陕西省榆林市2020届高三化学模拟考试试卷（含解析）

陕西省榆林市2020高三化学模拟试卷(含分析)可能的相对原子质量：h1c 12o 16 na 23 cl 35.5k 39 Cr 52 Fe 56 sn 119一、选择题：每题6分，共42分。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.化学科学和技术在空间探索、改善生活、改善环境和促进发展方面发挥着关键作用。以下陈述是正确的月球探测器於菟帆板的太阳能电池材料是氮化硅或二氧化硅“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分是可再生能源。神舟和天宫系列飞船所用的碳纤维材料和光纤都是新型无机非金属材料d .糖、油脂、蛋白质等所有营养物质被人体吸收后，可被水解利用回答 c分析细节答：太阳能电池板的材料是元素硅，所以选项A是错误的；汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，所以选项B是错误的；碳纤维和光纤都是新的无机非金属材料，所以选项c是正确的；葡萄糖是单糖，不水解，所以选项d是错误的。2.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的A.在室温下，48g CT3CO18OCH2CH3含有24NA的电子和24NA的中子B.在标准温度和压力下，11.2升氮气和足够的氧气在高温条件下可以产生46克NO2在室温下，1升ph=9的氯仿溶液中的离子化水分子数为110-9NA在常温下，将5.6摩尔/升10毫升氯化铁溶液滴入100毫升沸水中，生成0.056纳氢氧化铁胶体颗粒回答一分析详细资料 A，CT3CO18OCH2CH3的摩尔质量为96克摩尔-1，48克48/96克摩尔-1=24摩尔含有电子物质，48克48/96克摩尔-1=24摩尔含有中子物质，因此选项A是正确的。B.氮气和充足的氧气只能在高温下产生一氧化氮，所以选项B是错误的。C.在正常温度下，ph=9的1l CH3 ConA溶液中的离子化水分子数为1105NA，因此选项c是错误的；氢氧化铁胶体是一种聚集体，一种氢氧化铁胶体含有许多氢氧化铁，因此含有氢氧化铁胶体的物质的量小于1010-3L 5.6摩尔-1=0.056摩尔，因此选项D是错误的。3.由氯酸钠等原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下。以下陈述是错误的A.氯化钠作为发生器中的氧化剂吸收塔中1摩尔H2O2获得2摩尔电子吸收塔的温度不能太高，否则会导致H2O2分解。从“母液”中可回收的主要物质是硫酸钠回答 b分析详细说明答：根据流程图，氯化钠和二氧化硫发生氧化还原反应。化学方程式为2NaClO3 SO2=Na2SO4 2ClO2，其中NaClO3用作氧化剂，因此A是正确的。B.吸收塔中的反应是2cl 02 H2O2 NaOH=2naco 22 H2O 2=和1摩尔1摩尔H2O 2损失2摩尔电子，因此b是错误的。过氧化氢在高温下容易分解，所以吸收塔的温度不能太高，所以C是正确的。根据方案a的分析，母液中的溶质主要是硫酸钠，所以d是正确的。4.已知C2H6O有两种结构，CH3CH2OH和CH 3CH 3。如果C4H10和C4H10O的组成相差一个氧原子，那么C4H10的单组分取代物种的数量和C4H10O的所有异构体的数量是已知的。A.相同的B.大量c4h10单取代物种C.c4h10o异构体的数量很大D.不知道哪个更好回答 c分析分析C4H10的异构体是CH3CH2CH2CH3(具有两个不同的氢原子)和CH3CH(CH3)CH3(具有两个不同的氢原子)。根据这些信息，酒精和乙醚被分析为异构体。详细解释C4H10的异构体是CH3CH2CH2CH3(具有两个不同的氢原子)和CH3CH(CH3)CH3(具有两个不同的氢原子)，因此C4H10有四种一水合物，C4H10O可以是醇或醚，作为醇，它可以被视为-oh来取代C4H 10上的氢原子，有四种，作为醚：CH3CH 2 CH3，CH3H 2 CH3，CH3O 2(CH3)2，有三种，而C4H10O有七种5.x、Y、Z、W和M是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增。众所周知，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价和最低负价的代数和是0，Z可以和X形成原子序数比为11和12的两种液体化合物，W是地壳中含量最高的金属元素，元素物质M是黄绿色气体，所以下面的说法是正确的A.原子半径WMZYX的尺寸关系硼酸和m的酸性必须弱于后者。YX4和m在光照条件下的反应产物最多含有4种物质D.x、y和w的元素物质可用作熔炼金属的还原剂。回答 d分析分析原子半径最小的元素是氢；最高正价和最低负价的代数和为0的元素是氢元素或群IVA元素；能够与氢形成原子序数比为11和12的两种液体化合物的元素是氧；地壳中最丰富的金属元素是铝。元素物质是以氯为元素的黄绿色气体，所以x、y、z、w和m分别是氢、碳、氧、铝和氯。详细说明原子半径最小的元素是氢；最高正价和最低负价的代数和为0的元素是氢元素或群IVA元素；能够与氢形成原子序数比为11和12的两种液体化合物的元素是氧；地壳中最丰富的金属元素是铝。元素物质是以氯为元素的黄绿色气体，所以x、y、z、w和m分别是氢、碳、氧、铝和氯。A.原子半径和尺寸之间的关系是：al cl c o h，所以选项a是错误的；因为非金属：氯碳；因此，最高价含氧酸的酸度：高氯酸比碳酸强，但次氯酸比碳酸弱，所以选项B是错误的；在光照条件下，碳、甲烷和氯气的取代反应可以得到五种产物：三氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此选择碳是错误的。氢、碳和铝可以用作金属冶炼的还原剂，所以选项D是正确的。斑点粒子半径的比较：对电子层数的观察表明，电子层数越多，半径越大。第二，看看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的增加而减小。三看电子的数量，电子的层数相等，原子数相等，电子的数量越多，半径越大；本主题容易出错的地方是选项B。通过比较含氧酸和非金属的酸度，含氧酸应该是对应于最高价氧化物的水合物的酸度。6.科学家预测被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。华为在中国的研究人员利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速、大规模的穿梭运动，在全球率先开发石墨烯电池。电池反应公式为lixc6li 1-xco 2c 6 Li CO2，其工作原理如图所示。以下关于电池的陈述是正确的A.一些设计者建议隔膜对电池更好，可以选择质子交换膜。B.放电时，钴酸锂电极的电极反应为：钴酸锂-氙=li1-xcoo2xli石墨烯电池通过增加锂的存储容量来提高能量密度，废旧电池通过“放电”将锂嵌入二氧化硅中，有利于回收。D.石墨烯电池充电时，二氧化硅电极与电源负极相连回答 c分析细节答：膜只允许李通过，不允许质子交换膜通过，所以答错了；b、根据电池反应，放电时在二氧化硅上获得电子，二氧化硅的电极反应公式为：li1-xcoo 2 XL xe=XL ico 2，因此b是错误的；石墨烯电池的优点提高了电池的储锂能力，进一步提高了能量密度。根据工作原理，李是嵌在钴酸锂中的，所以c是正确的；二氧化硅电极是电池的正极，充电时连接到电源的正极，所以二氧化硅是错误的。7.已知ag=lgc (h)/c (oh-)，在室温下用0.01摩尔1 NH3H2O溶液滴定20.00摩尔0.01摩尔1一元酸ha详细说明 A点表明，在0.01摩尔1HA溶液中，C (H)=0.01摩尔1，所以HA是强酸，因为氨是弱碱，滴定时应选择甲基橙作为指示剂，因此A是正确的。B.在整个滴定过程中，当酸和碱反应生成盐时，水的电离度最大。由于产生的盐是强酸和弱碱盐，此时溶液是酸性的，而点C是中性的，所以点B是错的。C.如果x3=30，根据电荷守恒，有：c (oh) c (a)=c (NH4) c (h)，而根据物质守恒，有3c (a)=2 c (NH) c (nh3h2o)，而组合解是：3c (oh)=c (NH4) 3c (h)-2c (nh3h2o)，所以c是正确的。在d、AC的过程中，如果氨水的加入量很小，溶液中会有更多的h和A，此时可能存在：c (a) c (h) c (NH4) c (oh)，所以d是正确的。斑点选择指示剂的原则是：第一，变色范围越窄越好；第二，滴定终点的酸碱度与酸碱度变色范围一致。例如，本主题中的选项A，HA是强酸，NH3H2O是弱碱，生成的NH4A是强酸和弱碱盐，溶液是酸性的，即指示剂是甲基橙。二。非多项选择题(共43分)8.氯化亚铜广泛应用于化工和印刷行业。一个研究小组通过氯化铜的伪热分解制备氯化铜，并验证了其他分解产物。获取信息(2)氯化铜是白色不溶性固体，湿氯化铜在空气中缓慢氧化(1)平衡空气中湿式氯化铜氧化的化学方程式：_ _ _氯化铜_ _ _ _ _氧气_ _ _ _ _=3氯化铜23h2o _ _ _ _ _ _ _ _盐酸实验探究小组选择以下设备进行实验(轻轻握住加热仪器)。(2)装置a用于制备盐酸：氯化钠H2SO4=硫酸氢钠盐酸浓硫酸在该反应中表现出强酸性和_ _ _ _ _ _ _性质；(3)根据实验要求选择上述装置，连接顺序为：A _ _ _ _ _ _ _ _(根据气流方向小写字母)；(4)根据完整的实验装置进行实验。实验步骤如下：(1)连接装置，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)装载药物；(3)打开分液漏斗活塞；(4)控制温度加热硬玻璃管一段时间；(5)停止通入盐酸，升温并继续加热；(4)引入氯化氢的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)在单元E中起反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验分析和改进(6)设备B中的试纸先变成蓝色，然后褪色。根据数据，过量的Cl2会氧化I2。学生甲认为湿淀粉KI试卷可以换成足够的淀粉KI溶液来克服Cl2超标的问题，但经过分组分析，认为该方案存在明显的安全问题：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(7)反应结束后，氯化亚铜产品可能含有少量未分解的氯化亚铜。学生乙认为只有一种日常生活中常见的液体可以用来检查。实验方案如下：取少量固体放入小试管中。回答 (1)。4，1，4H2O=1，2 (2)。难以挥发(3)。degfcbh或edgfcbh (4)。检查装置(5)的气密性。抑制氯化铜(6)的水解。H2O (7)。Cl2OH =ClClOH2O(8)。盐酸易溶于水，易于反吸。加入少量水后，用橡胶塞盖紧并快速摇动。如果溶液是蓝色的，则产品含有氯化铜，如果溶液不是蓝色的，则不含氯化铜。分析(1)平衡湿CuCl在空气中被氧化，表明水参与了反应，结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒，平衡后反应的化学方程式为4 CuCl O2 4H2O=3 CuCl 23 H2O2 HCl(2)实验室利用浓硫酸的强酸性和难挥发性，通过氯化钠硫酸=硫酸氢钠盐酸反应制备盐酸(3)将A单元制得的氯化氢引入C单元，测试D单元无水硫酸铜试验产生的水和B单元是否产生氯气，最后尾气由E单元处理，以减少环境污染。单元的连接顺序为adegfcbh或aedgfcbh。(4)设备连接后，(6)如果将湿淀粉KI试纸换成足量的淀粉KI溶液，氯化氢气体容易溶解在水中，容易造成反吸，存在安全隐患。(7)氯化铜可溶于水，其水溶液呈蓝色。考虑到氯化铜在潮湿环境中容易氧化，检查时应避免空气中氧气的干扰。具体操作是加入少量的水，然后用橡皮塞盖住，并快速振动。如果溶液呈蓝色，则产品含有氯化铜，如果溶液不呈蓝色，则不含氯化铜。收尾：解决综合性实验设计和评价问题的基本过程：原理反应物质仪器设备现象结论功能意义联想。具体分析如下：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？(2)所用各种物质的名称、状态和替代品(根据实验目的和相关化学反应原理进行综合分析、比较、推理和合理选择)。相关设备：性能、使用方法、应用范围、注意事项、替代设备的可用性、仪器规格等。相关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作失误的后果。实验现象：从下到上、从左到右观察。实验结论：直接结论或派生结论。9.回答以下问题：(1)假定一氧化碳在室温下的燃烧热为283千焦/摩尔，一氧化碳燃烧热的热化学方程为_ _ _ _ _