陕西省咸阳市泾阳县云阳中学2020高三化学实验强化试题5

云阳中学化学实验强化测试1.(20分)一个化学研究小组讨论了Fe3和SO32 -之间的反应，提出了两种可能性，并写出了相应的离子方程式。一是氧化还原反应；二是双水解反应；为了证明发生了什么反应，学生们设计并进行了以下实验。请填写以下空格：实验一：在试管中取5毫升三氯化铁浓缩液，逐滴加入上述硫酸钠浓缩液。观察到溶液的颜色从黄色变为红棕色，没有气泡生成和沉淀生成。继续加入过量的Na2SO4浓缩液，溶液的颜色加深，最后变成红棕色。这种红棕色液体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。将稀盐酸逐滴加入红棕色液体中，直至过量。可以观察到溶液最终变黄，而观察到的另一种现象是_ _ _ _ _ _。将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，用于。另一部分加入氯化钡稀溶液，产生少量白色沉淀。产生白色沉淀的离子方程式是。实验二：用稀三氯化铁和na2so 3溶液重复实验一和实验二，现象完全相同。从上述实验中得出的结论是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。看到学生的实验步骤后，老师认为设计有缺陷，应该在开始实验前检查一种主要药物。选择的药物是：这个实验的目的是。如果在三氯化铁浓缩液中加入碳酸钠浓缩液，会观察到红棕色沉淀，并产生无色气体，反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3是相似的，但从上述实验中可以看出，两者的水溶液与氯化铁溶液之间的反应现象有很大不同，其原因可分析如下：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ .2.氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料，广泛用于制备医药、染料和辅助香料等有机化工产品。氯化苄是一种无色液体，具有很强的撕裂作用，沸点为179.4，不溶于水，可溶于大多数有机溶剂，如乙醇和氯仿。甲苯和干氯在光照下反应合成氯化苄。为了探索不同光强条件对合成收率的影响，有必要检测不同光强条件下粗品的纯度。每组测试按照以下步骤进行：(1)称取0.255克样品。(2)将样品与25毫升4摩尔-1氢氧化钠水溶液在100毫升圆底烧瓶中混合。在水浴中加热1小时后，停止加热(反应在如图所示的装置中进行，发生了反应为：氢氧化钠氯化钠)。(3)向烧瓶中加入50毫升20% HNO 3，并混合均匀。(4)将烧瓶中的所有溶液转移到100毫升容量瓶中，并加入恒定体积的水。(5)从容量瓶中取出25.00毫升溶液，放入锥形瓶中，加入6.25毫升0.100摩尔-1摇匀硝酸银溶液。向锥形瓶中滴几滴NH4Fe (SO4)2作为指示剂，并使用0.0250摩尔-1 NH4SCN溶液滴定剩余的硝酸银。重复步骤和三次，消耗0.0250摩尔-1 NH4SCN溶液，平均值为6.75毫升(已知：nh4scn agno3=agascnleft nh4no3)根据以上实验信息回答以下问题：(1)上图中烧瓶上的冷凝管起作用。(2)在步骤(3)中添加硝酸的目的是。(3)在步骤(5)的操作中，可以取6.25毫升0.1000摩尔-1硝酸银溶液(填写仪器名称)。(4)在步骤的操作中，判断达到滴定终点的现象是。(15分)二氧化氯是一种黄绿色刺激性气体，熔点为-59，沸点为11.0，易溶于水。它在工业上是由微湿的氯化钾和草酸(H2C2O4)在60反应制备的。一名学生计划使用左下图所示的设备模拟工业生产并收集二氧化氯。(1)A中的反应产物包括K2CO3、二氧化氯、CO2等。请写下化学药品(2)必须增加温度控制装置。除了酒精灯，还需要玻璃仪器。还必须增加温度控制装置，这应该是装置。(3)反应后可在装置C中获得氯化钠溶液。已知在低于38的氯化钠饱和溶液中沉淀的晶体是氯化钠23H2O，而在高于38的温度下沉淀的晶体是氯化钠。根据右上图所示的氯化钠溶解度曲线，请补充氯化钠溶液制备氯化钠的操作步骤：。(3)洗涤；(4)干燥。(4)二氧化氯非常不稳定，需要根据需要进行制备。产物用水吸收得到二氧化氯溶液。为了测定所得溶液中二氧化氯的含量，进行了以下实验：第一步：精确测量10毫升二氧化氯溶液并稀释至100毫升样品；测量V1毫升样品，并将其加入锥形瓶。步骤2:调节样品的酸碱度至小于或等于2.0，加入足量的碘化钾晶体，静置片刻；第三步：加入淀粉指示剂，用c摩尔/升Na 2SO 3溶液滴定至终点，消耗V2毫升Na2SO 3溶液。(称为2 Na2S2O3 I2=Na2S4O6 2NaI)(1)在滴定过程中，至少需要两次平行测定。(2)原始二氧化氯溶液的浓度为g/L(用含有字母的代数表达式表示)。4.a、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体。它们都由短周期元素组成，并具有以下属性：回答以下问题：(1)I的电子类型是。(2)实验室收集碳气体的方法如下。(3)在(5)中反应的化学方程式是。(4)实验室制备硼的离子方程式为。5.(14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的组成和含量进行了如下研究：获得的信息：牙膏摩擦剂由碳酸钙和氢氧化铝组成；当牙膏中的其他成分遇到盐酸时，不会产生气体。一、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水，搅拌，过滤。(1)向滤渣中加入过量氢氧化钠溶液并过滤。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(2)首先向(1)中得到的滤液中加入过量的二氧化碳，然后加入过量的稀盐酸。观察到的现象是。二。牙膏样品中碳酸钙的定量测定使用下图所示的装置(图中省略了夹紧仪器)进行实验，充分反应后，测定C中生成的碳酸钡沉淀的质量，从而确定碳酸钙的质量分数。根据实验过程回答下列问题：(3)在实验过程中应连续缓慢地引入空气。除了搅拌b和c中的反应物外，它还有：(4)在c中反应生成BaCO3的化学方程式是。(5)在以下措施中，无法提高测量精度的是(填写标签)。A.在加入盐酸之前，应排出装置中的CO2气体B.滴加盐酸不能太快。C.在a和b之间添加含有浓硫酸的洗涤装置。d、在b和c之间加入含有饱和碳酸氢钠溶液的气体洗涤装置(6)在实验中准确称量3个8.00克的样品，并进行3次测量。测得的碳酸钡平均质量为3.94克。样品中碳酸钙的质量分数为。(7)有人认为没有必要测量碳中生成的碳酸钡的质量，但只要测量装置C吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明，用这种方法确定的结果明显较高，因为。参考答案1.(20分)2fe3so32-H2O=2fe2so42-2h22fe3so32-6h2o=2fe (oh) 3(胶体)3H2SO32分钟实验一：氢氧化铁胶体(或胶体)；1点首先产生红棕色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变黄并产生气泡；3点证明了氢氧化铁胶体转化为Fe3。1点ba2 SO42-=BaSO 41分实验二：Fe3和SO32-同时发生氧化还原反应和双重水解反应；2点(Na2SO3浓缩液)、氯化钡稀溶液、稀盐酸；2点检查Na2SO3是否变质(或者Na2SO4是否混合在Na2SO3溶液中)SO32-还原性强，CO32 -不还原性1分SO32 -的水解能力比CO32 - 1低1点2.(1)冷凝和回流(2)中和氢氧化钠，使溶液呈酸性，以消除羟基对下一次测量的干扰(3)酸滴