浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化12影响化学反应速率的因素导读案无答案苏教版必修

影响化学反应速率的因素一、课标要求1、初步学会计算某些化学反应速率。2、理解外界条件对化学反应速率的影响。二、研读目标1、学会比较化学反应速率快慢2、掌握外界条件对化学反应速率影响的一般规律。三、研读要求1、研读教材P30- P31页，用短线划出重点概念，对不懂之处用红笔打上问号。2、关上课本独立完成导读案，检测研读成果，不会做的题个别地方打上问号，可以不做。四、导读设计一：化学反应速率快慢的比较1、反应：N2 + 3H2 2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)= .若v(N2)=0.2mol(L.min)-1,则v(H2)= ，v(NH3)= v(N2)、v(H2)、v(NH3)的数值不同，表示的含义 。2、有甲乙两个容器中都发生下列反应：N2 + 3H2 2NH3 ，某时间测得甲容器中v（N2）=0.1mol/(L.min)，乙容器中v（H2）=0.2mol/(L.min)， 容器中的反应速率快。注意：比较两个反应速率的快慢，必须要换算为同一种物质的反应速率进行比较。练习1、反应： A+2B C+2D 下列四种情况下反应速率最快的是（ ）A、v（B）=0.4mol/(L.min) B、v（C）=0.45mol/(L.min)C、v（D）=24mol.（L.S）-1 D、v（A）=0.3mol/(L.min) 二：影响化学反应速率的因素（一）、影响化学反应速率的主因1、内部因素： 参加反应物质的性质 如H2与F2在黑暗中混合会发生爆炸，H2与Cl2混合在光照条件下会发生爆炸， H2与I2在加热条件下缓慢反应且不完全。2、外部因素（1）浓度：浓度越_（2）温度：温度越_（3）压强：对气体物质参加的反应，压强越大，反应速率越 。 压强对固体、液体物质的反应速率影响很小，可以忽略不计。（4）催化剂：加入催化剂也_（5）反应物接触面积大小：接触面积越_（6）固体反应物颗粒大小：颗粒越_思考题： 解释图2-1的原因。五、质疑问难6、 考题链接1、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A反应物的浓度 B反应温度 C催化剂 D反应物的性质2、设CCO22COQ1反应速率为u1，N23H22NH3Q2反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )。 A. 同时增大 B.同时减小 B.增大，减小 D. 减小，增大 3、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它能缓慢地起反应，生成N2和CO2，对此反应的下列叙述中正确的是 （ ） A使用催化剂不能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率 C升高温度能加快反应速率 D改变压强对化学反应速率无影响七、课后作业1、在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-12、下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入2 mol N2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ）。 A(N2) 0.5 mol(Lmin) B(H2) 1.5 mol(Lmin) C(NH3) 2 mol(Lmin) D(N2)1mol(Lmin)4、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、 (C)（molL-1s-1）表示，且(A)、 (B)、(C)之