性，在主题上计算形式方法和技巧强，是金属及其化合物知识的焦点和难点。代表性问题包括铝盐和碱的反应产物、含有铝化合物的沉淀图像问题等。解决问题的关键是(1)熟悉铝及其化合物的转化关系。(2)铝及其化合物的阳性和过量计算相结合。(3)结合图像综合分析。(4)充分利用保留关系。五、摘要(1)生成NaOH和沉淀的法则：当时。那时。当时。(2)生成强酸()和沉淀计算规则：如果0 1，则Al(OH)3沉淀，n al (oh) 3=n (h) 1 4点，生成的Al(OH)3部分溶解，n al (oh) 3=4n ()-n (h)4，没有生成蛋(oh) 3。六、高级事故： (从铝土矿到铝合金(b) 铝特性)铝的性质1、铝的物理特性：铝是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _金属，纹理_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、主要用途：什么是合金？特性：合金的硬度通常比每个成分金属_ _ _ _ _ _ _ _3、铝的化学性质铝的原子结构图：根据钠、镁、铝三个因素的原子结构示意图，比较如下。(1)三个原子的电子损耗能力从强到弱依次为：(2) 3种金属的金属活性从强到弱：结论：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4、铝的化学性质(1)与O2、Cl2、s等非金属的反应：在室温下与氧气反应，可以在表面形成致密的氧化膜：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32铝是比较活跃的金属，为什么有耐蚀性？在点火条