陕西省榆林市第二中学2020学年高二化学下学期期中试题

榆林市第二中学2020学年第二学期期中考试高二化学问题考试时间： 90分满分： 100分相对原子质量： Ca 40 Cl 35.5 O 16第I卷(选择题共计50分)一、选择题(每小题2.5分，共50分)。 每个小问题只有一个正确的选项，把正确答案写在答案卡上)。1 .以下物质对应用途不正确的是()a.a乙组联赛c.cd.d物质Fe2O3SO2二氧化硅Na2O用途制作红色涂料防腐剂制成半导体材料作为供氧剂2.25、101kPa以下：以下说法正确的是()2 na (s ) o2(g )=na2o2(s )h=-511 kj/molA.和产物的阴阳离子数比不相等B.和中生成等物质量的产物，转移电子数不同c .随着常温Na与足够量的O2反应而生成Na2O的温度上升，Na2O生成的速度为D.25、10l kPa，na2o2(s )2na (s )=2n a2o2o (s )h=-317 kj/mol3 .以下氯及其化合物的说法是正确的()a .过剩的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2b .用ph试纸测定的氯水的pH=4c .液溴易挥发，装在用水密封的棕色广口试剂瓶中d .氯水、氯气、液氯与硝酸银溶液反应生成白色沉淀4 .以下说法正确的是()a .摩尔是国际科学界推荐的物理量B.0.012 kg 12C所含碳原子数为NAc .物质的摩尔质量与其相对分子(原子)质量相等D.1 mol任何物质都含有约6.021023个原子5 .设na为阿伏伽德罗常数的值，则以下记述是正确的()a .在标准情况下，33.6 L氟化氢中所含的氟原子的数量为1.5NAb .在常温常压下，乙烯和丙烯混合物7.0 g中所含的氢原子的数量为NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足够量的铜微热反应，生成SO2分子的数量为0.46NAd .某密闭容器中加入0.1mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6NANa2O、Na2O2的比较正确的项目如下()A.Na2O、Na2O2是钠氧化物，都是碱氧化物B.Na2O、Na2O2均为容易溶于水(与水反应)白色固体C.Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，可用于漂白食品D.Na2O2与水反应时，na2o21mol在反应中使电子移动1 mol7 .以下各组物质相互混合反应，有气体生成和沉淀生成()金属钠投入MgCl2溶液过剩的NaOH溶液和FeCl3溶液碳酸氢铵加入过热的Ba(OH)2溶液中将过剩的Na2O2投入FeCl2溶液中过剩NaOH和Ca(HCO3)2溶液的混合A. B. C. D.8 .陈述I、ii的正确性和两者之间是否存在因果关系的判断正确的是()的双曲馀弦值陈述I陈述ii作出判断a.a苏打水可以用来治疗胃病NaHCO3能与盐酸反应有I对对关系乙组联赛在滴加苯酚酞溶液的水溶液中加入Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对没有错误关系c.c金属钠具有强还原性高压钠灯对雾发出强烈的黄光有I对对关系d.d过氧化钠可以作为航天员的供氧剂Na2O2能够与CO2、H2O反应生成O2I对对无关9、实验室采用以下两种方法制备氯气：含HCl浓盐酸与足量的MnO2反应MnO287g与足量的浓盐酸反应。 得到的氯气()A.更多B.更多c .更多d .无法比较10 .以下各组的实验现象可以用同样的原理说明()a .在洋红溶液中分别流入SO2和Cl2，洋红褪色b .溴水分别滴入植物油和降解汽油，溴水全部褪色c .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中会降低浓度d .在蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液，有固体析出11 .在下列变化过程中不能直接实现的是()HCl Cl2 Ca(ClO)2 HClO CO2A. B. C. D.12 .向装有cl 2的三个气瓶的甲、乙、丙分别注入以下液体之一，经过振动，现象如下图所示，注入甲、乙、丙的液体分别为()AgNO3溶液NaOH溶液水a.b.c.d.13.ClO2是一种新型的水处理剂，工业上使NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下5NaClO2 4HCl (稀有)=5NaCl 4ClO2 2H2O；NaClO2 4HCl (浓度)=NaCl 2c L2H2O。下面的说法正确的是()a .在两种反应中，HCl都是还原剂b .盐酸浓度越大，还原性越强C.中氧化产物与还原产物物质的量之比为45D.中生成1 mol Cl2转移2 mol电子14 .下图为验证氯气性质的微实验，a、b、d、e为含浸有相关溶液的滤纸。 向KMnO4晶体中滴入浓盐酸后，立即在另一个培养皿中停留。已知：2kmno416 HCl=2KCl5cl 22 MNC l28 h2o实验现象的“解释和结论”正确的是()15 .以下化学术语表示正确()a .甲基电子式：b .中子数为20的氯原子符号： 20ClC.Cl-结构图：d .醋酸的结构很简单关于常见有机化合物的以下说法，正确的是()a .乙烯和聚乙烯均与溴四氯化碳溶液进行加成反应b .分子式为C5H12的有机物只有3种，它们相互为异构体c .甲苯分子中的所有原子都可能在同一平面上d .己烯和苯会使溴水褪色，因此无法用溴水区别己烯和苯17.1-氯丙烷与强碱的醇溶液共热后，生成的物质与溴水反应，有机物a、a的异构体(包括a )共有()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种18 .在标准情况下，5.6L的氯化氢溶于水，得到0.5L的盐酸，其物质的量浓度为()a.0.5g/lb.0.5 GC.0.5 mol/LD.5.6 mol/l19 .苯甲酸乙酯是阿司匹林、热情痛经化学法综合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件省略)如下下面的描述是错误的()A.FeCl3溶液可区分阿司匹林和热情痛B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHc .常温下苯甲酸酯在水中的溶解度小于热情痛D.C6H7NO的热情痛如脂质水解反应20 .在一定量Mg2、NH4、Al3混合溶液中加入Na2O2的量与沉淀和生成气体的量(纵轴)的关系如图所示，溶液中的Mg2、NH4、Al3这3种离子的物质的量之比为()a.1:1:2b.2:2:1c.1:2:2d.9:2:4第II卷(选择题共计50分)21.(12分钟，每天2分钟)某实验组计划验证CO2和Na2O2反应的产物，现在设计以下实验装置进行实验(1)写出装置a中反应的化学方程式。(2)用装置b写出反应的化学方程式。(3)用装置d收集气体生成物时，请完全补充装置。(4)生成物检查：检查气体生成物的方法_。(5)检查固体物质的方法：从b装置中取少量固体物质，溶解于水中制成溶液。 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(23点，除特殊标记外，空2点)下图是在实验室制造氯气，进行一系列相关实验的装置(省略夹持设备)。(1)装置a是氯气发生装置，加入浓盐酸的设备的名称是.(2)采用实验室常用的几种方法采集氯气。a .使二氧化锰与浓盐酸反应制造氯气，写出该反应的离子方程式.b .氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，该反应中氧化物与还原物的物质量之比为_。(3)装置b中饱和食盐水的作用是： _另外，装置b也是安全瓶，为了监视实验中c是否发生堵塞，请写下堵塞发生时b的现象。(4)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。 因此，在c中按I、ii、iii的顺序放入物质的组合是_ (填写字母号)。编号ii.a.a干巴巴的布碱石灰湿润的颜色的布乙组联赛干巴巴的布硫酸铜湿润的颜色的布c.c湿润的颜色的布浓硫酸干巴巴的布d.d湿润的颜色的布无水氯化钙干巴巴的布(5)设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘单体的氧化性。 反应一段时间后，打开活塞，向装置e中加入装置d的少量溶液使其振动，观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (1分钟) (充满能量或者“不能”)，这表明溴单体的氧化性比碘强。(6)装置f的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，烧杯的溶液不能选择下面的_ _ _ _ _ _ (填写字母号码) (1点)。a .饱和NaOH溶液b .饱和Ca(OH)2溶液c .饱和Na2SO3溶液d .饱和Na2CO3溶液(7)可用氯气制作漂白剂，测定漂白剂有效成分的质量分率：将1.000 g漂白剂放入玉米瓶中，用水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 molL-1KI溶液滴定，以溶液变为稳定的水色时为滴定的终点。 反应的原理是3ClO- I-=3Cl- IO-IO- 5I- 3H2O=6OH- 3I2实验测量的数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该飘浮白粉中有效成分的质量分率为_ _ _ _ _ _ _在滴定中不能充分振荡溶液，在部分变成淡蓝色时停止滴定，测定结果为_ _ _ _ _ _ _ (记入“过高”“低”或“无影响”)。23.(15分，除特殊标记外，每天2分)随着环境污染的加剧和人们的环境意识的强化，生物降解材料逐渐受到关注。 PBA (生物降解性聚酯高分子材料)合成路线如下所示烃a的相对分子质量为84，核磁共振氢谱只显示一组峰，已知溴的四氯化碳溶液不能退色。化合物c只含有一个官能团。R1CH=CHR2R1COOH R2COOH。RCCH 。请回答下面的问题(1)从a生成b的反应类型是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)由b生成的c的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)E的结构是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)F的名称是_ (按系统命名法) d和f生成的PBA的化学方程式是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)在e的异构体中，同时满足以下条件的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种。 (不包括立体异性)链状化合物发生银镜反应氧原子与碳-碳双键没有直接连接其中，核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积比为2:1的是(写结构简单)。(6)以1，3 -丁二烯为原料(其他无机试剂为选择性)分三步制造化合物f时，其合成途径为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _高二化学的回答一、选择题(每小题3分，共54分)。 每个小问题只有一个正确的选项，把正确答案写在答案卡上)。12345678910d.dd.dd.d乙组联赛乙组联赛d.dc.ca.a乙组联赛乙组联赛11121314151617181920乙组联赛乙组联赛乙组联赛d.dc.c乙组联赛乙组联赛c.c乙组联赛c.c21.(12分钟，每空间2分钟)(1)2nah co3n a2co3co 2h2o (2).2 na2o2co2=2na2c o3o 2(3)(4) .打开煤气瓶，用带火星的木棒放入瓶中，使木棒复活(5) .滴入盐酸，使产生的气体流入清澈的石灰水中，石灰水浑浊。碳酸氢钠热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧，妨碍二氧化碳和过氧化钠反应产物的检测22.(15分，除特殊标记外，每空格2分)(1)分液漏斗(1分钟) Ca(ClO)2 4HCl (浓度)=cacl2 2c