2020高中化学 高效课时暑假作业4一4

2020高效课时化学暑假作业4一4（有解析答案）一、选择题1向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是()AFe(NO3)2BZnSO4CNaHCO3 DNaHSO4解析：由3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，只有D能提供H答案：D2在100 mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2的物质的量浓度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.35 mol/L D0.45 mol/L解析：依题意n(Cu)1.92 g/64 gmol10.03 mol，n(NO)0.1 L0.4 molL10.04 mol，n(H)0.1 L0.4 molL10.1 L0.1 molL120.06 mol，由反应3Cu 8H 2NO=3Cu22NO4H2O 3 8 2 0.03 mol 0.06 mol 0.04 mol所以Cu和NO过量，H不足，以H计算，生成n(Cu2)0.022 5 mol，故c(Cu2)0.225 mol/L。答案：B3(2020年潍坊模拟)化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是() A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因C某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2D光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅解析：本题考查化学与人类生活的联系。水本身并没有营养，A错；引起光化学烟雾的主要物质是氮的氧化物，B错；雨水的pH降低是因为H2SO3被氧化成了H2SO4，C错。答案：D4能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB铜片与浓硝酸： CuNO4H=Cu2NO22H2OC氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2O解析：B项未配平，C项应生成NH3，D项HCO与OH也会反应生成CO。答案：A5气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()一定含有HBr，可能含有CO2一定不含CO2一定不含NH3、Cl2可能含有Cl2、CO2A只有B只有C和 D和解析：X与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr；而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2；HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在。答案：C6.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114 B131C338 D111解析：加入铁粉后依次发生的反应为：Fe4HNO=Fe3NO2H2OFe2Fe3=3Fe2FeCu2=Fe2Cu再结合图像各反应阶段的物质的量的变化可推算出原溶液中n(HNO3)4 mol，n(Fe3)1 mol，n(Cu2)1 mol。选项A符合题意。答案：A7某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为81，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是()A升高 B降低C不变 D无法确定答案：A8(2020年衡中检测)一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO(标况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是()A450 mL B500 mLC400 mL D550 mL解析：要使Fe元素全部转化为沉淀，所加入的NaOH溶液体积最少，即恰好反应时，溶液中的溶质为NaNO3，则溶液中的Na与NO的物质的量相等，有如下关系：cNaOHVNaOHcHNO3VHNO3nNO，代入数据求得：VNaOH0.45 L450 mL。答案：A9下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是()浓硝酸中滴入石蕊试液并微热氧化亚铁与浓硝酸反应氢氧化铝与浓硝酸反应碳与浓硝酸A BC D答案：A10.(2020年长沙模拟)含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是()Aa是Fe(NO3)2 Bn10.375Cp0.20 Dn20.30解析：随铁粉的加入反应分为两个阶段：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，n10.25；2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，其中n30.375，A、B错误；当Fe3与Fe2相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即n20.30，Fe3和Fe2的物质的量均为0.15 mol。答案：D二、非选择题11(1)无色的混合气体A，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。将100 mL A气体经过如图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。A气体的成分及体积是：_。(2)V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到a mL无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到5 mL无色气体B。试回答：气体A和气体B的成分A是_，B是_。A气体的体积是_。V的取值范围：_。解析：(1)无色气体故无NO2，最后水充满集气瓶，无气体剩余，则无N2。通过浓H2SO4气体减少20 mL(NH3)，通过Na2O2气体变红棕色，则含NO和CO2且由6CO23O24NO可求出体积。(2)通过水后无色气体A只能是NO，其与等体积O2混合后O2剩余1/4，故B为O2。假设气体全是NO，与水混合后体积不变，即为20 mL；假设气体全是NO2，根据反应3NO2H2O=2HNO3NO，可知NO2的体积为60 mL。故V的取值范围为：20V60。答案：(1)V(NH3)20 mL、V(CO2)48 mL、V(NO)32 mL(2)NOO220 mL20V6012下图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。请回答下列问题：(1)物质M可以是_或_，C是_，F是_。(2)淡黄色粉末的电子式是_。(3)反应的化学方程式_。(4)反应的离子方程式_。(5)GAF的化学方程式_。解析：由M的三个反应关系和A、C为无色气体可知M可能为(NH4)2CO3或NH4HCO3，也可能为(NH4)2SO3或NH4HSO3；由AD和G(HNO3)木炭A，可知A为CO2，则M一定是(NH4)2CO3或NH4HCO3而不是(NH4)2SO3或NH4HSO3，由此可推知有关物质分别是：A为CO2，B为H2O，C为NH3，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，M为(NH4)2CO3或NH4HCO3，淡黄色粉末为Na2O2，按要求写出有关的化学式和反应方程式即可。答案：(1)(NH4)2CO3NH4HCO3NH3NO2 (3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)3Cu8H2NO3Cu22NO4H2O(5)4HNO3(浓)C4NO2CO22H2O13某课外活动小组在实验室用如图装置快速制取氨气并验证氨气的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答：(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨气的化学方程式：_。解释放出NH3的原因：_。(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_，这个反应说明氨气具有_(填编号)。A碱性 B还原性C氧化性 D不稳定性(3)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_。(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是_(填编号)。A排空气法B排水法C用气囊收集(5)装置E的作用是_。装置F的作用是_。E中的碱石灰能否换成CaCl2？_。答案：(1)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3生石灰与水反应生成的Ca(OH)2电离使溶液中c(OH)增大，进而使NHOHNH3H2O Z#X#X#KNH3H2O的平衡向右移动，促进氨气的生成，且放出大量热，使溶液温度升高，促进NH3H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出(2)3CuO2NH33Cu3H2ON2B (3)吸收氨气，防止空气污染(4)C(5)吸收NH3中的水蒸气，避免影响后续实验验证反应生成了水不能14某化学探究小组拟用铜粉制取Cu(NO3)2，并探究其化学性质。.他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2。(1)如果直接用铜粉与稀硝酸反应来制取Cu(NO3)2，可能导致的两个不利因素是_、_。(2)实验中铜粉应该放在_(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到Cu(NO3)2晶体，实验操作步骤按顺序分别是_、_、过滤。.为了探究Cu(NO3)2的热稳定性，探究小组用下图中的装置进行实验(图中铁架台、铁夹和加热装置均略去)，往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。(1)红棕色气体是_。(2)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意_。 (3)探究小组判断Cu(NO3)2的分解属于氧化还原反应，